氟分子的化学式怎样写

氟分子的化学式是F2 (2是下标，写小点)

F:F共用一对电子

所有下标为2的双原子分子

F2 CL2 B2 I2 H2 O2 N2。

5楼错了，第3个是Br2

离子的化学式:

Na+ 钠离子

K+ 钾离子

Mg2+ 镁离子

Ca2+ 钙离子

Cu2+ 铜离子

Fe2+ 亚铁离子

Fe3+ 铁离子

Ba2+ 钙离子

NH4+ 铵根离子

Ag+ 银离子

O2- 氧离子

OH- 氢氧根离子

Cl- 氯离子

F- 氟离子

Br- 溴离子

I- 碘离子

H+ 氢离子

H2CrO4 铬酸 CrO42- 铬酸根

H2Cr2O7 二铬酸 Cr2O72- 二铬酸根

H3PO4 磷酸 PO43- 磷酸根

H3PO3 亚磷酸 HPO32- 亚磷酸根

H3PO2 次磷酸 H2PO2- 次磷酸根

HClO4 过氯酸 ClO4- 过氯酸根

HClO3 氯酸 ClO3- 氯酸根

HClO2 亚氯酸 ClO2- 亚氯酸根

HClO 次氯酸 ClO 次氯酸根

H2SO4 硫酸 SO42- 硫酸根

H2SO3 亚硫酸 SO32- 亚硫酸根

HNO3 硝酸 NO3- 硝酸根

HNO2 亚硝酸 NO2- 亚硝酸根

H2CO3 碳酸 CO32- 碳酸根

HCN 氢氰酸 CN- 氢氰酸根

H2S 氢硫酸 S2- 氢硫酸根

H2C2O4 草酸 C2O42- 草酸根

HMnO4 过锰酸 MnO4- 过锰酸根

H2MnO4 锰酸 MnO42- 锰酸根

Na+ 钠离子

K+ 钾离子

Mg2+ 镁离子

Ca2+ 钙离子

Cu2+ 铜离子

CU+ 亚铜离子

Fe2+ 亚铁离子

Fe3+ 铁离子

（FEO4）2- 高铁酸根离子

Ba2+ 钙离子

NH4+ 铵根离子

Ag+ 银离子

O2- 氧离子

(O2)- 超氧负离子

(O2)2- 过氧负离子

（O2)+ 二氧基正离子

OH- 氢氧根离子

Cl- 氯离子

F- 氟离子

Br- 溴离子

I- 碘离子

IO3- 碘算根离子

（I3)- 碘3负离子

H+ 氢离子

CrO42- 铬酸根

Cr2O72- 二铬酸根

CR3+ 铬离子

CR2+ 亚铬离子

PO43- 磷酸根

HPO32- 亚磷酸根

H2PO2- 次磷酸根

ClO4- 过氯酸根

ClO3- 氯酸根

ClO2- 亚氯酸根

ClO 次氯酸根

SO42- 硫酸根

SO32- 亚硫酸根

(S2O8)2- 过二硫酸根离子

(S2O7)2- 焦硫酸根离子

(S2O6)2- 连二硫酸根离子

(S2O5)2- 一缩二亚硫酸根离子

(S2O4)2- 连二亚硫酸根离子

（S4O6)2- 连四硫酸根离子

（S203)2- 硫代硫酸根离子

S2- 硫离子

（S2）2- 二硫负离子

（S3）2- 三硫负离子

（S4）2- 四硫负离子

（S5）2- 五硫负离子

SH- 硫氢根离子

HSO4- 硫酸氢根离子

NO3- 硝酸根

NO2- 亚硝酸根

(NO2)+ 硝酰正离子

（NO)+ 亚硝酰正离子

CO32- 碳酸根

CN- 氢氰酸根

SCN- 硫氰酸根

C2O42- 草酸根

MnO4- 过锰酸根

MnO42- 锰酸根

氟气

[编辑本段]性状

氟气是一种极具腐蚀性的淡**双原子气体。氟是电负度最强的元素,也是很强的氧化剂。在常温下，它几乎能和所有的元素化合，并产生大量的热能

在所有的元素中，要算氟最活泼了。

氟气(F2)是淡**的气体，有特殊难闻的臭味，剧毒。在－188℃以下，凝成**的液体。在-223℃变成**结晶体。在常温下，氟几乎能和所有的元素化合：大多数金属都会被氟腐蚀，碱金属在氟气中会燃烧，甚至连黄金在受热后，也能在氟气中燃烧！许多非金属，如硅、磷、硫等同样也会在氟气中燃烧。如果把氟通入水中，它会把水中的氢夺走，放出原子氧(2F2+2H20=4HF+O2↑)。例外的只有铂，在常温下不会被氟腐蚀（高温时仍被腐蚀），因此，在用电解法制造氟时，便用铂作电极。

