分子的极性简介

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fēn zǐ de jí xìng

由分子中正、负电荷重心是否重合，会引起分子有、无极性的现象。当整个分子中正、负电荷重心不相重合时，就形成两个“极”。这正、负两极叫做偶极。这样的分子是有极性的。如果正、负电荷重心相重合，这样的分子没有极性。分子极性的强弱可用分子偶极矩μ来度量。分子的偶极矩越大，分子的极性越大。由同种原子组成的双原子分子没有极性，μ＝0。由典型的金属和典型的非金属组成的气态离子型分子，正、负电荷的重心的分离程度就足够大，这是极性分子的一种极端情况。由不同原子组成的共价型双原子分子都有极性，μ≠0。分子极性的大小随两元素电负性差的减小而减小。例如，从HF到HI，从NH3到SbH3，μ不断减小。在多原子分子中，如果各个键的偶极矩矢量和为0，分子没有极性，如直线型分子HgCl2、平面三角形分子BF3和正四面体型分子CCl4。V字型H2O分子，三角锥型NH3分子，μ≠0，分子都有极性。由于分子有无极性和极性大小都会影响分子间的作用力，因而分子的极性也是决定物质熔点、沸点、溶解性以及分子的电、磁性质的重要因素。

判断极性分子和非极性分子的最本质方法是:

极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的

极性键存在于不同种元素间

存在极性键的物质不一定是极性分子

区分极性分子和非极性分子的方法:

非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法

1、中心原子化合价法:

组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子如:CH4,CCl4,SO3,PCl5

2、受力分析法:

若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子如:CO2,C2H4,BF3

3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。

不是非极性分子的就是极性分子了!

高中阶段知道以下的就够了:

极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH

非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油

根据分子中正、负电荷重

心是否重合，可将分子分为极性分子和非极性分子。正、负电荷重心相重合的分子是非极性分子；不重合的是极性分子。

对于双原子分子，分子的极性与键的极性是一致的。即由非极性共价键构成的分子一定是非极性分子，如H2

、Cl2

、O2

等分子；由极性共价键构成的分子一定是极性分子，如HCl、HF等分子。

对于多原子分子，分子的极性与键的极性不一定一致。分子是否有极性，不仅取决于组成分子的元素的电负性，而且也与分子的空间构型有关。例如CO2

、CH4

分子中，虽然都是极性键，但前者是直线构型，后者是正四面体构型，键的极性相互抵消，因此它们是非极性分子。而在V形构型的H2O分子和三角锥形构型的NH3

分子中，键的极性不能抵消，它们是极性分子。

分子极性的大小用电偶极矩（electric

dipole

moment）量度。分子的电偶极矩简称偶极矩（μ），它等于正、负电荷重心距离（

d

）和正电荷重心或负电荷重心上的电量（

q）的乘积：

μ＝

q·

d

其单位为10-30

C·m

。电偶极矩是一个矢量，化学上规定其方向是从正电荷重心指向负电荷重心。一些分子的电偶极矩测定值见表9-5。电偶极矩为零的分子是非极性分子，电偶极矩愈大示分子的极性愈强。

极性是化学试剂的固有性质，不能说其在有机化学中起什么作用。�0�2

具体内部原因：

极性是指分子在空间结构上没有对称面、对称点、对称线

极性溶液是指自由基的电负性较大，可以以氢键与极性分子连接

亲核性是指具有孤对电子的原子容易向最外层电子较少的原子进攻（通俗地讲就是电子多的容易向电子少的进攻）

碱性就是氢离子浓度小于10的-7次方mol/L

质子就是H+

非质子溶剂有机溶剂中，分子不含有活性氢原子，不能给出质子的一类

这是我的理解

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