初中常用相对原子质量:
氢 H （1）、碳C（12）、氮N（14）、氧O（16）、钠Na（23）、镁Mg(24）
铝Al（27）、硅Si（28）、磷P（31）、硫S（32）、氯Cl（355）、钾K（39）
钙Ca（40）、锰Mn（55）、铁Fe（56）、铜Cu（635）、锌Zn（65）、
银Ag（108）、钡Ba（137）、碘I（127）。
相对原子质量表:
1、是指按照原子序数排列。 本表数据源自最近元素周期表，以12C=12为标准。 本表方括号内的原子质量为放射性元素的半衰期最长的同位素质量数。
2、相对原子质量末位数的不确定度加注在其后的括号内。 原子量加方括号的为放射性元素的半衰期最长的同位素的质量数。
3、由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1674×10⁻²⁷千克，一个氧原子的质量为2657×10⁻²⁶千克。
4、一个碳-12原子的质量为1993×10⁻²⁶千克。元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。
5、相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。原子量为质量单位，符号u，它定义为碳12原子质量的1/12。
扩展资料：
原子的相对原子质量来源：
1、相对原子质量（原子量）：1个氢原子质量约为167×10^-27 kg，一个氧原子质量约为2657×10^-26kg，书写使用都不方便。
2、所以国际上用相对质量来进行基本计算：以一种碳原子质量的1/12作为标准（约167×10^-27kg），其他原子与它相比较，所得的比值，作为这种原子的相对原子质量，简称原子量，符号为Ar，单位为1，不写。
3、1959年，在慕尼黑召开的国际纯粹暨应用物理学联合会（International Union of Pure and Applied Physics，简称IUPAP）上，德国JH马陶赫建议C=120000作为原子量基准，并提交国际纯粹与应用化学联合会考虑，后者于1960年接受这一建议。
4、1961年，在蒙特利尔召开的国际纯粹与应用化学联合会上，正式通过这一新基准。1979年，由国际相对原子质量委员会提出原子量的定义，用它作为标准之后，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆与使用。
参考资料：
本相对原子质量表按照原子序数排列。
本表数据源自2005年IUPAC元素周期表(IUPAC
2005
standard
atomic
weights)，以12C=12为标准。
本表方括号内的原子质量为放射性元素的半衰期最长的同位素质量数。
相对原子质量末位数的不确定度加注在其后的括号内。
原子量加方括号的为放射性元素的半衰期最长的同位素的质量数
112-118号元素数据未被IUPAC确定。
原子序数
元素名称
元素符号
相对原子质量
1
氢
H
1007
94（7）
2
氦
He
4002
602（2）
3
锂
Li
6941（2）
4
铍
Be
9012
182（3）
5
硼
B
10811（7）
6
碳
C
12010
7（8）
7
氮
N
14006
7（2）
8
氧
O
15999
4（3）
9
氟
F
18998
403
2（5）
10
氖
Ne
20179
7（6）
11
钠
Na
22989
769
28（2）
12
镁
Mg
24305
0（6）
13
铝
Al
26981
538
6（8）
14
硅
Si
28085
5（3）
15
磷
P
30973
762（2）
16
硫
S
32065（5）
17
氯
Cl
35453（2）
18
氩
Ar
39948（1）
19
钾
K
39098
3（1）
20
钙
Ca
40078（4）
21
钪
Sc
44955
912（6）
22
钛
Ti
47867（1）
23
钒
V
50941
5（1）
24
铬
Cr
51996
1（6）
25
锰
Mn
54938
045（5）
26
铁
Fe
55845（2）
27
钴
Co
58933
195（5）
28
镍
Ni
58693
4（2）
29
铜
Cu
63546（3）
30
锌
Zn
65409（4）
31
镓
Ga
69723（1）
32
锗
Ge
7264（1）
33
砷
As
74921
60（2）
34
硒
Se
7896（3）
35
溴
Br
79904（1）
36
氪
Kr
83798（2）
37
铷
Rb
85467
8（3）
38
锶
Sr
8762（1）
39
钇
Y
88905
85（2）
40
锆
Zr
91224（2)
41
铌
Nb
92906
38（2）
42
钼
Mo
9594（2）
43
锝
Tc
[979072]
44
钌
Ru
10107（2）
45
铑
Rh
102905
50（2）
46
钯
Pd
10642（1）
47
银
Ag
107868
2（2）
48
镉
Cd
112411（8）
49
铟
In
114818（3）
50
锡
Sn
118710（7）
51
锑
Sb
121760（1）
52
碲
Te
12760（3）
53
碘
I
126904
47（3）
54
氙
Xe
131293（6）
55
铯
Cs
132905
451
9（2）
56
钡
Ba
137327（7）
原子序数
元素名称
元素符号
相对原子质量
57
镧
La
138905
47（7）
58
铈
Ce
140116（1）
59
镨
Pr
140907
65（2）
60
钕
Nd
144242（3）
61
钷
Pm
[145]
62
钐
Sm
15036（2）
63
铕
Eu
151964（1）
64
钆
Gd
15725（3）
65
铽
Tb
158925
35（2）
66
镝
Dy
162500（1）
67
钬
Ho
164930
32（2）
68
铒
Er
167259（3）
69
铥
Tm
168934
21（2）
70
镱
Yb
17304（3）
71
镥
Lu
174967（1）
原子序数
元素名称
元素符号
相对原子质量
72
铪
Hf
17849（2）
73
钽
Ta
180947
88（2）
74
钨
W
18384（1）
75
铼
Re
186207（1）
76
锇
Os
19023（3）
77
