方法1：称取一定质量(a g)的镁粉与足量盐酸反应，测定生成氢气的体积（排水法），换算成标况下体积（v L）后计算，假设Mg的摩尔质量为m：
Mg -> H2
m 224
a v
m = 224a/v (g/mol) (该方法误差较大，因为气体中含有水蒸气)
方法2：称取一定质量的镁粉（a g）,逐步加入1mol/L的盐酸 v1 L并搅拌直到镁反应完并适量过量，然后用加入酚酞，用1mol/L的氢氧化钠滴定到溶液变红，消耗氢氧化钠 v2 L
计算方法：
假设Mg的摩尔质量为m：
v1 = v2 + 2a/m
m=2a/(v1-v2) (g/mol)
因为采用滴定法，准确度较高。
其他方法，需要考虑实际情况及可操作性来进行综合考量。
比如空气燃烧法，要考虑生成氮化镁的可能性影响结果。
氧气中燃烧法，因为太剧烈，生成物会飞溅的可能性
单位物质的量的物质所具有的的质量，叫做摩尔质量，它的符号是M，常用单位为g/mol。它与1mol物质的质量相比，单位不同，数值相等。
比如说，Mg的摩尔质量是24g/mol，而1mol镁的质量是24g。
同样，KCl的摩尔质量是745g/mol，而1mol氯化钾的质量是745g。
摩尔质量与相对原子质量和相对分子质量，它们的数值相等，但是单位不同，使用时的意义也不一样。
对于摩尔质量，它与物质的量和质量存在着下述关系，已知两个量，就可以对第三个量进行计算。
其中，n是物质的量，单位为mol；m是物质的质量，单位为g；M是物质的摩尔质量，单位为g/mol，它在数值上与相对原子质量或者是相对分子质量相等。
注：期前方序列号不为 原子序数、
1、 氢 H 1 2、 氦 He 4
3、 锂 Li 7
4、 铍 Be 9
5、 硼 B 11
6、 碳 C 12
7、 氮 N 14
8、 氧 O 16
9、 氟 F 19
10、 氖 Ne 20
11、 钠 Na 23
12、 镁 Mg 24
13、 铝 Al 27
14、 硅 Si 28
15、 磷 P 31
16、 硫 S 32
17、 氯 Cl 355
18、 氩 Ar 40
19、 钾 K 39
21、 钙 Ca 40
22、 铬 Cr 52
23、 锰 Mn 55
24、 铁 Fe 56
25、 镍 Ni 5869
26、 铜 Cu 64
27、 锌 Zn 65
28、 镓 Ga 69723（1
29、 砷 As 75
30、 硒 Se 79
31、 溴 Br 80
32、 银 Ag 108
33、 镉 Cd 112411（8
34、 铟 In 114818（3
35、 锡 Sn 118710（7
36、 锑 Sb 121760（1
37、 碘 I 127
38、 铯 Cs 133
39、 钡 Ba 137327（7
40、 铂 Pt 195084（9
41、 金 Au 196966 569（4
42、 汞 Hg 20059（2
43、 镭 Re 226
这个是化学的基本量的计算。
前者是水H2O，其摩尔质量是18g/mol，所以本题水的物质的量n为：
n=54g/(18g/mol)=54mol/18=3mol。
后者是金属镁，其摩尔质量为24g/moi，所以质量m为：
m=5mol24g/mol
=120g
物质的量是物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位为摩尔（mol）。科学上把含有阿伏伽德罗常数（约602×1023）个粒子的集体作为一个单位，叫摩尔。1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。
1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0012kg碳-12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。0012kg碳-12所包含的碳原子数目就是阿伏伽德罗常数（NA），实验测得的近似数值为NA=6021687126645×1023。摩尔跟一般的单位不同，它有1个特点：它计量的对象是微观基本单元，如离子，而不能用于计量物质。
1mol它以阿伏加德罗数为计量单位，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合，例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有602×1023个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。
摩尔质量是物质的质量除以物质的量，单位是克每摩尔（g/mol），摩尔体积是物质的体积除以物质的量，单位是立方米每摩尔（m3/mol）。
摩尔质量、摩尔体积是物质的量的导出量，应用时必须指明基本单元，对于同一物质规定的基本单元不同，摩尔质量、摩尔体积就不同。
虽然阿伏加德罗常数是一个很大的数值，但用摩尔作为物质的量的单位使用起来却非常方便，它就像一座桥梁将微观粒子同宏观物质联系在一起。[1]
定义
单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量（molar mass），用符号M表示。当物质的质量以克为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。[1]
单位
摩尔质量的常用单位为g/mol（克每摩尔），摩尔质量的国际制单位为kg/mol（千克每摩尔）。
用例
对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。例如，1mol O2的质量是32 g，2 mol O2的质量是64 g，但O2的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32 g/mol。根据科学实验的精确测定，知道0012kg 碳-12原子含有的碳原子数约602×1023（阿伏加德罗常数）。[2]
