同活泼金属的阳离子(不会水解)可以共存,否则连NaHCO3溶液也不稳定了同会水解的阳离子共存,则会因为HCO3-的存在而促使两者双水解
如Al3+ + 3HCO3- =Al(OH)3+3CO2
同样,Fe3+也会
而诸如Mg(HCO3)2这类的因为双水解程度不大而存在其溶液,通常也是在过量CO2的情况下得到的
一般注意以下几点：
①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氢根（HCO3 －）、硫离子（S 2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO3 2－）、硅酸根离子（SiO3 2－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）等,也不能有大量的氢氧根（OH－）
②强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等,也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－,Cu2+与I－,H+Fe2+与NO3－,H+与SO32－,ClO－与S2－,ClO－与Fe2+,H+、I－与NO3－,H+、I－与SO32－或S2－等
④能形成弱离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－,Ag+与SO32－,Fe3+与C6H5O－等
以上内容简化为：
①强酸不存弱酸根 离子共存②强碱不存弱碱金属
③氧化还原定不存
④成弱也不存
当然不能共存
当氢离子少量时，碳酸根离子过量时
H+(氢离子)+CO3
2-（碳酸根离子）=HCO3-（碳酸氢根离子）
当氢离子过量，碳酸根离子少量时（也可理解为向上述溶液中再加氢离子）
H+(氢离子)+HCO3
-（碳酸氢根离子）=H2CO3（碳酸）
碳酸不稳定分解生成水和二氧化碳
中性溶液不能大量存在碳酸氢根的原因：
1，因为碳酸氢根电离程度很小，在弱碱性溶液中可以大量存在,。
2，碳酸氢根相当于碳酸的第二个H，难于电离，但强碱的 OH- 与碳酸氢根电离出的H+就生成水，促进反应的进行。
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
HCO3-+H2O=H2CO3+OH-
碳酸的一级电离常数：k1=44×10^-7，二级电离常数：k2=47×10^-11
碳酸氢根离子不可以和氢氧离子大量共存，HCO3-+OH-=H2O+CO32-
碳酸氢根离子不可以和氢离子共存，HCO3-+H+=H2O+CO2
因此在中性溶液中不能大量存在。
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