强氧化剂
氧化剂在反应里表现氧化性氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱,不是得电子数目的多少,如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强,得到电子的数目却比稀硝酸少含有容易得到电子的元素的物质常用作氧化剂,在分析具体反应时,常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价降低的物质为氧化剂
具有强氧化性的东西就叫强氧化剂强氧化剂有强氧化性,能氧化一些普通氧化剂不能氧化的东西简单的说,就是在化学反应中容易得电子强还原剂就是在化学反应中失电子可以这么看,当一个物质中有一个元素的化合价是这个元素的高价态时,就是强氧化剂比如硫酸中硫的化合价为+6价,为高价所以硫酸是还有高锰酸都是这种情况还有过氧化氢中的氧,为-1价,也算氧的高价,所以为强氧化剂
常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质
（1）典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）
（2）含有变价元素的高价化合物,如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等
（3）金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（金属与酸、盐溶液的置换反应如在Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中,实质上是Cu2+离子氧化Fe原子,Cu2+作氧化剂,Fe是还原剂）
最强的氧化剂是不是氟气,即F2
强氧化性是指某元素得到电子的能力特别强或是十分容易使别的元素化合价升高。如F元素，它非常容易夺取电子所以具有强氧化性。强氧化性与氧化性相关，氧化性是指元素得到电子的能力或使别的元素化合价升高的能力。
常见漂白剂HClO、 Ca(ClO)2 、O3、 H2O2有强氧化性
其原理都是将色素氧化为无色物质，因此强氧化性物质如能将色素氧化为无色物质，而自身也还原为无色物质就可以做漂白剂。在列举一个实例，高锰酸钾，可以做蓝色墨水的漂白剂，但是由于过量的高锰酸钾显示红色，就需要用SO2的溶液将其还原。不能作漂白剂的分析为：硝酸有很强的氧化性，因为与色素作用生成有色的硝基化合物而使色素变成新的有色物质，不能作为漂白剂。浓硫酸的氧化性很强，但是遇到色素会将其脱水碳化，其产物C的黑色更难除去。这就是说要结合实际反应加以考虑。
漂白剂还有两类——1、 SO2 ：与有机色素结合成无色的物质。 2、木炭或活性碳：物理吸附性漂白，可以做脱色剂，除臭剂，去味剂，防毒面具吸附剂等。
总之，把握化学原理是解决化学问题的核心。
三价钴盐、过硫酸盐、过氧化物、重铬酸钾、高锰酸钾、氧酸盐、浓硫酸等,都是强氧化剂常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质
（1）典型的非金属单质如F₂、O₂、Cl₂、Br₂、I₂、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）
（2）含有变价元素的高价化合物,如KMnO4 KClO₃ H2SO₄ HNO₃ MnO₂ 等
（3）金属阳离子如：Fe₃+、Cu₂+、（H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应,如反应Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu中,实质上是Cu₂+离子氧化Fe原子,Cu₂+作氧化剂,Fe是还原剂）
强还原剂：强还原剂：
如排前面的活泼的金属单质,如Na,Al,等；某些非金属单质,如H2,C；
相对较弱的还原剂：如含Fe、Cu等
强氧化性，就是说其夺电子的能力非常强，而失电子能力非常弱，相对于失电子而言，更容易得到电子而稳定，而不是失电子稳定，具有代表性的酸就是硫酸、硝酸等。强酸性就是指，在溶液中电离的完全，能够把H+（氢离子）完全电离出来，代表物质就是硫酸、硝酸、盐酸。
但是需要注意的是，并不是说强氧化性、强酸性、强还原性是相冲突的，像硫酸和硝酸，就同时具有强氧化性、强酸性；而盐酸则是具有强还原性和强酸性。因为在电离的过程中，硫酸、硝酸、盐酸都能够完全电离出氢离子和酸根，而从氧化还原的角度考虑，硫酸根、硝酸根都更容易得到电子而稳定。
强氧化性。
