怎样在含有三价铁离子的溶液中检验亚铁离子的存在

加naoh是对的,但慢慢滴加就错了,因为fe(oh)2在空气中极易被氧化成fe(oh)3,难以观察到现象

fe(oh)2是绿色的,fe(oh)3是**的（理论上）,

看产生的沉淀颜色是否变深，混合的情况下应该是红赫色（实际情况）！这句话也是错的亚铁离子是浅绿色,铁离子是**,但fe(oh)2是白色的fe(oh)3是红褐色的这些都是实际情况检验时应该将滴管升入液面以下(这是必须注意的)如果溶液中含亚铁离子,这时会看到产生白色沉淀,很快变为灰绿色又迅速转为红褐色(这是溶液中只含亚铁离子的情况)检验铁离子中是否含亚铁离子时,就看不到白色了,只能看到灰绿色,因为灰绿色实际上就是fe(oh)2和fe(oh)3混合物的颜色

铁离子,加KSCN

有血红色

亚铁离子,加KSCN

先没有变化,在通入氯气,溶液变红色

或者铁离子

加氢氧化钠,马上变成红褐色沉淀

亚铁离子

加氢氧化钠,先是白色沉淀,然后浅绿的,最后红褐色

这要看在什么地方了，在有些地区，这个知识点高中是不考的，只有竞赛才会用到。但有的地区就要考，具体要看考纲的。

高中阶段考察的检验Fe3+和Fe2+的最常用方法就是用KSCN溶液，也就是这里的方法1，任何地区的考试都会有相关内容。

方法2只在部分地区涉及，但了解一下总不是坏处。

这两个方法都是利用的Fe3+和Fe2+的特征反应，大多数其他方法并不够有效，因为总会有其他离子的干扰。比如能使高锰酸钾褪色的物质很多，不只有Fe2+，因此高锰酸钾法并不是检验Fe3+中Fe2+的好方法。

现实中比较有效的一个其他的鉴定方法在任何中学都肯定不会涉及：

邻二氮菲法：本身是用于测定铁含量的，但也可用于单个离子的检验，向溶液中加入邻二氮菲溶液，溶液变橙红色说明有Fe2+，变浅蓝色说明有Fe3+。其中检验Fe2+的选择性更高，灵敏度更好。需要注意当溶液中同时有Fe2+和Fe3+时，Fe3+会被Fe2+掩蔽掉，不能检验出来。

另外，中学阶段也涉及到苯酚和Fe3+的特征颜色反应，可以用来检验Fe3+。

你好！

加了足量的氯水的话，亚铁离子一定能除尽得。一定要检验的话，加入Na(OH)2试剂，若有白色沉淀，且沉淀逐渐变黄，则有亚铁离子。沉淀逐渐变黄是因为白色的氢氧化亚铁氧化成**的氢氧化铁。

如有疑问，请追问。

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