检验三价铁离子常用的方法有：（1）向待测液中加入KSCN溶液，显红色，说明含三价铁离子；（2）向待测液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，说明含三价铁离子。
检验二价铁离子常用的方法有：（1）向待测液中加入KSCN溶液，无明显变化，再加入氯水，显红色，说明含二价铁离子；（2）向待测液中加入NaOH溶液，得到白色沉淀，迅速转化为灰绿色沉淀，最终变为红褐色沉淀，说明含二价铁离子；（3）向待测液中加入铁氰化钾溶液，得到蓝色沉淀，说明含二价铁离子。
当溶液中既有三价铁离子、又有二价铁离子时，仍然可以用KSCN溶液检验三价铁离子，即加入KSCN溶液变红，说明含三价铁离子。但由于红色溶液或红褐色沉淀的掩盖，上述检验二价铁离子的三种方法都无法看到明显的现象。此时应该利用二价铁的还原性来进行检验，二价铁离子可以与酸性高锰酸钾溶液反应，得到无色的二价锰离子和**的三价铁离子。向待测液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，即证明待测液中含有二价铁离子。
方法1：观察亚铁离子,是绿色的,看的出来
方法2：加入硫氰化钾（不是硫氢化钾）,不显血红色然后加入氯水,显血红色,则为亚铁离子
反应离子方程式：
2Fe2+ +Cl2 ==2Fe3+ +2Cl-
Fe3+ +3SCN- ==Fe（SCN）3（络合反应,是可逆的,是检验三价铁的特征反应；二价铁无此特性）
方法3：加入氢氧化钠溶液,生成白色沉淀,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后,变成红褐色这证明有铁离子
方法4：向溶液中加入酸性高锰酸钾,若褪色,则有二价铁,不褪色,则完全变质
方法5：向溶液中加入醋酸钠,由于二价铁遇醋酸钠无现象,而三价铁则发生双水解,产生沉淀,再结合方法3或4,则可判断
望采纳,O(∩_∩)O谢谢
加入硫氰化钾（不是硫氢化钾），不显血红色，然后加入氯水，显血红色，则为亚铁离子\x0d反应离子方程式：\x0d2Fe2+ +Cl2 ==2Fe3+ +2Cl-\x0dFe3+ +3SCN- ==Fe（SCN）3。
络合反应，是可逆的，是检验三价铁的特征反应，二价铁无此特性。
扩展资料：
当两种非金属元素的原子形成分子时，由于两个原子都有通过得电子形成8电子稳定结构的趋势，它们得电子的能力差不多，谁也不能把对方的电子夺过来，这样两个原子只能各提供一个电子形成共用电子对，在两个原子的核外空间运动，电子带负电，原子核带正电。
两个原子的原子核同时吸引共用电子对，产生作用力，从而形成了一个分子。由于两个原子对电子的吸引能力不一样，共用电子对总是偏向得电子能力强的一方，这一方的原子略显负电性，另一方的原子略显正电性，作为整体，分子仍显电中性。
比较典型的共价化合物是水、氯化氢以及二氧化碳。共用电子对总是偏向氧原子的一方，偏离氢原子的一方。共价化合物一般硬度小，熔沸点低。
二价铁与亚铁氰化钾作用，生成白色亚铁氰化亚铁沉淀。沉淀易受空气氧化而转换为浅蓝色，久置空气中，完全被氧化而变成普鲁士蓝。
三价铁与亚铁氰化钾在中性或者弱酸性溶液中作用，生成蓝色的普鲁士蓝沉淀。
二价铁与氰化钾作用，生成黄绿色的氰化亚铁沉淀。
三价铁与氰化钾作用，生成红棕色氰化铁沉淀。
二价铁与铁氰化钾作用，生成蓝色沉淀（普鲁士蓝）。
三价铁与铁氰化钾作用不生成沉淀，但溶液变成暗棕色。
二价铁与氢氧化钠（氨水、碳酸钠均可）作用，生成白色氢氧化亚铁沉淀。
三价铁与氢氧化钠（氨水、碳酸钠均可）作用，生成红棕色氢氧化铁沉淀。
或者先用稀硫酸调节酸度（防硫氰化铁水解），加硫氰化钾KSCN溶液，不红则无三价铁。再加稀硝酸氧化二价铁为三价铁，溶液变红则含有二价铁。
若用两种以上方案配合检验，准确度更高。
在待测溶液中加硫氰化钾，颜色物明显变化，在加稀硝酸，溶液变血红色，则说明有二价铁
三价铁**，二价铁绿色，在不加入其他试剂的前提下，不可能单纯通过颜色鉴别出来
你可以采用以下方法鉴别：
1，加入酸性高锰酸钾，浓度不能过大，利用二价铁还原性，三价铁只有氧化性来鉴别，只要紫色退去，说明有二价铁
2三价铁和二价铁生成氢氧化物的pH范围相差较大，三价铁先沉淀，pH大约在4时就可以沉淀完全，如果存在二价铁那么pH调到8时候，有白色沉淀生成，就可以说明有二价铁
目前想到的鉴别方法就是这两种
分步检验：
1取样,滴入少量稀的酸性KMnO4溶液
现象：若高锰酸钾溶液褪色,则原溶液含有Fe2+；如高锰酸钾溶液不褪色,则原溶液不含有Fe2+（体现二价铁的还原性,必须少量稀高锰酸钾aq,若高锰酸钾浓度过高会将二价铁氧化）
2另外取样,滴入几滴KSCN溶液,如变血红色,则原溶液中有Fe3+,如不变血红色,则原溶液中不含Fe3+
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