不是的
质量数：是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值,是相对的
由于一个质子和一个中子相对质量取近似整数值时均为1
所以
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
其数值 近似于 相对原子质量,但是不等同
元素原子的质量 是指 该原子的实际质量,质量很小的
希望对你有帮助
不是
质量数：
质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值。由于一个质子和一个中子相对质量取近似整数值时均为1，所以质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）。
质量数与相对原子质量的区别在于：
同种元素的质子数相同，而中子数可能不同，即核素。同种元素的核素互称同位素。
而质量数指的是核素中质子质量与中子质量的和，相同元素的不同核素的质量数不同。
相对原子质量为各核素的平均相对质量。同种元素的相对原子质量只有一个数值。
近似
相对原子质量：
国际上规定
把一个碳-12原子的质量分为12等份，（碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。当然还有其它如碳-14等，它含有8个中子和6个质子加起为14。国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆与使用）。那每一份的质量就是：一个原子的质量/（1/12×一个碳-12原子的质量）=一个原子的质量/1667e-27kg。
计算方法
（1993e-26）/12=1667e-27千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。如氧原子的相对原子质量求法为：（2657e-26）/（1667e-27）=16（约），即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。这样就要简便得多。
其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。
相对原子质量看上去没有单位，其实是有单位的，它的国际基本单位是1。
相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子即C-12）的质量的1/12（约1667e-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。
该原子一个原子的实际质量（kg)=该原子的相对原子质量x一个碳-12原子实际质量的1/12(kg)ne。
1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量，单位一般为g/mol。
一种原子（分子，离子）的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量（式量），但请注意：只有当该原子、分子、离子的摩尔质量的单位为g/mol时，才符合本规律。
公式
由“原子的质量主要集中在原子核上”
可以得到计算相对原子质量的推导公式：
相对原子质量
=某种原子的质量/一种碳原子质量的（1/12）
=原子核质量+核外电子质量/ [（1/12]mC
≈原子核质量/（1/12）mC
=质子的质量+中子的质量/（1/12）mC
=质子数一个质子的质量+中子数一个中子的质量/（1/12）mC
=[质子数（1/12）mc+中子数（1/12）mC]/ （1/12）mC
=质子数+中子数
注释：
①：质量
②：碳原子元素符号
③：质子和中子的质量大约相等，且质子的质量大约为碳原子质量的1/12，故得出此公式
相对原子质量≈质子数+中子数（不能作为计算公式）。
符号：Ar（r为下脚标，小写）概念与元素氩不能混淆。的相对原子质量也能用质子数+中子数的和来计算
不一定吧
1）A＝Z+N,为整数值,相对原子质量只有C12为整数值；
2）相对原子质量的近似整数值一般等于质量数,但有时不是,因为相对原子质量的近似整数值是1007Z+1008N再取整,而质量数是直接先将质子和中子质量约为1,再加合当然现在相对原子质量的近似整数值等于质量数,如果中子和质子非常多呢
3）现在,质量数可以代替相对原子质量计算
综上,应该是不相等吧
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