溶质质量与溶液质量之比，叫做溶质的质量分数（以w表示，以前称为质量百分比浓度）。这是常用的一种溶液组成表示法，计算公式是：
溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）100%
=
[溶质质量/（溶质质量+溶剂质量]100%
浓溶液的质量×浓溶液的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的质量分数
(溶液稀释前后溶质的质量不变）
溶液质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量再乘以百分之百。
溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，质量分数也可以指化合物中各原子相对原子质量，需乘系数，与总式量的比值，即某元素在某物质中所占比例。
1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2、溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
3、溶质的质量分数一般用百分数表示。
4、溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
5、计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量100%
溶解度=溶质质量/溶剂质量100g (必须选取饱和溶液）
溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克)
对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100)
溶解度S = 100/(1/w-1)
扩展资料溶解度的变化原理
气体的溶解度大小，首先决定于气体的性质，同时也随着气体的压强和溶剂的温度的不同而变化。例如，在20℃时，气体的压强为1013×105Pa。
一升水可以溶解气体的体积是：氨气为702L，氢气为001819L，氧气为003102L。氨气易溶于水，是因为氨气是极性分子，水也是极性分子，而且氨气分子跟水分子还能形成氢键，发生显著的水合作用，所以，它的溶解度很大；而氢气、氧气都是非极性分子，所以在水里的溶解度很小。
当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减少。这一点对气体来说没有例外，因为当温度升高时，气体分子运动速率加快，容易自水面逸出。
参考资料来源：百度百科-溶解度
参考资料来源：百度百科-溶质质量分数
溶质质量与溶液质量之比，叫做溶质的质量分数（以w表示，以前称为质量百分比浓度）。这是常用的一种溶液组成表示法，计算公式是：
溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）100%=[溶质质量/（溶质质量+溶剂质量]100%
例10克氯化钠溶解于90克水中，则在所得氯化钠溶液中
溶质的质量分数=10/100=10%
溶液中溶质质量与溶液质量之比叫做溶质的质量分数计算公式a%=m质/m液,其中a%表示溶质的质量分数,m质表示溶质的质量,m液表示溶液的质量溶液的质量=溶质质量＋溶剂质量
注意事项：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比,并不代表具体的溶液质量和溶质质量②溶质的质量分数一般用百分数表示③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量,没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内⑤溶质的质量分数和溶液饱和不饱和无直接关系,浓溶液中溶质的质量分数大,但不一定是饱和溶液,稀溶液中溶质的质量分数小,但不一定是不饱和溶液
溶液质量分数是溶质质量与溶液质量之比，是一种表示溶液浓度的方法，通常以百分数（百分比）表示。
应该注意：
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数（百分比）表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内（未溶解部分溶质质量不归结于溶液内）。
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