硫酸根的检验方法是什么

先加----BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液

出现----白色沉淀

再加----稀硝酸

出现----白色沉淀不消失

即证明有SO4^2-

但是，确实不严密，实际上单个问某离子的检验，都不是很严密，需要考虑可能存在的杂质干扰离子，但是杂质离子很多，所以，改进的方法也各不相同，一般SO4^2-检验时，可能出现的杂质离子有，Ag+、CO3^2-、SO3^2-

所以，加入BaCl2，出现的白色沉淀可能是AgCl

加入Ba(NO3)2后再加HNO3，也可能将BaSO3氧化成BaSO4而带来干扰

所以，可以改成

先加----盐酸

出现----无现象，说明，没有Ag+，也可以将可能存在的CO3^2-、SO3^2-都反应掉

再加-----BaCl2溶液或者Ba(NO3)2溶液

产生----白色沉淀

即说明有SO4^2-

高中硫酸根离子的检验主要利用硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀来检验。而此过程会有两种离子会影响结果，一是碳酸根离子，二是银离子，所以先加入HCl，主要目的是除去溶液中的碳酸根和银离子的影响，化学方程式是

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O

最后加入BaCl2，就是检验是否有硫酸根，其化学反应方程式是：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓。求采纳

第一种方法：

加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，就可以确定含有硫酸根离子。

第二种方法：

硫酸根离子的检验

1．反应原理：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓

2．所用试剂：稀盐酸和BaCl2溶液

3．滴加顺序：先加稀盐酸(排除是碳酸根和银离子的干扰)，再加BaCl2溶液

第一种方法是排除碳酸根离子影响

第二种是排除银离子影响

先取少量液体，用稀盐酸（稀硝酸）酸化，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42-。

检验硫酸根离子所用的试剂是BaCl2溶液、稀盐酸。加入顺序为先加酸（排除CO32-、Ag+、SO32-的干扰）、再加BaCl2溶液，不可先加BaCl2溶液、再加稀盐酸，否则无法排除Ag+的干扰。

不能用稀硝酸酸化，否则会将SO32-氧化为SO42-。

不能用Ba(NO3)2溶液，在H+、NO3-存在下也会将SO32-氧化为SO42-。

方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓

扩展资料

溶液中同时存在氯离子和硫酸根离子的检验：

检验原理：先检验SO42-，除去SO42-，再检验Cl-。

分析：氯离子一般用硝酸酸化的AgNO3溶液检验，但SO42-对其检验有干扰，SO42- +

2Ag+ =

Ag2SO4↓,生成的硫酸银也不溶于和稀硝酸，所以先检验SO42-，并将SO42-除去，再用硝酸酸化的AgNO3溶液检验氯离子。并且检验SO42-不要使用BaCl2、HCl溶液。

具体操作：

取少量待测液于试管，加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明含硫酸根离子。

Ba2+ +

SO42-=

Ba

SO4↓

将溶液过滤或取上层清液，加入少量用硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明含氯离子。

Ag+ +

Cl-=

AgCl↓

注意：上述方法，溶液中不能含有SO32-或HSO3-。

参考资料搜狗百科-硫酸根

可以用加BaCl2,然后加稀盐酸吧，

加入BaCl2，如果有沉淀，可能是硫酸根，也可能是碳酸根、亚硫酸根

再加入盐酸，碳酸钡、亚硫酸钡会溶于酸，而硫酸钡不溶，这样就排除碳酸根、亚硫酸根的干扰。

不能加入硝酸或Ba(NO3)2，因为硝酸的强氧化性，会把亚硫酸根氧化为硫酸根

初中硝酸钡+稀硝酸能检验解析：初中化学中检验硫酸根离子的三种方法：

（1）用硝酸钡溶液和稀硝酸证明待测溶液中是否一定含有硫酸根离子。（K2SO4、Na2SO4、H2SO4都行）

具体步骤：取待测溶液少量于试管中，先滴入几滴硝酸钡溶液，如果产生白色沉淀，接着再滴入稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，证明溶液中含有硫酸根。

化学方程式：K2SO4＋Ba（NO3）2＝BaSO4↓＋2KNO3。

实际上该方法不准确（初中认为对，对于高中来说这是错误的检验方法。因为如果是在酸性环境中，硝酸根离子会把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子生成沉淀，可能待测溶液中含有亚硫酸根离子SO32-）

（2）用氯化钡溶液和稀硝酸，是初中化学中常用的方法，但只能证明待测溶液中可能含有硫酸根离子。

具体步骤：取待测溶液少量于试管中，先滴入几滴氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，证明溶液中可能含有硫酸根。因为白色沉淀不溶于稀硝酸，可能是BaSO4沉淀，也可能是氯化银AgCl沉淀。

化学方程式：K2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2KCl；2AgNO3＋BaCl2＝2AgCl↓＋Ba（NO3）2。

（3）用稀盐酸和氯化钡溶液，是高中采用的方法，是对二种方法的改进，可排除其他离子的干扰，能证明待测溶液中是否一定含有硫酸根离子。

具体步骤：取待测溶液少量于试管中，先滴入几滴稀盐酸，如果没什么变化，证明溶液中不含银离子Ag+（会产生白色AgCl沉淀）、也不含碳酸根离子CO32-或亚硫酸根SO32-（否则溶液之会出现气泡），接着再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则证明待测溶液中一定含有硫酸根离子。

化学方程式：K2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2KCl；离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓

希望能帮到你

方法一:加入盐酸酸化的BaCl2，若有硫酸根，则生成白色沉淀BaSO4，不溶于稀硝酸和氨水。氟离子和氟硅酸根离子对此有干扰。

SO42- + Ba2+===BaSO4(沉淀)

方法二：在硫酸盐溶液中加入Pb(Ac)2，即生成白色沉淀，能在NaOH溶液和NH4Ac中溶解。

SO42- + Pb(Ac)2===2Ac- + PbSO4(沉淀)

PbSO4 + 3OH-===HPbO2- + H2O + SO42-

PbSO4 + 4Ac-===[Pb(Ac)4]2- + SO42-

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