一般市售浓盐酸质量分数为36%-38%，以37%含量举例，其密度为119g/ml，1L浓盐酸其摩尔数为37%(1191000)/365=12mol，摩尔浓度即为12mol/L。现在要配置1M盐酸，就是要配置1mol/L盐酸，按公式C1V1=C2V2,121=1V得V＝12L，V=V（浓盐酸）+V（水），所以V（浓盐酸）＝1L，V（水）＝11L，意思就是将1L浓盐酸加入到11L水中稀释所得到的稀盐酸，它的浓度就是1Mol/L，要用多少1M盐酸，按相应比例配就可以了。
不同浓度的盐酸密度是不一样的,假设现在盐酸的密度为ρ克/毫升,则1千克盐酸即1000克盐酸则为1000/ρ毫升,假设现在盐酸密度为117克/毫升,则1千克盐酸等于8547毫升如果单位不同,请注意换算
37%的盐酸的物质的量的浓度是121mol/L。
解：令37%的盐酸的质量为m克。
那么37%的盐酸的体积V=m/ρ=m(g)/119(g/ml)=(m/119)ml=(m/1190)L，
37%的盐酸中HCl的质量m1=37%m=037m，
37%的盐酸中HCl的摩尔质量M=365g/mol，
37%的盐酸中HCl的物质的量n1=m1/M=((037m)/365)mol
因此37%的盐酸中HCl的物质的量浓度c1=n1/V，则
c1=n1/V=((037m)/365)/(m/1190)
=121mol/L
即37%的盐酸中HCl的物质的量浓度为121mol/L。
扩展资料：
1、物质的量浓度与质量分数之间的互换
（1）将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度。
（2）将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量，有时还将溶液的体积换算成质量，然后换算成溶质的质量分数。
（3）相关公式为n=m/M=V·ρ·ω/M，c=n/V。
2、不同物质的量浓度溶液的混合计算
不同物质的量浓度的同一种物质物混合时，混合计算公式如下。
（1）混合后溶液体积不变时
C1V1+C2V2=C3 (V1+V2）
（2）混合后溶液体积改变时
C1V1+C2V2=C3V3
3、盐酸的性质
盐酸的化学式为HCl、摩尔质量为365g/mol、熔点为-2732℃（247K，38%溶液）、黏度为19mPa·s（25℃，315%溶液），外观为无色至淡**清澈液体。
参考资料来源：百度百科-盐酸
参考资料来源：百度百科-物质的量浓度
分析纯是指做分析测定用的试剂，杂质非常少，不妨碍分析测定；化学纯是指一般化学试验用的，有较少的杂质，也不妨碍实验要求。浓盐酸一般指浓度超过20%，工业用盐酸含杂质很多，实验用盐酸杂质少。分析纯(AR）浓盐酸的浓度在36%---38%之间，物质的量浓度：12mol/L。
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