这是分子轨道理论里面的概念,分子在形成分子轨道时,会形成同样多的成键轨道和反键轨道,成键轨道的能量低,电子优先进入成键轨道,然后再进入反键轨道
成键轨道的能量比原来原子的轨道能量低,而反键轨道比原子轨道能量高
比如 N2分子中 2个N原子有 27个轨道,会形成14个分子轨道,其中成键轨道和反键轨道各7个
之所以有反键轨道，是因为根据分子轨道理论，分子轨道由原子轨道线性组合形成(LCAO)，根据变分法得到的。
对双原子分子，如果组合为分子轨道的原子轨道位相相同，则形成成键分子轨道，反之形成反键轨道；成键轨道能量比原子轨道低，反键比原子轨道高。
分子总的是否稳定需要将所有电子填充到分子轨道后算总账，如果相比原子状态能量明显降低，则稳定；反之，则不稳定。
成键轨道的能量低于原子轨道低于反键轨道
因为能量不会凭空产生和消失
所以2个原子轨道叠加时就会产生一个低于原子轨道能量的成键轨道和一个高于原子轨道能量的反键轨道
在由电子排布规则，根据电子在轨道上的排布，可以判断分子稳定与否
非键轨道属于价键理论中的，知道什么是共价键吧，那些没有用于成键的电子就是非键轨道电子。
成键轨道和反键轨道属于分子轨道理论，是原子轨道理论的扩展。电子的运动符合不确定性原理，只能知道其在区域出现的概率，概率密度也就是波函数的平方。波函数的线性加减就形成了成键轨道，和反键轨道。至于现成的成键轨道和反键轨道的能量可以查到，或者根据画圆法确定相对打下。
电子的排布遵循能量最低，波利不相容。排在成键轨道上的电子就是成键轨道电子，反键轨道上的就是反键轨道电子。(不是一个层次上的成键轨道上的能量可能大于反键轨道能量)
表达不是很清楚，大概就是这个意思吧。
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