胶体可发生凝聚
加入电解质或加入带相反电荷的溶胶或加热均可使胶体发生凝聚加入电解质中和了胶粒所带的电荷,使胶粒形成大颗粒而沉淀一般规律是电解质离子电荷数越高,使胶体凝聚的能力越强用胶体凝聚的性质可制生活必需品如用豆浆制豆腐,从脂肪水解的产物中得到肥皂等
物理性质：电泳现象,丁达尔效应,布朗运动
1、本质特征：胶粒大小介于1 nm～100 nm之间
2、电泳现象：在电场中胶体出现电泳现象，说明胶体是带电颗粒。
3、布朗运动：胶体中的粒子会发生布朗运动
4、丁达尔效应：胶体在光照下可以观察到丁达尔效应
5、聚沉：当胶体中加入电荷使其与胶体粒子中和后，胶体粒子会聚集成为颗粒，形成沉淀。
难挥发性酸：H2SO4、H3PO4、H2SiO3、HClO4等
挥发性酸：HNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2SO3、H2S、CH3COOH等
1、丁达尔效应
能发生丁达尔现象（丁达尔效应），产生聚沉,盐析，电泳，布朗运动等现象，渗析作用等性质。
当阳光从窗隙射入暗室，或者光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应；放**时，放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应。
胶体为分散系，是一些具有相同或相似结构的一个集合，存在有数个粒子组成一个胶粒，所以一般1mol的物质形成胶体时，胶粒数（胶体粒子数）小于1mol。
2、介稳性
胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。
胶体具有介稳性的两个原因：
原因一：胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥（要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷 ）。
原因二：胶体粒子在不停地做布朗运动，与重力作用相同时便形成沉降平衡的状态。
结构
根据法扬斯规则（能与晶体的组成离子形成不溶物的离子将优先被吸附优先吸附具有相同成分的离子），胶体粒子是胶粒，胶粒与扩散层在一起组成了胶团，而胶粒又包括胶核与吸附层。
3、其他
具有聚沉、盐析、电泳现象、渗析等性质。
（一）胶体的性质
1
丁达尔现象（光学性质）
实验：用激光笔垂直照射淀粉胶体，胶体，溶液。
现象：胶体内部存在一条光路而溶液没有。
结论：这种由于胶体微粒对光的散射作用形成的一条光亮的通道的现象叫丁达尔现象。
说明：应用此性质可对溶液和胶体进行区分。
2
布朗运动（动力学性质）
引入：胶粒较小而轻，它在水中的运动情况如何
实验：将一滴液体放在水中观察
现象：胶体扩散
解释：胶粒在不同方向受到了水分子撞击的力量大小不同，所以运动方向在每一瞬间都在改变，因而形成无秩序的不停的运动，这种现象叫布朗运动。
3
电泳（电学性质）
实验：将胶体放在U形管中，一端加导电
现象：阴极附近颜色加深
分析：阴极附近颜色加深→胶粒带正电荷在电场作用下向阴极移动→胶体直径小→表面积大→吸附能力强→只吸附阳离子，因而带正电荷。
结论：电泳：在电场作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象叫电泳。
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胶粒带电的一般规律
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A
带正电的胶粒：金属氧化物、金属氢氧化物
B
带负电的胶粒：金属硫化物、非金属氧化物
具体性质如下：
1、极强氧化剂，如次氯酸钠，在碱性介质中，能将新制的氢氧化铁氧化成高铁酸钠。
2、加热时逐渐分解而成氧化铁和水。
3、不溶于水、乙醚和乙醇，溶于酸，在酸中的溶解度随其制成时间的长短而定，新制的氢氧化铁胶体易溶于酸，若放置时间长，则难溶于酸。
4、向氢氧化铁胶体中逐渐滴加05mol/L盐酸，开始时胶体聚沉，继续滴加该溶液时，沉淀逐渐消失。
氢氧化铁胶体性质如下：
化学式Fe(OH)3，棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀。密度34～39g/cm3。具有两性但其碱性强于酸性，新制得的氢氧化铁易溶于无机酸和有机酸，亦可溶于热浓碱。极强氧化剂，如次氯酸钠，在碱性介质中，能将新制的氢氧化铁氧化成+Ⅵ氧化态的高铁酸钠Na2FeO4。加热时逐渐分解而成氧化铁和水。不溶于水、乙醚和乙醇，溶于酸，在酸中的溶解度随制成时间的长短而定，新制的易溶于酸，若放置时间长，则难溶解。氢氧化铁可用来制颜料、药物，也可用来做砷的解毒药等等。
向氢氧化铁中加入稀盐酸，红褐色沉淀溶解，溶液变为**。
方程式：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
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