铱
Ir
192217（3）
78
铂
Pt
195084（9）
79
金
Au
196966
569（4）
80
汞
Hg
20059（2）
81
铊
Tl
204383
3（2）
82
铅
Pb
2072（1）
83
铋
Bi
208980
40（1）
84
钋
Po
[208982
4]
85
砹
At
[209987
1]
86
氡
Rn
[222017
6]
87
钫
Fr
[223]
88
镭
Re
[226]
原子序数
元素名称
元素符号
相对原子质量
89
锕
Ac
[227]
90
钍
Th
232038
06（2）
91
镤
Pa
231035
88（2）
92
铀
U
238028
91（3）
93
镎
Np
[237]
94
钚
Pu
[244]
95
镅
Am
[243]
96
锔
Cm
[247]
97
锫
Bk
[247]
98
锎
Cf
[251]
99
锿
Es
[252]
100
镄
Fm
[257]
101
钔
Md
[258]
102
锘
No
[259]
103
铹
Lr
[262]
（注的是人造元素）
原子序数
元素名称
元素符号
相对原子质量
104
钅卢
Rf
[261]
105
钅杜
Db
[262]
106
钅喜
Sg
[266]
107
钅波
Bh
[264]
108
钅黑
Hs
[277]
109
钅麦
Mt
[268]
110
鐽
Ds
[281]
111
錀
Rg
[272]
原子序数
元素名称
元素符号
相对原子质量
112
暂无
Cn
[285]
113
暂无
Uut
[284]
114
暂无
Uuq
[289]
115
暂无
Uup
[288]
116
暂无
Uuh
[292]
117
暂无
Uus
[291]
118
暂无
Uuo
[293]
可以在简单计算题中直接代入使用
碳的相对分子质量的单位为1，摩尔质量的单位为g/mol。
1、相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。相对分子质量最小的氧化物的化学式是H₂O。相对分子质量是两个质量之比，也在计算表达形式上进一步明确了“相对”的含义。
2、摩尔质量用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol。摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。对于某一个化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。
扩展资料：
碳对于现有已知的所有生命系统都是不可或缺的，没有它，生命不可能存在。
除食物和木材以外的碳的主要经济利用是烃（最明显的是石油和天然气）的形式。原油由石化行业在炼油厂通过分馏过程来生产其他商品，包括汽油和煤油。
纤维素是一种天然的含碳的聚合物，从棉、麻、亚麻等植物中获取。纤维素在植物中的主要作用的维持植物本身的结构。来源于动物的具有商业价值的聚合物包括羊毛、羊绒、丝绸等都是碳的聚合物，通常还包括规则排列在聚合物主链的氮原子和氧原子。
参考资料来源：百度百科-相对分子质量
见下图：
由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1674×10⁻²⁷千克，一个氧原子的质量为2657×10⁻²⁶千克。
一个碳-12原子的质量为1993×10⁻²⁶千克。元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。
扩展资料
相对原子质量与原子的质量区别:
原子的质量是原子的实际存在的物质的多少，是实际质量或称为真实质量，相对原子质量是以C原子质量的1/12为标准来表示物质质量多少的相对质量原子质量的单位是kg，相对原子质量的单位是1原子的质量主要集中在原子核上
构成原子的三种粒子中，1个质子和1个中子的质量跟相对原子质量的标准(即一个碳12原子质量的1/12)相比，均约等于1，电子的质量很小，可以忽略不计，故原子的质量主要集中在质子和中子(即原子核)上，因此：相对原子质量≈质子数+中子数。
1、相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。
2、元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。
3、碳原子化学符号：C。元素原子量：12、011。质子数：6。原子序数：6。周期：2。
常见元素相对原子质量如下：
1、氢，符号为H，相对原子质量为1、007。
2、氦，符号为He，相对原子质量为4、002。
3、锂，符号为Li，相对原子质量为6、941。
4、铍，符号为Be，相对原子质量为9、012。
5、硼，符号为B，相对原子质量为10、811。
6、碳，符号为C，相对原子质量为12、0107。
7、氮，符号为N，相对原子质量为14、006。
8、氧，符号为O，相对原子质量为15、999。
9、氟，符号为F，相对原子质量为18、998。
10、氖，符号为Ne，相对原子质量为20179。
11、钠，符号为Na，相对原子质量为22、989。
12、镁，符号为Mg，相对原子质量为24、305。
碳的相对原子质量（原子量）为（
）
a．12克
b．12
c．
克
d．
千克
选题角度：考查相对原子质量的概念
思路分析：由于原子的实际质量太小，如碳12原子的实际质量为
千克，这么小的数字使用、记忆和书写都很不方便，因此国际上一致同意以一种碳原子（即原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，通常叫做碳12原子）的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量（原子量）。
由此可知，相对原子质量只是一个比值，它的国际单位制（si）单位为一，单位符号为1（单位1一般不写出）。
根据相对原子质量的定义，碳的相对原子质量一定为12，即选项（b）正确，其它三个选项都是错的。因为：
解答：选（b）。
点拨：原子质量（指原子实际质量）跟相对原子质量（原子量）是不同的，二者之间既有区别又有联系。
呵呵，我从网上找的
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