2Na2O2
+
2CO2
====
2Na2CO3
+
O2
2Na2O2+
2H2O==
4NaOH
+O2↑
Na2O2+
CO
====
Na2CO3
Na2O2+
SO2====
Na2SO4
2Na2O2+
2CO2====
2Na2CO3+
O2
一、Na2O
物理性质：
氧化钠常温下为灰白色无定形片状或粉末 ，熔点为1275℃，分子量61979，密度为23g/立方厘米，InChI=1S/2NaO/q2+1;-2，可溶于水。
化学性质：
1、与水反应
氧化钠可以与水发生化合反应，生成氢氧化钠和水，化学方程式如下：
生成的氢氧化钠可以继续与氯化铝，硫酸铜等反应。
2、和酸反应
氧化钠能与酸反应，生成对应的钠盐与水，离子方程式与化学方程式（以盐酸为例）如下：
若氧化钠过量，则过量的氧化钠会继续与水反应生成氢氧化钠。
3、自身分解
氧化钠在大于400摄氏度的条件下会分解为过氧化钠和钠单质，化学方程式如下（反应条件略）：
4、与氧气反应
氧化钠在常温下和在加热的条件下均可氧化成过氧化钠，化学方程式为2Na2O+O2=2Na2O2。
二、Na2O2
物理性质：
过氧化钠为白至淡**的粉末状固体，易吸潮，溶于乙醇、水和酸（本质是与其发生反应），难溶于碱。燃烧法制备的过氧化钠其中常含有10%的超氧化钠而显淡**，密度为2805g/cm3，熔点为460℃ ，沸点675℃。其水合物有Na2O2‧2H2O和Na2O2‧8H2O两种。
化学性质：
1、过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，
2、可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢（H2O2）：
3、过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气），也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
4、过氧化钠还能氧化一些金属。例如，熔融的过氧化钠能把铁氧化成高铁酸根（FeO42-）；能将一些不溶于酸的矿石共熔使矿石分解。
5、在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去。还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。
6、过氧化钠还具有漂白性，原因是过氧化钠与水反应过程中会生成过氧化氢（H2O2），由于过氧化氢具有强氧化性，会将部分试剂如品红等漂白，所以将过氧化钠投入酚酞溶液中酚酞先变红后褪色，这个过程是不可逆的。
扩展资料：
过氧化钠可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。其水溶液可用作漂白剂（脱色剂），氧化剂，防腐剂，杀菌剂，除臭剂，微量分析。过氧化钠在纺织和造纸工业上用作漂白剂，在分析化学上用于处理矿业。
氧化钠是其他化学反应的中间产物，极易发生变化。主要用作制取钠的化合物，或用作漂白剂、消毒剂、脱氢剂、化学反应的聚合剂、缩合剂等。
氧化钠,常见化学用品,分子式为Na2O,分子量为6198（一般记作62）,常态为白色固体,与水能反应,生成烧碱-----氢氧化钠,有剧烈腐蚀性,要小心!常见反应：1与H2O反应：Na2O+H2O==2NaOH 2与CO2反应：Na2O+CO2==Na2CO3 3与HCl反应：Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 4与SO2反应：Na2O+SO2==Na2SO3过氧化钠 ,化学式Na2O2-O-O-2-为过氧离子,在-O-O-2-中,氧与氧之间是共价键过氧化钠是淡**粉末,商品常制成圆形小颗粒熔点约为675℃,相对密度为2805,有二水合物和八水合物具有强氧化性,能强烈地氧化一些金属,例如能与乙醇,与其他易燃品放置在一起发生燃烧在熔融状态,几乎不分解,但遇到棉花、炭粉或铝粉时可发生爆炸,使用时要小心易吸潮,与水或稀酸作用时,生成过氧化氢,并猛烈放热生成的过氧化氢不稳定立即分解放出氧气,故加热过氧化钠水溶液则放出氧气
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