不煮到水干的话应该是不会的，最多使氢氧化铁聚集沉淀。煮沸的温度不会超过100度。氢氧化铁固体直接加热才会分解成氧化铁和水
以下内容有兴趣可以看下，对于理解制备氢氧化铁胶体会有点帮助
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把适量溶液滴入沸水中即得氢氧化铁胶体。在沸水中制备是因为Fe3+水解倾向因温度升高而增强(FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl)。若对氢氧化铁胶体“持续”加热，可能因温度升高胶粒运动快和“吸附”的离子减少而形成Fe(OH)3沉淀，即胶体受热聚沉。
如若生成氢氧化铁胶体仅仅是加热促进水解的结果，那么当温度恢复到室温时将成为FeCl3的稀溶液。事实并非如此。为此进行了2个实验：(1)会否是形成胶体的同时HCl挥发用玻棒醮取湿蓝石蕊试纸于生成氢氧化铁胶体时在容器上部检试，未见显著酸性。表明即使有HCl逸出，也是极少量；(2)基于(1)实验未故，“假定有HCl逸出”，往胶体中加少量盐酸以补偿“挥发不多的HCl”，胶体未被显著破坏。表明制备氢氧化铁胶体除升高温度促进水解外，必另有原因。
因氢氧化铁胶体受热聚沉为Fe(OH)3，所以对沉淀进行实验。混合FeCl3溶液和NaOH溶液得沉淀，均分成2份。往第1份中加HCl，边加边搅拌，直到沉淀恰好完全溶解为止，记下所加HCl的滴数(设为20滴)； 对第2份小心加热至沸并维持一段时间，冷却到室温，Fe(OH)3沉淀的颜色变深了。如上加HCl直到Fe(OH)3沉淀恰好完全溶解为止，所加HCl的滴数必超过20滴，超过多少滴和维持加热时间成正比。表明受热后，Fe(OH)3(相对于未受热而言)较难溶于酸，所以，经受热形成的胶体在冷却后并不或难溶解。
事实上，氢氧化铁化学式是Fe2O3·xH2O，制得的沉淀在放置或(和)加热过程中。x值下降，表现为沉淀颜色变深，(相对)难溶于酸。这是许多高价金属氢氧化物，如Al2O3·xH2O、Cr2O3·xH2O的通性，只是Al2O3·xH2O的白颜色不可能改变。
实验室制取氢氧化铁胶体的化学方程式是fecl3+3h2o=fe(oh)3(胶体）+3hcl
，可用丁达尔现象（或者氯化铁溶液颜色加深）证明胶体已经制成！
实验室制取氢氧化铁胶体是：在沸腾的蒸馏水中滴加饱和的氯化铁溶液，然后不断加热，当溶液焰色为红褐色的时候，则及时停止加热，便得到氢氧化铁胶体！
反应方程式：FeCl3 + 3H2O ==煮沸== Fe(OH)3(胶体) + 3HCl,不用可逆号
反应时要将FeCl3溶液逐滴滴入煮沸的水中,才能制得Fe(OH)3胶体否则得到的将是Fe(OH)3沉淀
就是最简单的无机物水解反应,（可以看做是酸碱中和的逆反应）,Fe3+结合了水中的OH-,而Cl-结合H+从而生成了HCl气体溢出,使反应得以进行下去Fe（OH）3在没有干扰,温度适当的情况下就形成了胶体制备：少量氯化铁（3+）稀溶液微热（切忌长时加热）
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