铁与硝酸的反应

1、浓硝酸过量则生成Fe(NO₃)₃，如果Fe过量，则生成Fe(NO₃)₂

Fe + 6HNO₃(浓）=加热= Fe(NO₃)₃ + 3H₂O + 3NO₂↑

Fe + 4HNO₃(浓）=加热= Fe(NO₃)₂ + 2H₂O + 2NO₂↑

2、稀硝酸也会与Fe反应得到Fe(NO₃)₃，Fe过量则有Fe(NO3)₂

Fe + 4HNO₃(稀）=== Fe(NO₃)₃ + NO↑+ 2H₂O

3Fe + 8HNO₃(稀）=== 3Fe(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O

常温下，Fe会被浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化膜，阻止反应继续进行。加热后，氧化膜被破坏，Fe可以与浓硝酸反应。

扩展资料：

铁的用途

1、用于制药、农药、粉末冶金、热氢发生器、凝胶推进剂、燃烧活性剂、催化剂、水清洁吸附剂、烧结活性剂、粉末冶金制品、各种机械零部件制品、硬质合金材料制品等。

2、纯铁用于制发电机和电动机的铁芯,还原铁粉用于粉末冶金,钢铁用于制造机器和工具。此外,铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等。

3、用作还原剂。用于铁盐制备。还用于制备电子元器件。

4、用作营养增补剂(铁质强化剂)。

参考资料来源：百度百科——铁

参考资料来源：百度百科——硝酸

当浓硝酸过量时，铁与浓硝酸接触会在铁的表面形成一层氧化膜，然后就不反应了（钝化）。

浓硝酸过量则生成Fe(NO3)3：

Fe+6HNO3(浓）加热 Fe(NO3)3+3H2O+3NO2(气体）

如果Fe过量,则生成Fe(NO3)2：

Fe+4HNO3(浓）=加热=Fe(NO3)2+2H2O+2NO2（气体）

钝化是使金属表面转化为不易被氧化的状态，而延缓金属的腐蚀速度的方法。另外，一种活性金属或合金，其中化学活性大大降低，而成为贵金属状态的现象，也叫钝化。

钝化原理

其钝化的机理可用薄膜理论来解释，即认为钝化是由于金属与氧化性物质作用，作用时在金属表面生成 一种非常薄的、致密的、覆盖性能良好的、牢固地吸附在金属表面上的钝化膜。这层膜成独立相存在，通常是氧化金属的化合物。它起着把金属与腐蚀介质完全隔开的作用，防止金属与腐蚀介质接触，从而使金属基本停止溶解形成钝态达到防腐蚀的作用。

1、铁和足量浓硝酸反应：

2、铁和浓硝酸反应：

3、铁和过量浓硝酸反应：

4、铁和少量稀硝酸反应：

5、铁和过量稀硝酸反应：

铁与盐酸、硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，成为+2价；与硝酸反应时要看物质的量之比和硝酸的浓度（上述concentrated代表浓，dilute代表稀，excess代表过量）。

扩展资料

单质铁的制备：

1、工业上一般采用冶炼法。以赤铁矿或磁铁矿为原料，与焦炭和助溶剂在熔矿炉内反应，焦炭燃烧产生二氧化碳，二氧化碳与过量的焦炭接触就生成一氧化碳，一氧化碳和矿石内的氧化铁作用就生成金属铁。

2、实验室通常用一氧化碳还原氧化铁制备少量单质铁。

参考资料来源：百度百科-铁

常温下 铁在浓硫酸 浓硝酸中钝化 表面生成致密氧化膜 所以应该是说不起反映才对

加热的情况下:

铁和足量的浓硝酸生成硝酸铁

足量的铁和浓硝酸生成硝酸铁和氢气

酸变不变稀不是你理解的那样,除非你加进去的酸本来就是稀硝酸,不然的话即使反应掉一部分,剩下的那一部分还应该属于浓硝酸,所以你想的那个方法是不可以的,想生成硝酸亚铁,那只有:

铁和足量的稀硝酸生成硝酸亚铁

足量的铁和稀硝酸生成硝酸亚铁和二氧化氮和水

稀硝酸比浓硝酸的氧化性强所以容易失电子

所以铁的化合价就要升高

铁与稀硝酸就要升高两价

铁与浓硝酸就要升高三价

对应的就生成气体和水了

至于稀硝酸的氧化性比浓硝酸强的问题:

应该看还原产物的价态，来判断氧化性的强弱。

根据浓硝酸与铜反应:

浓硝酸与铜反应，还原产物NO2中，氮为+4价。

稀硝酸与铜反应，还原产物NO中，氮为+2价。

他们同样把铜单质氧化为Cu2＋，但浓硝酸只需要下降1价就可以了，而稀硝酸却要下降3价，当然是浓硝酸氧化性强了。貌似我也没说是稀硝酸氧化性强嘛

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