吸电子的不饱和键通常指的是极性不饱和键，即不饱和键所连的两个原子不同，如-C=O，-NO2等。由于电负性C<N<O，所以电子对会偏离电负性小的而偏向电负性大的原子，使得电负性小的原子上带部分正电荷，从而表现出缺电子，因此是吸电子基，如-C=O,极性双键电子对偏向O，所以C上带部分正电荷（偏离不代表真正失去，所以称部分正电荷，而不是变成碳正离子）。
卤素与C=C或苯环相连时，发生的共轭是p-Π共轭，卤素参与共轭的p轨道中有一对电子，而形成Π键的每个碳原子的p轨道中只有1个电子，举个例子，C=C-Cl中，总共有4个电子参与p-Π共轭（每个C提供一个电子，Cl提供一对电子），平均下来每个原子拥有4/3个共轭电子，氯没共轭时p轨道有2个电子，共轭后只占4/3个，相当于给出了电子，所以卤素是富电子的。
当然不是。附：从有机物分子结构计算不饱和度的方法
根据有机物分子结构计算，Ω＝双键数＋叁键数×2＋环数
如苯：Ω=3+0×2+1=4
即苯可看成三个双键和一个环的结构形式。
补充理解说明：
单键对不饱和度不产生影响，因此烷烃的不饱和度是0（所有原子均已饱和）。
一个双键（烯烃、亚胺、羰基化合物等）贡献一个不饱和度。
一个叁键（炔烃、腈等）贡献两个不饱和度。
一个环（如环烷烃）贡献一个不饱和度。环烯烃贡献2个不饱和度。
例子：丙烯的不饱和度为1，乙炔的不饱和度为2，环己酮的不饱和度也为2。
从分子式计算不饱和度的方法
第一种方法为通用公式：
Ω＝1＋1/2∑Ni(Vi-2)
其中，Vi
代表某元素的化合价，Ni
代表该种元素原子的数目，∑
代表总和。这种方法适用于复杂的化合物。
第二种方法为只含碳、氢、氧、氮以及单价卤素的计算公式：
Ω＝C＋1－(H－N)/2
其中，C
代表碳原子的数目，H
代表氢和卤素原子的总数，N
代表氮原子的数目，氧和其他二价原子对不饱和度计算没有贡献，故不需要考虑氧原子数。这种方法只适用于含碳、氢、单价卤素、氮和氧的化合物。
第三种方法简化为只含有碳C和氢H或者氧的化合物的计算公式：
Ω
＝(2C＋2－H)/2
其中
C
和
H
分别是碳原子和氢原子的数目。这种方法适用于只含碳和氢或者氧的化合物。
补充理解说明：
（1）若有机物为含氧化合物，因为氧为二价，C=O与C=C“等效”，所以在进行不饱和度计算时可不考虑氧原子。
如CH2=CH2（乙烯）、CH3CHO（乙醛）、CH3COOH（乙酸）的不饱和度Ω为1。
（2）有机物分子中的卤素原子取代基，可视作氢原子计算不饱和度Ω。
如：C2H3Cl的Ω为1，其他基团如-NH2、-SO3H等都视为氢原子。
（3）碳的同素异形体，可将其视作氢原子数为0的烃。
如C60（足球烯，或者富勒烯，Buckminster
fullerene)
（4）烷烃和烷基的不饱和度Ω=0
如CH4（甲烷）
（5）有机物分子中含有N、P等三价原子时，每增加1个三价原子，则等效为减少1个氢原子。
如，CH3NH2（氨基甲烷）的不饱和度Ω=0。
（6）C=C
碳碳双键的不饱和度Ω=1；碳碳叁键的不饱和度Ω=2。
（7）立体封闭有机物分子（多面体或笼状结构）不饱和度的计算，其成环的不饱和度比面数少数1。
如立方烷面数为6，其不饱和度Ω=6－1=5
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