化学课代表啊……
氧化还原反应，字面上就是指一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应，其实只要反应物在反应中是有化合价的变化的化学反应都属于氧化还原反应，比如氯气和单质钠反应生成氯化钠就是氧化还原反应。氧化还原反应中化合价升高的物质被氧化，是还原剂；化合价降低的物质被还原，是氧化剂。
以上，有什么不懂的接着问啊~
在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂 ，失去电子的物质称作还原剂。
在氧化还原反应中,还原剂失电子被氧化生成氧化产物，氧化剂得到电子被还原生成还原产物。
判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物最好的办法就是看电子的转移。
氧化还原反应反应历程
氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。
反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。
物质发生化学反应时失去电子的反应是氧化反应；得电子的作用叫还原。2Mg+O2＝2MgO
(氧化反应）氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应初中阶段，物质得氧的反应叫氧化反应，失去氧的是还原反应。
但是到了高中阶段的无机化学，我们把氧化反应的概念拓展了，只要是失去电子的反应就是氧化反应。
由于在化学反应中，有失电子的，必有得电子的，因此氧化和还原是对立统一的关系，不存在单独的氧化反应，也不存在单独的还原反应，它们是共存的。这以后在无机反应中判断是否氧化反应的方法，就是看有没有电子得失。
到了有机化学，由于有机反应比较难判断有没有电子的得失，所以在有机反应中判断的标准是，我们把有机物得到氧或者失去氢的反应叫作氧化反应，有机物失去氧或者得到氢的反应叫做还原反应。
氧化反应
1物质失电子的作用叫氧化反应；得电子的作用叫还原狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）氧化也称氧化作用或氧化反应有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化,如金属锈蚀、生物呼吸等剧烈的发光发热的氧化叫燃烧
2一般物质与氧气发生氧化时放热,个别可能吸热如氮气与氧气的反应电化学中阳极发生氧化,阴极发生还原
3根据氧化剂和氧化工艺的不同,氧化反应主要分为空气（氧气）氧化和化学试剂氧化化学试剂氧化具有选择性好、过程简单、方便灵活等优点,在医药化工领域,由于产品吨位小,因此多用化学试剂氧化法
氧化反应,举例
2Mg+O2=2Mg0
C+O2=CO2
2H2 + O2 = 2H2O
S + O2 = SO2
(氧化反应不一定是化合反应,如2H2S＋O2=2H2O＋2S ）
某种物质中一种或几种元素在反应中化合价升高（即元素的粒子失去电子），则称该物质被氧化，或者说这个物质发生了氧化反应；它本身是还原剂，起还原作用，被它作用的物质是氧化剂，氧化剂被还原生成还原产物。
某种物质中一种或几种元素在反应中化合价降低（即元素的粒子得到电子），则称该物质被还原，或者说这个物质发生了还原反应；它本身是氧化剂，起氧化作用，被它作用的物质是还原剂，还原剂被氧化生成氧化产物。
几点说明：
1同种物质可能同时发生氧化反应和还原反应。典型的如化合物的分解：2HgO=（加热）2Hg+O2↑；歧化反应（即同种元素在同一反应中发生的氧化还原反应）：Cl2+H2O=（可逆）HClO+HCl等。
2氧化产物和还原产物可以是同一种。如化合反应、归中（与歧化相反，生成的氧化和还原产物是同一种）反应等。
3有机物的氧化反应，如果不特殊说明，是指该有机物在无特殊条件下（即仅点燃、加热）被O2氧化的反应。
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如果一物质阻止Fe2+变成Fe3+，那么可以理解为该物质代替Fe2+被优先氧化（该物质的还原性比Fe2+强），所以它的价态升高。
该物质可以是
1Fe或比它更活泼的金属单质（但不能是碱金属和碱土金属，考虑到它们与水反应生成OH-，继续与Fe2+作用而生成的Fe(OH)2在接触到O2的条件下会被迅速氧化为含Fe3+的物质Fe(OH)3，继而产生Fe2O3·xH2O……呃。。题外话。。不说了。。）；
2I-、S(2-)等还原性比更Fe2+更强的离子；
3……（够了吧。。手酸了，不补充了）。
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当然这个问题的其它情形，如Fe2+在络合形成稳定的络离子（非氧化还原反应）等，不作考虑
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