一氧化性指物质在化学反应中得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2 ；部分金属阳离子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等；处于低价态的物质一般具有还原性，如：部分金属单质：Cu，Ag（金属单质只具有还原性），部分非金属阴离子：Br—，I—等等；处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性，如：四价硫。
二中学常见强氧化剂包括KMnO4、KClO4、H2SO4（浓）、HNO3、F2、O2、O3、Cl2、Br2、I2、过氧化物（如H2O2）、K2Cr2O7（重铬酸钾）、次氯酸及次氯酸盐、HClO4等等。
三具体性质如下：
1氟气
氟气(F2)是淡**的气体，强氧化性，有特殊难闻的臭味，剧毒。－188℃以下，凝成**的液体。在-223℃变成**结晶体。在常温下，氟几乎能和所有的元素化合：大多数金属都会被氟腐蚀，碱金属在氟气中会燃烧，甚至连黄金在受热后，也能在氟气中燃烧。许多非金属，如硅、磷、硫等同样也会在氟气中燃烧。
2臭氧
臭氧（分子式O3）是氧的同素异形体，有强氧化性。在常温下，它是一种有特殊臭味的蓝色气体。臭氧主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中。它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球。气态臭氧厚层带蓝色，有特殊臭味，浓度高时与氯气气味相像；液态臭氧深蓝色，固态臭氧紫黑色。
3氯气
氯单质为黄绿色气体，有窒息性臭味；熔点-10098°C，沸点-346°C，气体密度3214克/升，20°C时1体积水可溶解215体积氯气。氯相当活泼，湿的氯气比干的还活泼，具有强氧化性。除了氟、氧、氮、碳和惰性气体外，氯能与所有元素直接化合生成氯化物；氯还能与许多化合物反应，例如与许多有机化合物进行取代反应或加成反应。
4硝酸
硝酸（nitric acid）分子式HNO3，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-13），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等，在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。
5浓硫酸
浓硫酸是指浓度（这里的浓度是指硫酸溶液里硫酸的质量百分比）大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为983%，其密度为184g·cm-3，其物质的量浓度为184mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
6高锰酸钾
高锰酸钾亦名“灰锰氧”、“PP粉”，是一种常见的强氧化剂，常温下为紫黑色片状晶体，易见光或受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑，故需避光存于阴凉处，严禁与易燃物及金属粉末同放。高锰酸钾以二氧化锰为原料制取，有广泛的应用，在工业上用作消毒剂、漂白剂等，在实验室，高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色鲜艳而被用于物质的鉴定，酸性高锰酸钾溶液是氧化还原滴定的重要试剂。
7重铬酸钾（K2Cr2O7)
重铬酸钾呈橙红色板状结晶，有强氧化性，与可燃物接触可能着火。比重2676。熔点398℃。本品为用途极广的铬化合物，用于铬酸混合液和重铬酸滴定等实验室应用，工业上的铬酸盐、重铬酸盐制造、有机合成，电镀、防腐剂、颜料、媒染剂，照相、印刷、电池、安全火柴、化学研磨剂等。六价铬毒性大于三价铬。铬还是一种致敏源，六价铬有刺激性和腐蚀性，是一种致癌物。
8次氯酸钠(NaClO)
白色粉末，有潮解性。在空气中不稳定，受热后分解。工业品则是浅**透明液体。俗称漂白水，是不稳定化合物。能逐渐释放出氧气。碱性次氯酸钠溶液比较稳定，俗称安替福明。能溶于冷水，受热到35℃以上或遇酸则分解，有氧化性。作为氧化剂使用时主要在强碱介质使用。
9双氧水(H2O2)
水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。存在于空气和水中，光照、闪电和微生物均可产生过氧化氢。化学性质极不稳定，是一种强氧化剂，具有较强的漂白和防腐功能，可以掩盖食品本身的腐败变质。
10其它强氧化剂
其他较常见的强氧化剂还有二氧化铅、铋酸钠、高碘酸、三氟化钴、高铁酸钠等，但较前面列举的强氧化剂应用得少一些。
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