配位键是有方向性的,这一点和共价键有一定相似性
一般来说CO配体都是C进行配位,C的一端配位后,从空间的角度讲,O原子也不可能参与配位
而且一般来说,中性O原子不是一个很好的配体,往往O参与配位的情况都是以O2-的形式
具体CO分子而言,这个分子的形成是由于O的一对孤对电子对C原子的空轨道进行配位,类似于三键的形式,因此C相当于多得到了本不属于它的那一部分电子,因此C原子会带一个形式的负电荷,由于C本身电负性比较小,它会倾向于分散这个负电荷,因此CO的C具有很强的配位性,而O原子无配位性
你可以把CO的结构类比做N2,它们是等电子体
一个配体提供多个配位键的叫做螯合配体,这种配体往往在3个原子以上,CO的这种双原子配体一般都是只提供2个电子
二氧化碳的电子式是CO₂。
C原子以sp杂化轨道形成δ键。分子形状为直线形。非极性分子。在CO分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。
二氧化碳是空气中主要成分之一，是常见的温室气体，一种气态化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO2，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成。
二氧化碳产生途径：
二氧化碳气体是大气组成的一部分（占大气总体积的003%-004%），在自然界中含量丰富，其产生途径主要有以下几种：
①有机物（包括动植物）在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳。
②石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出二氧化碳。
③石油、煤炭在生产化工产品过程中，也会释放出二氧化碳。
④所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出二氧化碳。
⑤所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出二氧化碳。
百度百科—二氧化碳
碳的最外层有四个电子 氧的最外层有6个电子，这样碳的两个单电子进入到氧的p轨道和氧的两个单电子配对成键，这样就形成两个键，然后氧的孤电子对进入到碳的空的P轨道中形成一个配键，这样氧和碳之间就形成了三个键。其电子式为:C:::O:，结构式C≡O
碳酸根电子式，如图：
碳酸根的化学式为CO3（离子CO32-），相对分子质量60。虽然含碳，但含碳酸根的物质却多是无机物。碳酸根是一种弱酸根，在水中很容易水解产生碳酸氢根离子和氢氧根离子，从而使水偏向碱性。
碳酸根，化学式为CO32-，呈-2价，其中碳为最高价+4价，氧为-2价。
碳酸根虽然含碳，但含碳酸根的物质多是无机物。碳酸根是一种弱酸根，在水中电离后很容易和氢离子结合产生碳酸氢根离子和氢氧根离子，从而使水偏向弱碱性。
扩展资料：
碳酸及碳酸盐：
碳酸是一种弱酸，不稳定，易分解为水和二氧化碳，通常有碳酸生成的化学反应写成水和二氧化碳的形式。碳酸常用于制作汽水。
常见碳酸盐及其用途：
碳酸钙是石灰石和大理石的主要成分，重要的工业原料和建筑材料，经常用于工业制取二氧化碳和生石灰，实验室用碳酸钙与稀盐的反应制取二氧化碳。碳酸钙也常用于补钙剂中。
碳酸钠俗称纯碱，用于食品中去除酸性物质。可以和氢氧化钙反应用于制备氢氧化钠。
碳酸钾草木灰的主要成分，重要的钾肥。
碳酸氢钠俗称小苏打，用作食品工作的发酵剂、汽水和冷饮中二氧化碳的发生剂、黄油的保存剂等。
碳酸盐中有如下几个沉淀及难溶物，但这些难溶物均溶于酸：碳酸钙，碳酸钡。
参考资料：
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