同系物 是指结构相似，分子组成上相差或若干个—CH2—原子团的几种有机化合物的互称，关键：研究对象是有机化合物，与无机化合物无关。两种有机化合物互为同系物的条件：1分子组成上相差或若干个—CH2—；2“结构相似”指的是：官能团完全相同，官能团的个数也相同，碳骨架完全相同，链状的可以有支链，位置任意，但是在碳环中，碳原子数必须相同。关键语句：“结构相似，分子组成上相差若干个—CH2—的有机物” 同分异构体 是指分子式(即元素组成与原子个数)相同，而在原子之间排列的结构上不同的几种化合物，主要在有机化合物中常见到。同分异构体之间的化学性质和物理性质一般都有一定的差异。关键：同分异构体的研究对象是 化合物，关键语句：“分子式相同，结构式不同” 同素异形体 是指由同种元素形成的性质不同的单质。这里的性质既有化学性质又有物理性质。例如：同素：氧元素，性质不同的单质：O2、O3 ------：碳元素 -------------------：石墨 金刚石 C60 ------：磷元素 -------------------：白磷(P4) 红磷关键：同素异形体的研究对象是 单质，根本不涉及化合物，关键语句：“同种元素”、“性质不同的单质” 同位素 是指含有相同核内质子数，而中子数不同的一类原子的总称。或者说就是同种元素的含有不同核内中子数的原子的总称。例如氢是一种元素，它的同位素就有三种：氕、氘、氚，氕是最常见的，原子核就是一个质子，而氘和氚的原子核内除了含有一个质子外，还分别含有1个和2个中子，然而它们互为同位素的原因只有一个，就是他们的原子核内含有相同的质子数，所以它们都是氢元素。关键：同位素的研究对象是 原子核。关键语句：“质子数相同，中子数不同” 同位素的判断：元素的种类只由核内质子数决定，首先看到两种原子含有相同的质子数，那么它们一定属于同种元素，再看中子数是否相同来确定它们是同位素的关系还是同种原子的关系。(其实，具有固定的质子数和中子数的一种原子，叫做某种元素的一个核素，一种元素的几种核素之间的 相互关系 才称为同位素，这点仅作了解，因为我们一般只说同位素就可以了)
同位素就是指元素。像碳14和碳15他们的质子数是一样的，就是在元素周期表的位置是一样的，只是中子数不同
同素异形体，是一种元素的不同单质，像金刚石，和石墨，他们都是碳，只是表现的不一样
核素，就是同位素，同位素就是在同一位置的元素，在同一位置的元素互称同位素，
同位素:质子素相同，原子数不同的原子，如氕，氘，氚；同素异形体:同种元素构成的单质，但分子数不同，如氧，臭氧；同分异构体:分子式相同，但但构成不同如丁烷，异丁烷；同系物:分子式相差n倍CH2的物质，去甲烷，乙烷，丁烷之类的
同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同数目的质子，但中子数目却不同（例如氕、氘和氚，它们原子核中都有1个质子，但是它们的原子核中分别有0个中子、1个中子及2个中子，所以它们互为同位素）。
例如氢有三种同位素， H氕、D氘（又叫重氢）、 T氚（又叫超重氢）。
同位素是具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，化学行为几乎相同，但原子量或质量数不同，同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数，例如碳14，一般用14C而不用C14
给你举个例子你就会明白的，譬如：H1（氕）、H2（氘）、H3（氚），就是互为同位素
注明：本答案来自百度，不是本人手打的。
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