^-1S^2-2S^22P6--S23p^6是电子亚层排布式，表示第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有8个电子，是饱和结构。
s轨道只有一个轨道容纳两个自旋相反的电子，所以是3s2，然后排3p轨道，p轨道有三个轨道，容量六个电子，所以剩下四个全部排在p轨道里（能量最低原则）。
扩展资料：
电子排布的规律
在原子里，原子核位于整个原子的中心，电子在核外绕核作高速运动，因为电子在离核不同的区域中运动，我们可以看作电子是在核外分层排布的。
按核外电子排布的3条原则将所有原子的核外电子排布在该原子核的周围，发现核外电子排布遵守下列规律：原子核外的电子尽可能分布在能量较低的电子层上（离核较近）；若电子层数是n，这层的电子数目最多是2（n^2）个。
无论是第几层，如果作为最外电子层时，那么这层的电子数不能超过8个，如果作为倒数第二层（次外层），那么这层的电子数便不能超过18个。
和Hg反应生成HgS(有**和红色之分,颜色之分与颗粒大小有关)
和Mn2+反应生成MnS(晶体味肉色)
和Ag+反应生成Ag2S(黑色,难溶于NaCN溶液)
和Zn2+反应生成ZnS(白色,和BaSO4的混合物为锌钡白,颜料)
和Pb2+反应生成PbS(黑色)
和As有两种,雌黄As2S3,雄黄As4S4
其他的,你可以查武大版无机化学下册,氧族元素
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