这里说的电离是指电离度,即电离了的弱电解质分子占原来未电离时的弱电解质分子的百分率
弱电解质的电离是一可逆过程,有分子在电离成离子,又有离子在结合成分子而分子的电离是在水分子作用下完成的,溶液越稀作用于弱电解质分子上的水分子就越多,所以弱电解质分子越容易电离;由于溶液很稀,电离出来的离子相遇的几率就小,重新结合成弱电解质分子的几率就小了所以弱电解质的电离程度就大了
理解方向反了，氢氧化铵电离出来的氢氧根并没有和水反应。
氢氧化铵（NH4OH）之所以越稀越电离是因为在浓溶液中，他本身就电离得不充分。等到溶液稀释了，它就逐渐开始调皮了，开始充分电离。
随着溶液的稀释，水电离出来的氢离子浓度是增大的，也就是说，碱性其实是降低的。
那么，勒夏特列原理怎么说的？可逆反应要干嘛？要减弱这种改变。
溶液越来越稀，碱性越来越弱，氢氧化铵作为电离可逆的弱碱，它必须让溶液的碱性升上去，所以，它开始越来越剧烈的电离了。
当然，它这只能是垂死挣扎，溶液的碱性终究还是要降低的。
但是由于它负隅顽抗，溶液碱性衰减地比强碱要慢。
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