在原子能工业上，氟有着重要的用途：人们用氟从铀矿中提取铀235，因为铀和氟的化合物很易挥发，用分馏法可以把它和其它杂质分开，得到十分纯净的铀235。铀235是制造原子弹的原料。在铀的所有化合物中，只有氟化物具有很好的挥发性能。

氟最重要的化合物是氟化氢。氟化氢很易溶解于水，水溶液叫氢氟酸，，这正如氯化氢的水溶液叫氢氯酸（俗名叫盐酸）一样。氢氟酸都是装在聚乙烯塑料瓶里的。如果装在玻璃瓶里的话，过一会儿，整个玻璃瓶都会被它溶解掉——因为它能强烈地腐蚀玻璃(4HF+SiO2=SiF4↑+2H20)。人们便利用它的这一特性，先在玻璃上涂一层石蜡，再用刀子划破蜡层刻成花纹，涂上氢氟酸。过了一会儿，洗去残余的氢氟酸，刮掉蜡层，玻璃上便出现美丽的花纹。玻璃杯上的刻花、玻璃仪器上的刻度，都是用氢氟酸“刻”成的。由于氢氟酸会强烈腐蚀玻璃，所以在制造氢氟酸时不能使用玻璃的设备，而必须在铅制设备中进行。

在工业上，氟化氢大量被用来制造聚四氟乙烯塑料。聚四氟乙烯号称“塑料之王”，具有极好的耐腐蚀性能，即使是浸在王水中，也不会被侵蚀。它又耐250℃以上的高温和-2693℃以下的低温。在原子能工业、半导体工业、超低温研究和宇宙火箭等尖端科学技术中，有着重要的应用。我国在1965年已试制成功“聚四氟乙烯”。聚四氟乙烯的表面非常光滑，滴水不沾。人们用它来制造自来水笔的笔尖，吸完墨水后，不必再用纸来擦净墨水，因为它表面上一点墨水也不沾。氟化氢也被用来氟化一些有机化合物。著名的冷冻剂“氟利昂”，便是氟与碳、氯的化合物。在酿酒工业上，人们用氢氟酸杀死一些对发酵有害的细菌。

氢氟酸的盐类，如氟化锶、氟化钠、氟化亚锡等，对乳酸杆菌有显著的抑制能力，被用来制造防龋牙膏。常见的“氟化锶”牙膏，便含有大约千分之一的氟化锶。

在大自然中，氟的分布很广，约占地壳总重量的万分之二。最重要的氟矿是萤石——氟化钙。萤石很漂亮，有玻璃般的光泽，正方块状，随着所含的杂质不同，有淡黄、浅绿、淡蓝、紫、黑、红等色。我国在古代便已知道萤石了，并用它制作装饰品。现在，萤石大量被用来制造氟化氢和氟。在炼铝工业上，也消耗大量的萤石，因为用电解法制铝时，加入冰晶石（较纯的氟化钙晶体）可降低氧化铝的熔点。天然的冰晶石很少，要用萤石作原料来制造。除了萤石外，磷灰石中也含有3％的氟。土壤中约平均含氟万分之二，海水中含氟约一千万分之一。

在人体中，氟主要集中在骨骼和牙齿。特别是牙齿，含氟达万分之二。牡蛎壳的含氟量约比海水含氟量高二十倍。植物体也含氟，尤其是葱和豆类含氟最多。

氟的发现

在化学元素史上，参加人数最多、危险最大、工作最难的研究课题，莫过于氟元素的发现。氟元素的发现过程中，不少化学家损害了健康，甚至献出了生命，可以说是一段极其悲壮的化学元素史．

