质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素。
例如：氢有三种同位素，H氕、D氘（又叫重氢）、T氚（又叫超重氢）；碳有多种同位素，12C、13C和 14C（有放射性）等。
定义：具有相同质子数,不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素
这里的原子是广义的概念,指微观粒子
例如氢有三种同位素,H氕、 D氘（又叫重氢）、 T氚（又叫超重氢）
元素,是具有相同质子的原子总和
核素,是具有一定质子的和中子的原子
同位素,就是具有相同质子的原子之间的相互关系因为它们在周期表中是同一位置的
综上,可以认为是：一种元素可以有很多种原子,这很多种原子都是核素,这么多种核素之间的关系就是同位素例如,氧元素O,质子是8,有16O和17O等各种核素
中文名称：同位素英文名称：isotope定义1：具有相同原子序数(即质子数相同，因而在元素周期表中的位置相同)，但质量数不同，亦即中子数不同的一组核素。应用学科：电力（一级学科）；核电（二级学科）定义2：中子数不同的同一种元素的一种原子形式，包括稳定同位素和放射性同位素。应用学科：生态学（一级学科）；全球生态学（二级学科）
具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素(Isotopes)。
以上定义中的原子是广义的概念，指微观粒子。 例如氢有三种同位素， H氕、D氘（又叫重氢）、 T氚（又叫超重氢）；碳有多种
同位素，例如 12C（12为上标，下同）、13C、 14C（有放射性）等
定义
以上定义中的原子是广义的概念，指微观粒子。 例如氢有三种同位素， H氕、D氘（又叫重氢）、 T氚（又叫超重氢）；碳有多种
同位素，例如 12C（12为上标，下同）、13C、 14C（有放射性）等。编辑本段性质
同位素的表示符号
同位素是具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一,在元素周期表上占有同一位置,化学行为几乎相同,但原子质量或质量数不同,从而其质谱行为、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数,例如碳14，一般用14C而不用C14。 自然界中许多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的没有放射性。 同一元素的同位素虽然质量数不同，但他们的化学性质基本相同（如：化学反应和离子的形成），物理性质有差异[主要表现在质量上（如：熔点和沸点）]。自然界中，各种同位素的原子个数百分比一定。 同位素是指具有相同核电荷但不同原子质量的原子（核素）称为同位素。在19世纪末先发现了放射性同位素，随后又发现了天然存在的稳定同位素，并测定了同位素的丰度。大多数天然元素都存在几种稳定的同位素。同种元素的各种同位素质量不同，但化学性质几乎相同。 自19世纪末发现了放射性以后，到20世纪初，人们发现的放射性元素已有30多种，而且证明，有些放射性元素虽然放射性显著不同，但化学性质却完全一样。
同位素定义：具有相同原子序数(即质子数相同，因而在元素周期表中的位置相同)，但质量数不同，亦即中子数不同的一组核素。
同素异形体，是相同元素组成，不同形态的单质。如碳元素就有金钢石、石墨、无定形碳等同素异形体。同素异形体由于结构不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似。
因此我们可以这么理解：同位素比较的基础是原子，是质子数相同，中子数不同的原子
而同素异形体是单质。因此不是同一概念
具有相同核电荷数的同一类原子叫做元素。
也就是说，同种元素原子的质子数相同，但他们的中子数不一定相同。。
具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为同位素。
也就是说，
氕氘氚属于氢元素。。
而氕氘氚互为同位素。。
楼主没听懂的话，可以再做其他的解释= =
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