1黄绿色,具体颜色的深浅,要看氯气的浓度
2红棕色,
3,黄褐色
4,紫色
5,标况应该是液体单质,常温也是,一共才差20度
6,碘是紫黑色,溴红棕色
这是化学手册里给的,可惜我的化学手册是2006年版的,老点不知道正确与否
如果我们向氯化铜溶液中加水，这就是为什么我们常见的一般浓度的氯化铜溶液呈绿色的原因，蓝色和**的混合色为绿色，不仅有水合铜离子[cu(h2o)4]2+。
根据光学原理我们知道，则溶液中氯离子浓度变小，还有氯离子cl-与铜离子结合形成的四氯合铜络离子[cucl4]2-，铜离子cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[cu(h2o)4]2+的形式存在的。而在氯化铜的溶液中，所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色，水合铜离子呈蓝色通常。所以我们见到的氯化铜稀溶液一般呈蓝色，溶液主要呈现水合铜离子的颜色（蓝色），水合铜离子相对增多，该离子的颜色为**
新制氯水呈浅黄绿色，久置氯水无色。
答案补充
氯气呈黄绿色，氯离子无色。
新制氯水中溶质为氯气(Cl2)，而氯气在水中溶解度不大，故新制氯水呈浅黄绿色。
而久置绿水中溶质已经发生变化，氯气与水的反应
Cl2
+
H2O
=
HCl
+HClO
光照下
2HClO
=
HCl
+O2。
于是，由于氯离子(Cl-)与次氯酸根离子(ClO-)都是无色的，故久置氯水无色。
颜色久置的氯水是什么颜色
氟气是浅黄绿色,氯气是黄绿色,氯水也是黄绿色,溴是深红棕色,溴水是橙色,溴的四氯化碳溶液时橙色或红棕色,碘是紫黑色,碘的四氯化碳溶液是紫色,碘的苯溶液是棕色一般说溴单质的水溶液为橙色,碘单质的水溶液为棕色；溴单质的四氯化碳为橙红色,碘单质的四氯化碳为紫红色
CL2氯气是黄绿色气体密度比空气重、有强腐蚀性、和氧化性。
氯气，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩,可液化为金**液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。氯气在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂。
发现历史
氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。舍勒是18世纪中后期欧洲的一位相当出名的科学家，他从少年时代起就在药房当学徒，他迷恋实验室工作，在仪器、设备简陋的实验室里他做了大量的化学实验，涉及内容非常广泛，发明也非常多。他以其短暂而勤奋的一生，对化学做出了突出的贡献，赢得了人们的尊敬。
舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)。当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受。
舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用;他还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。从1774年舍勒发现氯气以后，到1810年，许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究。这期间，氯气一直被当作一种化合物。直到1810年，戴维经过大量实验研究，才确认这种气体是由一种化学元素组成的物质。他将这种元素命名为chlorine。这个名称来自希腊文，有"绿色的"意思。中国早年的译文将其译作"绿气"，后改为氯气。
自然分布
自然界中游离状态的氯存在于大气层中，是破坏臭氧层的主要单质之一。氯气受紫外线分解成两个氯原子(自由基)。大多数通常以氯化物(Cl)的形式存在，常见的主要是氯化钠(食盐，NaCl)。
物理性质
状态
通常情况下为有强烈刺激性气味的氯气的电子式黄绿色的有毒气体。
密度
氯气密度是空气密度的25倍，标况下ρ=321kg/m³。
易液化
熔沸点较低，常温常压下，熔点为-10100℃，沸点-3405℃，常温下把氯气加压至600~700kPa或在常压下冷却到-34℃都可以使其变成液氯，液氯即Cl₂，液氯是一种油状的液体，其与氯气物理性质不同，但化学性质基本相同。
溶解性
可溶于水，且易溶于有机溶剂氯原子结构示意图(例如:四氯化碳)，难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成黄绿色氯水，密度为 3170g/L，比空气密度大。
结构
原子结构:氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到稳定结构(共价键)
分子结构:氯分子为双原子分子，分子式Cl₂。
离子结构:氯离子最外层有8个电子，因而很稳定。
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