在初中阶段，把得氧的反应叫作氧化反应，把失去氧的反应叫作还原反应。 到了高中的无机化学，把氧化还原反应的概念扩展了，凡是有电子得失的反应就叫作氧化还原反应，得到电子的物质被还原，失却电子的物质被氧化。由于有得到电子就必有失电子的，因此不存在单独的氧化反应，也不存在单独的还原反应。 到了有机化学，由于比较难判断碳原子化合价，因此把有机物得氧的或者去氢的反应，叫做氧化反应，把有机物去氧或者得氢的反应叫作还原反应。 这两个都是氧化反应。
氧化反应是指物质与氧发生的化学反应，氧气在此过程中提供氧，物质失电子的作用叫氧化，相反的，得电子的作用叫还原，狭义的氧化反应指物质与氧化合，还原反应指物质失去氧的作用，氧化时氧化值升高，还原时氧化值降低，氧化，还原都指反应物，氧化也称氧化反应，有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化，引入氢或失去氧的作用叫还原，物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀，生物呼吸等，剧烈的发光发热的氧化叫燃烧。
2H2O=2H2+O2算氧化反应，氧化还原反应不是根据是否生成氧气来判断的，是根据元素的化合价是否发生变化来判断，化学价升高的失去电子，被氧化，做还原剂，化学价降低的得到电子，被还原，做氧化剂。分解反应，合成反应一定属于氧化还原反应
只含有O和另外一种非氧元素的化合物叫做氧化物，如CO2是氧化物；
非氧元素的单质与氧气发生反应生成氧化物的反应就是氧化反应；
广义的，使某元素化合价增加的化学反应，就是某元素的氧化反应；
例如：碳在空气中燃烧就是碳和氧气发生了氧化反应：C+O2=C+O2
氧化反应是指物质与氧发生的化学反应，氧气在此过程中提供氧。狭义的氧化反应指物质与氧化合；还原反应指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。氧化也称氧化反应。
氧化反应的定义
一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断。如果这两者有冲突，则以前者为准。虽然反应有电子对偏移，但由于IUPAC规定中，单质氧化数为0，所以这个反应并不是氧化还原反应。
有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据：碳的氧化数上升，则此反应为氧化反应；碳的氧化数下降，则此反应为还原反应。由于在绝大多数有机物中，氢总呈现正价态，氧总呈现负价态，因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应，得氧失氢的反应称为氧化反应。
氧化反应的例子1、镁在氧气中燃烧：2Mg+O2=2MgO 白色信号弹
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体（四氧化三铁Fe3O4）
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu+O2=△=2CuO
现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2=2H2O 高能燃料
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾
就是使物质氧化态升高的反应。但是氧化反应都是和还原反应同时进行的，叫做氧化还原反应。例如：H2O=H2+O2（条件为通电）在这个反应中，氧气由－2价升至0价，因此它就为氧化产物。有氧化态升降的反应就是氧化还原反应。氧化态就是通常所说的化合价。
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