1、颜色
（1）氧化钠：灰白色。
（2）过氧化钠：淡**。
2、状态
（1）氧化钠：常温下无定形片状或粉末。
（2）过氧化钠：粉末状固体。
3、稳定性
（1）氧化钠：能与酸反应，生成对应的钠盐与水。
（2）过氧化钠：易吸潮，溶于乙醇、水和酸（本质是与其发生反应），难溶于碱。
4、与水的反应
（1）氧化钠：与水发生化合反应，生成氢氧化钠和水。
（2）过氧化钠：可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气）。
5、与二氧化碳的反应
（1）氧化钠：能与二氧化碳反应生成碳酸钠。
（2）过氧化钠：能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
扩展资料
过氧化钠的化学性质
过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢。
过氧化钠还能氧化一些金属。
在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷氧化成+5价，把+3价的铬氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去。在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐。
参考资料来源：百度百科-氧化钠
参考资料来源：百度百科-过氧化钠
氧化钠和过氧化钠是不是都是显碱性？
这么问题就是错误的，说什么东西是显碱性还是酸性（中性）一般都是默认说的其溶液（至少高中段），而氧化钠和过氧化钠并不能作为溶质。
过氧化钠因和酸反应有氧气生成故不是碱性氧化物对不对？
是对的，这个是基本概念了，生成物只能是盐+水
无色酚酞颜色变化是对的。
过氧化钠比氧化钠稳定，对吗？对的，钠+氧气加热先生成氧化钠，最后生成过氧化钠，这种稳定性比较其实都是比较生成物中谁先谁后。
电子转移过程要看产生反应的过程，过氧化钠和水反应中，先生成过氧化氢+氢氧化钠，过氧化氢再分解为水+氧气，所以总的电子转移是过氧化钠的氧原子即得到2e电子变成水，又是它失去2e变成氧气。（相当于过氧化氢分解，只是合并了而已），所以注意：氢氧化钠中的氧原子没有化合价变化
氧化钠和过氧化钠反应生成什么氧化钠和钠反应生成什么
氧化钠：
分子式为Na2O
,白色无定形片状或粉末固体不燃,具腐蚀性、强刺激性,融水放热,变成NaOH,（ Na2O+H2O=2NaOH
）基本用在工业脱氢剂、聚合方面
过氧化钠：
浅黄白色颗粒粉末在空气中吸收水分和二氧化碳易溶于水,生成氢氧化钠和过氧化氢,由于反应放出大量的热,同时又有钠离子作催化剂,后者很快分解成水和氧气与稀酸反应产生过氧化氢溶液相对密度2805熔点460℃（分解）沸点
657℃（分解）
有氧化性易引起燃烧爆炸,应避免与有机物和可燃物质接触有腐蚀性
稳定性：
从量子微观来看,两者O的化合态不同,过氧化物的O的活泼性远大于其对应的氧化物
氧化钠 Na2O
氧化钠，分子式为Na2O ，白色固体。不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。对人体有强烈刺激性和腐蚀性
相对分子质量6198
白色无定形片状或粉末。对湿敏感。在暗红炽热时熔融，到400℃以上时分解成过氧化钠和金属钠。遇水起剧烈化合反应，形成氢氧化钠。相对密度 227。有腐蚀性
与水的反应Na2O+H2O=2NaOH
与二氧化碳反应Na2O+CO2=Na2CO3
与盐酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
制氧化钠4Na+O2=2Na2O
制备纯氧化钠很困难，在真空中使叠氮酸钠(NaN3)和硝酸钠反应可生成氧化钠并放出氮气，或用钠跟过氧化钠、硝酸钠、亚硝酸钠相互反应来制备： 2Na+Na2O2=2Na2O
6Na+2NaNO2=4Na2O+N2↑
过氧化钠 Na2O2
浅黄白色颗粒粉末。在空气中吸收水分和二氧化碳。易溶于水，生成氢氧化钠和过氧化氢，由于反应放出大量的热，同时又有钠离子作催化剂，后者很快分解成水和氧气。与稀酸反应产生过氧化氢溶液。相对密度2805。熔点460℃（分解）。沸点 657℃（分解）。有氧化性。易引起燃烧爆炸，应避免与有机物和可燃物质接触。有腐蚀性。
相对分子质量： 7798
化学性质：
NO还是NO2都可以被过氧化钠吸收[2]
Na2O2+2NO=2NaNO2
Na2O2+2NO2=2NaNO3
所以，所有中学习题中所谓的NO，NO2，CO2混合气体通过过氧化钠后残留NO或者NO2气体的描述皆为错误，是不负责任出题人胡乱编造的
钠在氧气中燃烧生成过氧化钠：
（1）氧气浓度较低：4Na + O2==点燃== 2Na2O（氧化钠）
（2）氧气浓度较高：2Na + O2==点燃== Na2O2（过氧化钠）
过氧化钠不属于碱性氧化物，应该属于过氧化物，但也可与二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：
过氧化钠包在纸里遇水燃烧(8张)
2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2
须达到燃点
2Na2O2+ 4HCl ==== 4NaCl + 2H2O + O2↑
与水反应，生成氢氧化钠和双氧水：
Na2O2+2H2O ==== 2NaOH + H2O2
2H2O2==Δ== 2H2O+ O2↑，反应放热
总反应化学方程式：
2Na2O2+ 2H2O== 4NaOH +O2↑
与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如：
Na2O2+ CO ==== Na2CO3
1Na2O2+ SO2==== Na2SO4
与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：
2Na2O2+ 2CO2==== 2Na2CO3+ O2
2Na2O2+ 2SO2==== 2Na2SO3+ O2
过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠
反应方程式：
2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2
Na2SO3+O2===Na2SO4
所以 Na2O2+SO2===Na2SO4
制备
1．首先用金属钠在一个含氧量低于空气的环境下形成Na2O
2．隔绝湿气，充分粉碎Na2O
3．再置于一个含氧量高于空气的环境下，加热200～350℃进一步氧化为Na2O2
希望能够帮助到你，研究物质，一般都准找物理性质-化学性质-制备-用途的路径考虑，记得类别，了解通性，熟记特性，很快就会掌握的。
氧化钠是纯钠在空气中常温状态下氧化生成的，中学实验从煤油中取出一粒钠，擦干表面，用小刀从中剖开，剖面是银白色，但过一段时间颜色转暗，这是因为钠在空气中被氧化成氧化钠；过氧化钠是钠在氧气中燃烧生成的，氧呈-1价，能够发生歧化反应，与水或二氧化碳作用产生氧气。
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