同是不是电解质

题主是否想询问“铜是不是电解质”？不是。电解质和非电解质都是指化合物而言的，金属铜市单质，所以不是非电解质，也不是电解质，但是可以导电。电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。

1、电解质：koh、baoh2、baso4

2、非电解质：cu、nacl溶液、稀盐酸、so2、蔗糖、酒精

3、能导电：cu、nacl溶液、稀盐酸、koh、baoh2、baso4、

①在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。

②在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，叫做非电解质。

本质是物质在水溶液里或在熔融状态下是否有游离的电子（/带电离子）产生。

需要区分好所描述的物质的性质，熟悉物质名称。

1cu能导电，但是是单质（不是化合物）；

2氯化钠晶体是电解质（纯净物），但氯化钠溶液不是电解质（混合物），都能导电；

3稀盐酸同上，盐酸指的是氯化氢（hcl）的水溶液，因此是混合物，而不是化合物；

4二氧化硫：so2溶于水后，发生反应：so2+h2o=h2so3。h2so3再发生电离h2so3=2h+

+so32-，可导电，但电离导电的不是so2本身。

5蔗糖、酒精在水中不能电离。也不发生反应，不能导电。

一、电解质的定义和分类

1、定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

2、区别：电解质和非电解质的本质区别是在水溶液里或熔融状态下自身能否发生电离，能则为电解质，不能则为非电解质。

3、所含物质类型：

（1）酸：$HCI、H_2SO_4、HNO_3、H_2CO_3、H_2SO_4、CH_3COOH$

（2）碱：$NaOH、NH_3\cdot H_2O$

（3）盐：$NaCL、CaCO_3、NaHSO_4$

（4）金属氧化物：$Na_2O、CaO、Al_2O_3$

（5）非金属氧化物：$H_2O$

4、易错知识点：不导电的物质不一定是非电解质，能导电的物质不一定是电解质。

（1）金属能导电，但它们不是化合物，因此金属即不是电解质，也不是非电解质。

（2）电解质不一定导电，强碱和盐等离子化合物在固态时，阴、阳离子不能自由移动，所以不能导电，但熔融状态下或溶于水时能够导电。

二、电解质的相关例题

下列有关电解质的说法正确的是___

① $NaOH$ 固体溶于水能导电，所以 $NaOH$ 是电解质

② $CO_2$ 的水溶液能够导电，所以 $CO_2$ 是电解质

③ 液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质

④ $FeCl_3$ 溶液能够导电，所以 $FeCl_3$ 是电解质

⑤ $C_2H_5OH$ ( 乙醇 ) 是化合物，所以它是电解质

⑥ $BaSO_4、CaCO_3$ 都是难溶物，其水溶液不导电，故它们不是电解质

A ①② B ①④ C ①③⑤ D ②④⑥

答案：B

解析：① $NaOH$ 固体溶于水能导电，则 $NaOH$ 是电解质；② $CO_2$ 水溶液导电的原因是 $CO_2$ 与 $H_2O$ 反应生成的 $H_CO_3$ 能电离出自由移动的离子，所以 $CO_2$ 是非电解质；③ 铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；④ $FeCl_3$ 是电解质；⑤ $C_2H_5OH$ 属于非电解质，因为它在水溶液里和熔融状态下都不导电，且为化合物，符合非电解质的定义；⑥ 虽然 $BaSO_4$ 和 $CaCO_3$ 的水溶液都不导电，但它们在熔融状态下都能导电，故它们都是电解质。

B第二个。

A、大部分有机物是非电解质。这边要注意的是醋酸。它是属于有机物，但是它也是弱酸。属于弱电解质。这是在有机物中常见的特例。

B、硝酸钾晶体本身是不导电的。但是，要先理解定义，电解质，是在水溶液活熔融状态下导电，硝酸钾溶液时导电的，所以，它是电解质。

C、铜！这个要特别小心。还有氯气!这两个是常用来迷惑考生的题目！这两个都是属于单质。注意了，单质和混合物，既不是电解质也不是非电解质。所以，如果把这个选项中的铜换成氯化钠溶液的话，也还是不能选，因为它是混合物

D、这个也要小心，跟二氧化硫、氨气是一个类型的！什么类型呢？就是溶于水是可以导电的。比如二氧化碳溶于水，可以与水结合形成碳酸，能够导电，但是，要注意了，却不是自身导电，现在二氧化碳已经转变为碳酸了，是碳酸在导电，所以，也不是电解质。而是非电解质！

希望对你有帮助！

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