BaCl2的电子式

书写氯化钡电子式时,钡离子是阳离子,阳离子用离子符号表示Ba^2+；氯离子是阴离子,阴离子加上中括号,中括号内电子表示该离子最外层所含电子,具体氯化钡电子式如下：

因为弱酸不可能制强酸。

如果SO₂和BaCl₂反应，则生成沉淀BaSO₃和HCl，化学方程式为：H₂O+SO₂+BaCl₂=BaSO₃+2HCl。

而BaSO₃和HCl又会反应，重新生成BaCl₂和SO₂，所以相当于没有反应。H₂SO₃的酸性比HCl弱，弱酸不可能制强酸，所以不会反应。

复分解反应中酸+盐反应的发生条件：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应，满足一个条件即可发生反应。

扩展资料

复分解反应的实质是两种化合物在溶液中发生离子互换，即同时互换阳离子或同时互换阴离子。可简记为AB+CD=AD+CB。

发生条件

基本条件：发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。

1、碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H₂SO₄、HNO₃等），可发生反应。

2、酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。

3、碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。

4、盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。

参考资料来源：百度百科--复分解反应

so2和bacl2反应方程式是SO2+H2O+BaCl2=BaSO3(沉淀)+2HCl。将SO2通入BaCl2中是不反应的，因为SO2溶解极少，故遇水反应后电离出的亚硫酸根更少，无法反应。

如果在碱性条件下，由于亚硫酸可与碱反应生成水和亚硫酸根，故可增加SO2溶解量并且生成较多亚硫酸根，亚硫酸根可与BA2+反应生成BaSO3沉淀，化学式为Na2SO3+BaCl2=2NaCl+BaSO3（沉淀）。SO3遇水马上生成硫酸，硫酸与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和HCL（硫酸钡不溶于盐酸）。

氯化钡的主要用途和物理性质：

氯化钡这种物质主要用于金属热处理和钡盐制造，还有电子仪表，同时也可以用于机械加工中作热处理剂。可以用来测定硫酸盐和硒酸盐等，以及色谱分析，也可以作为软水剂和织物染色。

氯化钡是白色结晶或粒状粉末，具有味苦咸和微有吸湿性的特点，并且在100℃时即失去结晶，但是放置在湿空气中的时候，又可以重新吸收二分子结晶水。氯化钡易溶于水和溶于甲醇，但是不溶于乙醇和乙酸乙酯和丙酮。氯化钡的相对密度386g/mL，氯化钡熔点963C。

以上内容参考  百度百科-氯化钡

bacl2熔点：白色结晶或粒状粉末。味苦咸。微有吸湿性。在100℃时即失去结晶水，但放置在湿空气中又重新吸收二分子结晶水。易溶于水，溶于甲醇，不溶于乙醇、乙酸乙酯和丙酮。相对密度386g/mL。熔点963℃，沸点1560℃，折光率1635。钡离子的焰色反应为黄绿色。

盐是金属离子(包括铵根)和酸根离子构成的化合物

有难溶性盐,可溶性盐,易溶性盐通过复分解反应可由易溶性盐

制可溶性盐,可溶性盐制难溶性盐,总之趋向离子浓度减少的方向

化学性质主要由其组成的金属离子和酸根离子确定

盐+酸=新盐+新酸 HCL+CaCO3=CaCL2+H2O+CO2

盐+碱=新盐+新碱 CuNO3+NaOH=Cu（OH）2+NaNO3

盐+盐=新盐+新盐 CaNO3+NaCO3=CaCO3+NaNO3

我只帮你查到这两个数据:

BaCl2(分子量20825),26℃时溶解度为375克/100毫升水;

BaCl22H2O(二水氯化钡),20℃时溶解度为357克/100毫升水;

用第一个简单,只要在100毫升的水中加入375克的BaCl2,就达到饱和状态

用第二个数据更能接近你的要求:

设Y毫升水中需要加入X克的BaCl22H2O(分子量24428),X20825/24428=357

X=4188克100毫升水中应除去结晶水A克,

A=418836/24428=617克

最后配制饱和溶液:加入4188克的BaCl22H2O,加水Y=100-A=9383克(或毫升),具体BaCl22H2O的用量你可作相应计算处理

《简明化学手册》北京出版社。北京师范大学化学系编写组编。书号：7071651；1980年6月第一次印刷。(以前的书没有ISBN号)

so2与bacl2不反应。正常条件下将SO2通入BaCl2中是不反应的，因为SO2溶解极少 ，故遇水反应后电离出的亚硫酸根更少 ，无法反应。 但如果在碱性条件下 ，由于亚硫酸可与碱反应生成水和亚硫酸根 ，故可增加SO2溶解量并且生成较多亚硫酸根，亚硫酸根可与BA2+反应生成BaSO3沉淀 Na2SO3+BaCl2=2NaCl+BaSO3沉淀 。

so2与bacl2不反应的推断原理：

因为二氧化硫与氯化钡如果可以反应，必然是发生了复分解反应生成亚硫酸钡和盐酸，在强酸性溶液中亚硫酸钡会溶解不能存在，所以二氧化硫和氯化钡的反应不会发生。如果加入足量氢氧化钠溶液，可以中和酸性溶液，则可以产生亚硫酸钡；如果加入溴水，因为溴水具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，产生的沉淀是硫酸钡。

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