氯化铁
是
FeCl3
，因为Fe为+3价，Cl为-1价，
化合价
代数和
为0，所以氯化铁是FeCl3；
氯化亚铁
为
FeCl2
，其中的Fe为+2价，Cl为-1价，化合价代数和为0，所以氯化亚铁是FeCl2，其中的Fe处于
铁元素
的低价态（+2<+3）所以称其为亚铁。
还有什么不明白的可以问我哦，很高兴为你解答。
氯化亚铁
化学品名称
分子式
分子量
英文名
性质
制法
用途
化学品名称
氯化亚铁
分子式
FeCl₂
FeCl₂·4H₂0 （结晶体）
分子量
19875
英文名
ferrum(II) chloride
性质
FeCl2·4H20 为蓝绿色单斜结晶密度193g/cm3易潮解溶于水、乙醇、乙酸,微溶于丙酮,不溶于乙醚在空气中逐渐氧化成碱式氯化高铁无水氯化亚铁为黄绿色吸湿性晶体,溶于水后形成浅绿色溶液
密度316g/cm3(25℃)熔点670～674℃四水盐加热至36C时变为二水盐
制法
在具有一定浓度的盐酸溶液中,逐渐加入一定量的铁屑进行反应经冷却,过滤,在滤液中加入少许洗净的铁块,防止生成的氯化亚铁被氧化,蒸发滤液至出现结晶,趁热过滤,冷却结晶,固液分离,快速干燥制得
用途
直接用于污、废水处理,作为还原剂和媒染剂,广泛用于织物印染,颜料印染,制造等行业,同时还用于超高压润滑油组份,也用于医药,冶金和照相
合成
最常用的方法是用铁与氯化氢反应：
Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2
用氯化氢的甲醇溶液作原料比用浓盐酸更加简便,反应生成溶剂合物[Fe(MeOH)6]Cl2,真空加热至约160°C得到纯FeCl2[1]FeBr2和FeI2可通过类似方法制取
此外氯化亚铁还可从FeCl3与氯苯反应制备：[2][3]
2FeCl3 + C6H5Cl → 2FeCl2 + C6H4Cl2 + HCl
此法制取的FeCl2很容易溶于四氢呋喃中
杰弗里·威尔金森合成二茂铁时的FeCl2由FeCl3与铁粉加热制取。
氯化亚铁FeCl2 绿灰色晶体或六角形小片,比重298,熔点674℃普通制品浅白色,溶于水、甲醇、乙醇、和丙酮四水物是透明的浅蓝色晶体,比重193放在空气中,由于部分氧化而变成草绿色,溶于水和乙醇用作媒染剂,并用于医药、冶金等方面有过量的铁与盐酸作用而制得
氯化亚铁，记住铁是有+2，+3的价态，你可以观察的到，Cl-是负一价，两个就是负二价，为了达到平衡，Fe就是+2价，记住，+2价的铁，在化合物中读作亚铁，+3价的铁就读作铁，
so,fecl2读作氯化亚铁，fecl3读作氯化铁……
颜色有很大区别，FeCl2因为含有亚铁离子，所以溶液成浅绿色；FeCl3溶液中因为含有铁离子，所以是红色（就是铁锈的颜色）
FeCl2遇到氧化剂可以变成FeCl3（比如向溶液中通入氯气）；FeCl3遇到还原剂（如铁粉）可以变成FeCl2
FeCl₂溶液中通入氯气就可以将FeCl₂转化为FeCl₃。
反应方程式为：
2FeCl₂(aq)+Cl₂(g)=2FeCl₃(aq)
氯化亚铁，化学式FeCl₂。呈绿至**。可溶于水、乙醇和甲醇。有四水物FeCl₂·4H₂O，为透明蓝绿色单斜结晶。密度193克/厘米3。易潮解。溶于水、乙醇、乙酸，微溶于丙酮，不溶于乙醚。
氯化亚铁于空气中会有部分氧化变为草绿色。在空气中逐渐氧化成氯化铁。无水氯化亚铁为黄绿色吸湿性晶体，溶于水后形成浅绿色溶液。四水盐。加热至365℃时变为二水盐。
扩展资料：
氯化亚铁的用途
用氯化亚铁固体盐酸和氯气为主要原料生产氯化铁，首先是把氯化亚铁配比成溶液，加温通入氯气，可得到三氯化铁溶液，若氯化铁溶液经过滤、加热、氯气或硝酸化、浓缩、冷却，可得到固体六水氯化铁。氯化亚铁完全反应转化成氯化铁。
可擦墨水是将无机盐加入色染料混合而成，其配方为聚丙烯酸钠、氯化亚铁、硫酸钴、硫酸钠、色染料和水，所说的色染料可分别为黑色、蓝色、绿色、红色等颜料。这种墨水写的字用普通的橡皮擦很容易擦去，字迹干后，不易变色，而且能长期保存。
氯化铁的用途
氯化铁的可用于五金蚀刻，蚀刻产品如：眼镜架，钟表，电子元件，标牌铭牌。也能与氯化亚铁、氯化钙、氯化铝、硫酸铝、盐酸等配制成泥凝土的防水剂，无机工业用作制造其他铁盐和墨水。染料工业用作印地科素染料染色时的氧化剂。
印染工业用作媒染剂。冶金工业用作提取金、银的氯化侵取剂。有机工业用作催化剂、氧化剂和氯化剂。玻璃工业用作玻璃器皿热态着色剂。制皂工业用作肥皂废液回收甘油的凝聚剂。
参考资料来源：百度百科——氯化铁
参考资料来源：百度百科——FeCl2
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