简单地说就是在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。在有机反应中，有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反应，引入氢或失去氧的作用叫做还原反应。 在反应物中： 失去了电子（或电子对偏离）即为还原剂，其化合价升高。 得到了电子（或电子对偏向）即为氧化剂，其化合价降低。 在产物中： 被氧化的元素叫做氧化产物，其化合价在反应的过程中升高了。 被还原的元素叫做还原产物，其化合价在反应的过程中降低了。 氧化还原反应分歧化反应、归中反应等类型 歧化反应即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态。一个高价态，一个低价态，也就是说同一物质既做氧化剂又做还原剂。 归中反应是指同一元素的不同价态升至或降至同一个价态。但要注意符合化合价不能交叉的原理。
在有机反应中,一般是一种有机物和一些无机物反应,在反应过程中,我们将注意力集中在有机分子上,而判断有机分子的变化,往往是分析其分子组成上有什么变化,及变化引起的结构上的变化,但在最初我们是通过分子中的H原子和O原子的得失情况,在我们对无机反应的认识和经验,我们就规定了这样的规则,既有机分子得到O原子的反应就是氧化反应,而相反的就是得到H原子的反应就是还原反应但在某反应有机分子若既得到O,又得到H,那么我们就分析它得到O和H的相对数量,若得到O原子的数目大于H原子数目的1/2,则该反应,就是氧化反应,如一个反应使有机分子在一个反应中,得到了2个氧原子的同时,也得到了3个氢原子,则有2大于15,所以这个反应是氧化反应,对于得到的氧原子数恰好是氢原子的1/2,则它们的作用恰好抵消,这个反应就不是氧化反应,也不是还原反应,相对有机分子,就是在分子里引入了一个或几个H2O水分子而已对于还原反应,和氧化反应正好相反,既就是失去氧或得到H原子,就是还原反应这样的分析,有一点反璞归真感觉,它又回归到物质和氧或氢的反应上,但却有普遍的意义和实际价值,如乙醇转化到乙醛的反应,就是乙醇在催化剂作用下,分子组成由C2H6O 变成了C2H4O,分子中失去了2个H原子,我们就认为乙醇发生了氧化反应,而这个过程,可以不需要O2参加,C2H5OH-催化剂(Cu)→CH3CHO +H2,这是一个可逆反应,所以乙醛和H2反应就是一个还原反应,这样的反应体系若在一个密闭环境,反应到一定时候就达到平衡状态,在体系里引入O2,就会破坏平衡条件,所以乙醇和O2在一定催化剂作用下的反应就是不可逆的反应,反应转化率高,但有一个缺点就是有副反应发生,使产物的纯度受到影响在讨论有机反应的机理中,我们使用的氧化剂往往都是无机物等如O2,KMnO4,H2O2,等而还原剂就是H2(可能是间接的),LiBH4等,在一般的情况都是在改变了分子里的O或H原子的数目,所以,在讨论有机物的氧化反应或还原反应,都是分别讨论,而这样的反应所产生的结构的变化,往往都在我们的预见范围之内,所以有些反应如烯烃和卤素的加成反应,我们不讨论它是否也属于氧化反应,如烯烃和HBr的反应,也不分析它既不是氧化,也不是还原反应了,因为这已经不是我们讨论的重点再纠缠已经没有意义了如苯的硝化反应得到硝基苯,我们只说这是硝化反应,而不分析是不是氧化反应,但对于硝基苯转化成苯胺的反应,却一定分析这个还原反应的机理的
氧化还原反应 （oxidation-reduction reaction）是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。
氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。
反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。用通式表示即为：
氧化还原反应是氧化反应,还原反应的总称
氧化反应是得氧的反应,是化合价升高的反应,是元素失去电子的反应
还原反应是失氧的反应,是化合价降低的反应,是元素得到电子的反应
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