1768年马格拉夫研究萤石，发现它与石膏和重晶石不同，判断它不是一种硫酸盐，1771年化学家舍勒用曲颈瓶加热萤石和硫酸的混合物，发现玻璃瓶内壁被腐蚀．

1810年，法国物理学家安培根据氢氟酸的性质的研究指出，其中可能含有一种与氯相似的元素．化学家戴维的研究，也得出同样的结论．

1813年，戴维用电解氟化物的方法制取单质氟，用金和铂做容器，都被腐蚀了。后来改用萤石做容器，腐蚀问题虽解决了，但却得不到氟，而他则因患病而停止了实验。

接着乔治·诺克斯和托马斯·诺克斯两兄弟先用干燥的氯气处理干燥的氟化汞，然后把一片金箔放在玻璃接收瓶顶部，反应产生了氟而未得到氟．在实验中，两兄弟都严重中毒．

继诺克斯兄弟之后，鲁耶特对氟作了长期的研究，最后因中毒太深而献出了生命．法国的弗雷迷电解了无水的氟化钙、氟化钾和氟化银，虽然阳极上产生了少量的气体，但始终未能收集到。

英国化学家哥尔也用电解法分解氟化氢，但在实验的时候发生爆炸，显然产生的少量氟与氢发生了反应．他以碳、金、钯、铂做电极，在电解时碳被粉碎，金、钯、铂被腐蚀．

这么多化学家的努力，虽然都没有制得单质氟，但他们的经验和教训都是极为宝贵的，为后来制取单质氟创造了有利条件。莫瓦桑在1886年第一次制得单质氟．

氟的用途包括：

制造氢氟酸(HF)

制造塑胶

氟化钠(NaF)，是一种杀虫剂

饮用水和牙膏里面有氟化物，帮助防止蛀牙

氟气（化学式:F2)为浅**、剧毒、强腐蚀性气体。具有强烈刺激性特征气味。其沸点为-1882℃

化学性质:氟气是已知的最强的氧化剂。除具有最高价态的金属氟化物和少数纯的全氟有机化合物外，几乎所有有机物和无机物均可以与氟反应。即使是全氟有机化合物，如果被可燃物污染，也可以在氟气氛中燃烧。

氢与氟的化合物异常剧烈，反应生成氟化氢。一般情况下，氧与氟不反应。尽管如此，还是存在两种已知的氧氟化物，即OF2和O2F2。由卤素自身形成的化合物有ClF、ClF3、BrF3、IF5。如上所述，碳或大多数烃与过量氟的反应，将生成四氟化碳及少量四氟乙烯或六氟丙烷。通常，氮对氟而言是惰性的，可用作气相反应的稀释气。氟还可以从许多含卤素的化合物中取代其它卤素。大多数有机化合物与氟的反应将会发生爆炸。

1英文名

Fluorine．

2用途

火箭燃料中的氧化剂，分离铀同位素，金属的焊接和切割，电镀，玻璃加工，卤化氟的原料，氟化物、含氟塑料、氟橡胶等的制造，药物，农药，杀鼠剂，冷冻剂，等离子蚀刻。

3制法

(1)电解溶融KF•2HF混合物。

(2)从含氟矿石中制得。

4理化性质

分子量： 379968

熔点(101325kPa)： -21962℃

沸点(101325kPa)： -1881℃

液体密度(-1881℃，SP)： 1507kg/m3

气体密度(25℃，101325kPa)： 1554kg/m3

相对密度(气体，空气=1，25℃，101325kPa)：1312

比容(211℃，101325kPa)：06367m3/kg

临界温度： -1288℃

临界压力： 5215kPa

临界密度： 574 kg/m3

熔化热(-21967℃，0252kPa)： 1344 KJ/kg

气化热(-1882℃，101325kPa)： 17551 KJ/Kg

比热容(气体，211℃，101325kPa)：

Cp=82767J/(Kg•K)

Cv=60965J/(Kg•K)

比热比(气体，211℃，101325kPa)：Cp/Cv=1358

蒸气压(5356K)： 0223kPa

(7717K)： 37383kPa

(8940K)： 162638kPa

粘度(气体，0℃，101325kPa)： 002180mPa•s

(液体，-1922℃)： 0275mPa•S

表面张力(-1932℃)： 1481mN/m

导热系数(气体，0℃，101325kPa)：0024769W/(m•K)

(液体，-1881℃)：0159W/(m•K)

折射率(气体，25℃，101325kPa)： 1000187

(液体，-1881℃)： 12

毒性级别： 4

易燃性级别： 0

易爆性级别： 3

火灾危险度： 极大

氟在常温常压下为具有刺激性臭的淡**有毒气体。氟是在非金属元素中最活泼的，反应性极强，在自然界中没有元素状态的氟。它是助燃性气体。在室温下能与大多数可氧化物质或有饥物强烈反应而燃烧。它和甲烷在一起时能发生爆炸，与硝酸反应生成具有爆炸性的气体硝酸氟。氟遇水反应产生氟化氢、氟化氧、臭氧、过氧化氢、氧等。容易引起燃烧。可与液态氧或氮混合。

