在正常情况下，不会。因为铝容易氧化，铝材锅盆会有氧化铝膜阻隔与水的接触，但是如果水是含有一定的盐，则会破坏氧化铝膜，使得水里面的盐份与铝材容器反应。铝材不与酸、碱反应；不怕酸碱溶液。
o(∩_∩)o
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生成h2,则本质上都应该是金属被h+氧化,h+是氧化剂,即
al+3h+=al3+
+
3/2h2;
由于是碱性条件下,所以不存在大量h+而是oh-,因此左右两边加上3oh-
即
al+
3h2o=
al(oh)3沉淀
+
3/2h2
;
又因为
氢氧化铝可以和oh-继续反应,所以
左右两边再各加1mol
oh-
有
al
+3h2o
+
oh-
=al(oh)4-
+
3/2h2
al(oh)4-
会脱2molh2o成
偏铝酸根alo2
-
即
al+
h2o+oh-=alo2-
+3/2h2;
说金属是两性的是不准确的,通常只说金属氧化物或氢氧化物是否为两性因为金属不论与酸性溶液还是碱性溶液反应,实质都是和其中的h+反应；
并不能作为显两性的证据
楼上的解释并不十分尽如人意。
其实，凭借铝的金属性，已经完全可以和水反应（包括蒸馏水），但正是因为稍一接触水就生成了极其致密的氧化膜，所以反应基本不会进行下去，就连沸水也不行。因此，铝必须和碱水反应，碱的作用就是不断除掉铝表面生成的致密氧化膜，使得反应一直进行下去。
铝与水反应的研究
一、实验原理
为了清楚地观察铝在空气里被氧化的现象，可将铝片浸入汞盐溶液(氯化汞或硝酸汞溶液)中｡
3HgCl2+2Al=2AlCl3+3Hg
反应中生成的汞立即与铝结合成铝汞齐。破坏氧化膜后的铝能跟水反应，置换出氢气并生成白色絮状的氢氧化铝沉淀｡
2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑
二、实验方法
方法一：
利用“铝在空气中氧化”实验所得到带有“铝毛”的铝片。
取一支试管，装满水倒置于水槽中，将生有“铝毛”的铝片，用滤纸擦去蓬松的“铝毛”后(注意!“铝毛”切勿与手接触)，用镊子夹住铝片，伸入水槽，放在试管口下，可以观察到铝和水发生反应｡
产生的气体使试管内水位下降，可用爆鸣气法检验该气体是氢气｡
方法二：
铝跟水的反应取一小块铝片放入试管中，加水2～3毫升，观察不到有反应发生，用酒精灯加热，再观察，仍无反应发生｡若加氯化汞溶液约05毫升，放置片刻，倾去溶液后，用水洗涤铝片2～3次，再加水2～3毫升，铝能跟水发生反应，有气体放出｡如果现象不明显，可微微加热｡
铝离子与水的反应比较特殊，倒是你这个方程到过来写就顺理成章了。
Al(OH)3↓+3H+==Al(3+)+H2O
因为氢氧化铝是两性氢氧化物，很容易与酸或者碱反应，且非可逆反应。
你所提出的反应，除非有物质能够将H＋中和或者屏蔽掉，否则基本上不容易发生。
事实上，将水的温度提高到沸点温度，则会增加水的电离度，也就是提高水的离子积常数，将AlCl3溶液煮沸蒸发，会导致高温电离出来的H＋与Cl－形成HCl分子挥发掉，这样剩下来的就是Al（OH)3了，但是反应最后不会富于出H＋来，要将你的方程改改。
AlCl3＋3H2O ＝＝ Al(OH)3（沉淀） ＋3HCl（挥发） （反应条件：煮沸）
这个方程拆成离子方程式后不能将HCl拆开，因为这时候HCl已经成分子挥发了，没有电离。
Al（3+）＋3Cl（－）＋3H2O ＝＝ Al(OH)3＋3HCl
楼上说的高温高压，放电，可能是受电解池的反应影响了。
事实上有铝离子存在的水溶液，其电离过程与电解食盐水（NaCl)的过程是一样的，与金属阳离子无关。
比如电解AlCl3水溶液，其实就等于电解HCl
阴极： 2H2O＋2e－＝H2（气体）＋ 2OH-
阳极： 2Cl-－2e- ＝Cl2(气体）
但是阴极析出氢气后，会在周围富集大量OH－离子与Al3+作用，形成Al（OH)3沉淀。
所以表观方程式就是
6H2O＋6Cl-＋2Al3＋ ＝电解＝ 2Al(OH)3＋3H2＋3Cl2
也还不是你所写的方程。
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