化学上把最终表现为吸收热量的化学反应叫做吸热反应。吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。
常见吸热反应类型：
(1)
大多数分解反应：
CaCO3=（高温）CaO+CO2↑
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
(2)盐水解反应
(3)电离
(4)少数化合反应：
C(s)+CO2(g)=（高温）2CO
I2+H2=2HI(此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定)
(5)其它：
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)=（高温）CO+H2
1、大多数分解反应：
2、少数化合反应
3、其他
此外电离和盐水解也是吸热反应。
扩展资料：
判断反应热效应的两个标准是实验实测以及通过热力学进行计算，而C、H2、CO还原很多情况都是放热反应，如以下实例：
计算化学反应热效应可以直接使用ΔH，此处忽略温度对ΔH的影响。
ΔH1=0+（-241818）-（-1573）-（0）=-84518<0，即反应放热；
ΔH2=0+（-393509）-（-110525）-（-1573）=-125684<0，即反应放热；
ΔH3=-393509+0-（-1573）-0=-236209<0，即反应放热；
综上可证这三个反应都是放热反应。
参考资料来源：百度百科 吸热反应
此时必为吸热反应：
①C+CO2=2CO
②I2+H2=2HI(此反应为可逆反应，如。如。
(6)C做还原剂的反应：铵根水解即为吸热）
(2)特殊吸热反应。
(5)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应。
(4)盐类水解：(-Q)
(1)①几个常见的反应：
CaCO3=（高温）CaO+CO2↑
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
③一些物质的溶解吸热反应，如硝酸铵溶解等，如。（也可说是盐类的水解，因为生成的碘化氢不稳定)
(3)电离反应，如：
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)=CO+H2
C(s)+CO2(g)=2CO
②多数的分解反应
常见放热反应：
(1)、所有燃烧或爆炸反应。
(2)、酸碱中和反应。
(3)、多数化合反应。
(4)、活泼金属与水或酸生成H2的反应。
(5)、很多氧化还原反应（但不能绝对化）。如氢气、木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的放热反应。
(6)、NaOH或浓硫酸溶于水（注：这两点只是说会放热，但严格说起来并不算化学反应，考试时应注意）
常见吸热反应：
（1）、大多数分解反应：
CaCO3=（高温）CaO+CO2↑
吸热反应的反应物与生成物的总能量相对大小
吸热反应的反应物与生成物的总能量相对大小
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
（2）、盐水解反应
（3）、电离
（4）、少数化合反应
C（s）+CO2（g）=（高温）2CO
I2+H2=2HI（此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定）
（5）、其它：
2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O（g）=（高温）CO+H2
扩展资料
化合反应与放热反应的关系
绝大多数的化合反应是放热反应
1 、氢化物的生成反应是放热反应
例如 氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF
2、 氧化物的生成是放热反应
例如木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2 = CO2
3、含氧酸的生成反应
例如 三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3 +H2O=H2SO4
4、强碱的生成反应是放热反应
例如氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：Na2O+H2O=2NaOH、
参考资料来源：
百度百科—放热反应
百度百科—吸热反应
初中要求知道的吸热反应和放热反应主要有：
1、所有的燃烧反应（放热反应）
2、酸与金属的反应（放热反应）
3、C与金属氧化物的反应（放热反应）
4、所有的缓慢氧化，如铁生锈、酿酒、食品腐烂、人和动植物的呼吸等。（放热反应）
5、CaO+H₂O==Ca(OH)₂（放热反应）
6、CO₂+C=2CO （吸热反应）
7、CaCO₃=CaO+CO₂↑（吸热反应）
扩展资料：
C，H2，CO做还原剂的反应都吸热。
计算化学反应热效应可以直接使用ΔH，此处忽略温度对ΔH的影响。
化学反应的本质是：旧键的断裂和新键的形成,而新形成的化学键一般比旧键要稳定，共价电子从高能级向低能级跃迁，释放能量,而旧键的断裂则需要吸收能量，所以最终化学反应是吸热还是放热看的是反应前后能量变化差值。
如果能量不足,则需要从外界吸热,反之放热,通常我们用焓变（△H）来衡量反应前后的热现象。
参考资料来源：百度百科-吸热反应
参考资料来源：百度百科-放热反应
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