屏蔽效应、钻穿效应、电离能、电子亲和能、电负性的概念是什么

由于其他电子对某一电子的排斥作用而抵消了一部分核电荷，

从而引起有效核电荷的降低，削弱了核电荷对该电子的吸引，

这种作用称为屏蔽作用或屏蔽效应。 在原子核附近出现的概率较大的电子，可更多地避免其余电

子的屏蔽，受到核的较强的吸引而更靠近核，这种进入原子

内部空间的作用叫做钻穿效应。 基态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需能量称为元素的第一电离能（I1）。 某元素的一个气态原子得到一个电子形成气态负离子时，所放出的能量叫做该元素的电子亲和能。 通常把原子在分子中吸引电子的能力叫做该元素的电负性。

钻穿作用的大小对轨道的能量有明显的影响电子钻得越深,它受其它电子的屏蔽作用就越小,而受核的吸引力越大,因而本身能量也就越低所以说,钻穿作用越大的电子能量越低这种由于电子的钻穿作用的不同而使其能量发生变化的现象,称为钻穿效应

对于氢原子，核外只有一个电子，这个电子仅受到原子核的作用，不受其他点子的作用。多电子原子钟，每一个电子不仅受到原子核的吸引，而且还受到其他电子的排斥。在考虑某个电子时，可以把其他电子对其排斥作用看作削弱了原子核对它的吸引作用，这种由于其他电子的排斥而使原子核对某个电子吸引作用的减弱就称为屏蔽效应。

电子层数越小的电子在离原子核越近的地方出现的几率越大，但在同一电子层中不同轨道上的电子钻到离原子内层的能力不同，其钻穿能力的大小依次为ns、np、nd、nf。也就是说，s电子钻穿到内层的能力要比p、d、f电子大，电子钻穿内层的程度越大，受到原子核的吸引作用越大，内层电子对它的屏蔽作用越小。这种外层电子钻到内层的作用就叫做钻穿效应。

应用： 由于4s电子的钻穿效应较大，而3d电子的屏蔽效应较大，使得3d电子的能量略高于4s，即第三层d轨道上的电子，其能量要比第四层s轨道上电子的能量高，这种现象称为能级交错现象。同理，能级交错现象还有6s＜4f＜5d＜6p。

以上就是关于屏蔽效应、钻穿效应、电离能、电子亲和能、电负性的概念是什么全部的内容，包括:屏蔽效应、钻穿效应、电离能、电子亲和能、电负性的概念是什么、钻穿效应越大原子能量越低对吗、何谓钻透效应何谓屏蔽效应其大小与什么因素有关它们对于研究的电子及其它电子的能量如何影响等相关内容解答，如果想了解更多相关内容，可以关注我们，你们的支持是我们更新的动力！