会。
工业合成氨具体分几个步骤：制气，煤炭和水蒸气反应生产一氧化碳、二氧化碳、氢气，其中还包括部分氮气以及甲烷气等；
第二步骤是
：净化；除掉煤气中的一氧化碳（一氧化碳反应生成CO2)，二氧化碳可以作为半成品，送去尿素工段；剩余的氮气和氢气高压反应生成氨。
所以过程要生产二氧化碳。
弗里茨·哈伯（Fritz Haber，1868年12月9日－1934年1月29日），德国化学家，出生在德国西里西亚布雷斯劳（现为波兰的弗罗茨瓦夫）的一个犹太人家庭。从小就对化学工业有极浓厚的兴趣。
高中毕业后，哈伯先后到柏林、海德堡、苏黎世上大学。上学期间，他还在几个工厂中实习，得到了许多实践的经验。他喜爱德国农业化学之父李比希的伟大职业——化学工业。
读大学期间，哈伯在柏林大学霍夫曼教授的指导下，写了一篇关于有机化学的论文，并因此获得博士学位。1904年，哈伯在两位企业家答应给予大力支持开始研究合成氨的工业化生产，并于1909年获得成功，成为第一个从空气中制造出氨的科学家。使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，加速了世界农业的发展。哈伯也从此成了世界闻名的大科学家。为表彰哈伯的这一贡献，瑞典皇家科学院把1918年的诺贝尔化学奖颁给了哈伯。由于在第一次世界大战中，哈伯担任化学兵工厂厂长时负责研制、生产氯气、芥子气等毒气，并使用于战争之中，造成近百万人伤亡。虽然按照他自己的说法，这是“为了尽早结束战争”，但哈伯这一行径，仍然遭到了美、英、法、中等国科学家们的谴责，哈伯的妻子伊美娃也以自杀的方式以示抗议。
一战结束后，哈伯又做了从海水中提取黄金的试验，但最后宣告失败。1934年初被派遣去巴勒斯坦德理化学研究所任职。1934年1月29日哈伯因突发心脏病逝世于瑞士的巴塞尔。
工业上合成氨的氢气主要来源于制氢工艺。最常见的是煤气化。\r\n煤在高温下和水反应生成一氧化碳和氢气：\r\nC+H2O=高温=CO+H2\r\n一氧化碳和水在催化剂作用下继续反应生成氢气和二氧化碳：\r\nCO+H2O=高温=CO2+H2\r\n通过低温甲醇洗，将二氧化碳和氢气分离，然后氢气送到合成氨装置，与氮气合成氨。\r\n\r\n有些地方天然气比较丰富，就用天然气为原料生产氢气：\r\nCH4+H2O=高温=CO+3H2\r\nCO+H2O=高温=CO2+H2
前半句是对的，后半句是错误的。
合成氨反应的化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-922kJ/mol，ΔH小于0所以确实是放热。
虽然合成氨反应是放热，提高温度不利于平衡正向移动，但是合成氨需要铁触媒做催化剂，而铁触媒的最佳催化温度是500度左右，所以要高温，提高反应速率。
（1）常压下三氧化硫的含量已很高，为节约成本，无需增大压强，因增大压强，需要增大设备的抗压能力，且消耗能源，
故答案为：常压下，三氧化硫的含量已达到91%，从降低成本考虑，没有必要再加压；
（2）工业合成氨的反应是可逆的，选择500℃左右的较高温度能使反应逆向进行，不利于化学平衡的正向移动，使用该温度主要是考虑催化剂的催化效率以及反应速率等知识，所以工业合成氨选择反应条件为500℃的主要原因是催化剂催化效率高、反应速率快，故答案为：催化剂催化效率高、反应速率快；
（3）沸腾炉中出来的混合气中含有很多杂质，能够引起催化剂中毒，所以防止催化剂中毒，故答案为：防止催化剂中毒．
硝酸的工业工业制法：
4nh3+5o2==4n0+6h20
2no+o2==2no2
3no2+h2o==2hno3+no
氨的工业制法;
n2+3h2=2nh3
条件是高温高压催化剂~~
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