推理证明
我们知道，1mol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目是相同的，但由于不同粒子的质量不同，因此1mol不同物质的质量也不同。那么，1mol不同物质的质量究竟是多少呢？
一种元素的相对原子质量是以C-12质量的1/12作为标准，其他元素的原子质量跟它相比较后所得到的。通过对物质的量概念的学习，我们又知道1mol C-12的质量为0012kg，即0012kg是602×1023个C-12的质量。利用1mol任何粒子集体中都含有相同数目的粒子这个关系，我们就可以推知1mol任何粒子的质量。例如，1个12C与1个H的质量比约为12∶1，因此，1mol 12C与1mol H的质量比也约为12∶1。由于1mol 12C的质量为0012kg，所以，1mol H的质量也就为0001kg。
对于原子来说，1mol任何原子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种原子的相对原子质量。例如， O的相对原子质量为16，1mol O的质量为16g； Na的相对原子质量为23，1mol Na的质量为23g。
对于分子来说，1mol任何分子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种分子的相对分子质量（式量）。例如，O2的相对分子质量为32，1molO2的质量为32g； NaCl的相对分子质量为585，1mol NaCl的质量为585g。
离子是原子得到或失去电子而生成的。由于电子的质量很小，因此，原子在得到或失去电子后的质量仍然近似等于原子的质量。所以，对简单离子来讲，1mol任何离子的质量都是以克为单位，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。例如，可以推知：Na+的相对原子质量为23，1mol Na+的质量为23g； Clˉ的相对原子质量为355，1mol Clˉ的质量为355g。
对于较复杂的离子，如原子团来说，1mol任何原子团的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该原子团的原子的相对原子质量之和。例如， SO42ˉ的相对原子质量之和为96，1mol SO42ˉ的质量为96g；
NH4+的相对原子质量之和为18，1mol NH4+的质量为18g。
通过上述分析，我们不难看出，当单位为克时，1mol任何粒子或物质的质量在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比。摩尔质量的符号为M，常用的单位为g/mol或kg/mol。
对于上面所举例子来说，它们的摩尔质量分别为：
O的摩尔质量为16g/mol；
Na的摩尔质量为23g/mol；
O2的摩尔质量为32g/mol；
NaCl的摩尔质量为585g/mol；
Na+的摩尔质量为23g/mol；
Cl的摩尔质量为355g/mol；
的摩尔质量为96g/mol；
的摩尔质量为18g/mol。
同理：C-12的摩尔质量为12g/mol。
物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在着下式所表示的关系：
n =m/M。[1]
关系
为什么当你在Na的相对原子质量(23)加上g/mol后，就会等于1mol Na的质量为23g。
① 因为原子是由中子、质子、电子构成，所以原子的质量 = 核内中子质量 + 核内质子质量（电子的质量过小，可忽略。）由资料可知1个中子的质量为16749×10-27kg，1个质子的质量为16726×10-27kg。
即，Na的质量为12个中子×16749×10-27kg+11个质子×16726×10-27kg。
② 碳原子质量的1/12；指的是含有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12。（等于166×10-27kg）
即，(6个质子×16726×10-27kg+6个中子×16749×10-27kg)×(1/12)=166×10-27kg。
③ 因为原子质量数过小，书写不便，所以，以碳原子质量的1/12为标准，与其它原子的质量跟它（碳原子质量的1/12）相比所得到的值，叫相对原子质量。
即，某原子的相对原子质量=（16749×10-27kg×中子数+16726×10-27kg×质子数）÷（166×10-27kg）
④ 按事实算1 mol Na的质量的过程应为（11×16726×10-27kg+12×16749×10-27kg）×（602×1023个）=23g。因为1÷（166×10-27）×1000=602×1023，所以可在相对原子质量后面加上g/mol，也会等于实际的质量。
摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系
（1）区别：摩尔质量是由物质质量除以物质的量得到的，单位是g/mol；物质的相对原子质量或相对分子质量，是以C12原子质量的1/12为标准，其他原子或分子的质量与它相比较而得到的。
（2）联系：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。即：1mol
物质的摩尔质量，该物质的相对分子（原子）质量三者数值相等，单位各不相同
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