1、铝离子和碳酸氢根离子
2、铝离子和碳酸根离子
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3、铝离子和硫离子
2Al3++3S2-+6H20=2Al(OH)3↓+3H2S↑
4、铝离子和HS-（硫氢根）离子
Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑
5、铁离子和四羟基合铝酸根离子
Fe3++3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
6、铁离子和碳酸根离子
2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
7、铵根离子和四羟基合铝酸根离子
NH4++(Al(OH)4）-=NH3·H2O+Al(OH)3↓
8、铁离子和碳酸氢根离子
Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑（因为反应物和生成物中都有水抵消，故不表示出来）
9、铵根离子和偏铝酸根离子
AlO2-
+
NH4+
+
H2O
==
Al(OH)3↓+
NH3↑
10、铝离子和偏铝酸根离子
Al3+
+
3AlO2-
+
6H2O
═
4Al(OH)3↓
双水解反应(The
double
hydrolysis
reaction)是指弱酸阴离子和弱碱阳离子相互促进水解,
如Al3+和HCO3-，直至完全的反应。但是实际上铝离子与碳酸氢根并不一定发生完全双水解，只要稍加控制反应条件，铝离子与碳酸氢根就可以发生反应形成碱式碳酸铝盐。双水解反应发生的条件之一是水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质，如Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等极难溶的气体。当然，若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行。
两种弱盐放到同一水溶液中，两者互相促进对方水解，而且完全水解，可定为双水解。例如：Hco3-+NH4++H2O=H2co3+NH3．H2O但是只要是水解还是微弱的，可是在加压或加热等条件下会有气体和沉淀生成，CO2灭火器就是典型的双水解
水解
水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。
无机物在水中分解通常是双分解过程，水分子也被分解，和被水解的物质残片结合形成新物质，如氯气在水中分解，一个氯原子和一个水被分解的氢原子结合成盐酸，水分子的另一个氢原子和氧原子与另一个氯原子结合成次氯酸；碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠；氯化氨水解会产生盐酸和氢氧化铵等。
有机物的分子一般都比较大，水解时需要酸或碱作为催化剂，有时也用生物活性酶作为催化剂。在酸性水溶液中脂肪会水解成甘油和脂肪酸；淀粉会水解成麦芽糖、葡萄糖等；蛋白质会水解成氨基酸等分子量比较小的物质。
在碱性水溶液中，脂肪会分解成甘油和固体脂肪酸盐，即肥皂，因此这种水解也叫作“皂化反应。
弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。那么，哪些弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解反应能完全进行呢？由于中学化学教学中往往仅列出能发生“双水解反应”的一些例子让学生记住，学生较难掌握且不能举一反三、灵活运用；本文浅谈互促水解反应完全进行的条件及其推论，揭示其本质，以便该知识能较易被掌握和应用。
一“双水解反应”发生的条件：
首先我们来分析Al3+与HCO3–在水溶液中为什么能发生“双水解反应”而Mg2+与CO32–或HCO3–却不能发生“双水解反应”？互相促进水解其水解程度增大,由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系,根据平衡移动原理水解反应继续向右进行,直至反应完全进行；但Mg(OH)2溶解度比Al(OH)3大些，不容易脱离反应体系，则水解反应进行到一定程度就达到平衡，水解反应不能完全进行。由上不难看出: 生成的水解产物脱离反应体系是反应得以完全进行的重要原因 因此, “双水解反应”发生的条件之一是：水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质如：Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等极难溶的气体。当然，若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行。如：（NH4）2S几乎999%水解成NH3·H2O和HS-。
综上所述，水解反应能否完全进行决定于两个因素：1互相促进水解程度大小（包括物质本性、外界条件等的影响）2水解产物的溶解度。
二有关推论及其应用：
中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-等。下面我们思考这样一个问题：
Al3+遇到比碳酸还弱的酸的酸根如：ClO-、SiO32-、AlO2-等会不会发生“双水解反应”呢？根据以上条件，答案是肯定的。实际上，由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍强的酸的酸根与Fe3+ 、Al3 +也能发生“双水解反应”。
两种物质相互促进水解称为双水解。 比如：NH4+和HCO3-可发生双水解 NH4+H2O==NH3H2O+H+ HCO3-+H2O==H2CO3+OH- 两物质混合，水解的H+和OH-反应，就有了平衡向右移 也就是双水解
弱酸弱碱盐也存在双水解，但程度不大，原因是双水解通常不能生成沉淀，生成气体的溶解度较大，这样生成物不能脱离溶液体系，水解被抑制
比如（NH4）2CO3双水解生成NH3H2O和H2CO3，
NH4++H2O=NH3H2O+H+
NH3H2O溶解度很大，H2CO3的溶解度也不小，浓度不断上升，水解抑制停止
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