氟与一些物质混合接触时的危险性如下表。

混合接触危险物质名称 化学式 危险等极 摘要

氯酸钠 NaClO3 B

高氯酸钠 NaClO4 B

过氧化氢 H2O2 B

过氧化钠 Na2O2 A

硝酸铵 NH4NO3 B

硝酸钠 NaNO3 B

高锰酸钾 KMnO4 A

铜 CU A 在常温下有着火的危险性

铅 Pb A 有猛烈着火的危险性

硫 S A 在常温下有着火的危险性

镁 Mg A 根据条件有着火的可能性

锌 Zn A 有发生反应而着火的危险性

锰 Mn A 根据条件可能起火

硅 Si A 在常温下有着火的危险性

钾 K A 在常温下有着火的危险性

钠 Na A 在常温下有着火的危险性

氧化钙 CaO A 有发生激列放热反应的危险性

乙醛 CH3CHO A 有激烈反应的危险性

二硫化碳 CS2 A 在常温下有起火的危险性

二甲胺 (CH3)2NH A 有着火的危险性

正丁醇 C4H9OH A

甲醇 CH3OH A

吡啶 C5H5N A 有着火的危险性

二甲胺基甲醛 (CH3)2NCHO A

硝酸 HNO3 C

硫酸 H2SO4 A

三氧化铬 CrO3 A

亚氯酸钠 NaClO2 B

溴酸钠 NaBrO3 B

重铬酸钾 K2Cr2O7 A

锂 Li A 根据条件可能着火

钙 Ca A 有猛烈起火的可能性

二硅化钙 CaSi2 A 有着火的危险性

蒽 C14H10 A 根据条件可能起火、爆炸

三氯甲烷 CHCl3 A 有激烈爆炸反应的危险性

四氯化碳 CCl4 B 有激烈爆炸反应的危险性

铷 Rb A 根据条件可能起火

铯 Cs A 根据条件可能起火

叠氮化氢 HN3 A 有爆炸的危险性

砷 As A 在常温下有激烈反应的危险性

醋酸钠 CH3COONa A 有爆炸的危险性

氯化氢 HCl A 低温有激烈反应的危险性

五氯化磷 PCl5 有发生炽热反应、起火的危险性

三氯化磷 PCl3 有发生炽热反应、起火的危险性

氟化氢 HF 根据条件可能爆炸

碘化氢 HI B 低温有激烈反应的危险性

碘 I2 A 常温下有起火的危险性

钼 Mo A 根据条件可能起火

铀 U A 根据条件可能起火

硅酸钠 Na2SiO3 有着火的危险性

溴 Br2 B

三硫化二锑 Sb2S3 A 在常温下反应．有起火的危险性

氨 NH3 A

氯 Cl2 B 有起火、爆炸的危险性

一氧化氮 NO B 有立即反应而起火的危险性

三氟化磷 PF3 有起火的危险性

四氧化二氮 N2O4 C 有起火的危险性

氢 H2 A 有激烈爆炸的危险性

一氧化碳 CO A 有爆炸反应的危险性

乙炔 CH≡CH A 有激烈反应的危险性

溴化氢 HBr B 低温下有激烈反应的危险性

三氧化硫 SO2 A 根据条件可能爆炸

硫化氢 H2S A 在常温下有起火的危险性

苯胺 C6H5NH2 有着火的危险性

5毒性

人吸入TCLo：25ppm•5分钟，对眼有刺激性。

最高容许浓度：01ppm(02mg/m3)

氟是剧毒性气体，能刺激眼、皮肤、呼吸道粘膜。由于它立即与水反应生成氟化氢，所以在大多数情况下显出与氟化氢同样的毒性。

当氟浓度为5～10ppm时，对眼、鼻、咽喉等粘膜开始有刺激作用，作用时间长时也可引起肺水肿。与皮肤接触可引起毛发的燃烧，接触部位凝固性坏死、上皮组织碳化等。慢性接触可引起骨硬化症和韧带钙化。吸入氟的患者应立即转移至无污染的安全地方安置休息，并保持温暖舒适。眼睛或皮肤受刺激时迅速用水冲洗之后就医诊治。

6安全防护

工作场所要通风保持空气新鲜干燥。要用特种钢瓶贮装。钢瓶存放时必须与其它物料隔离，特别是与能和氟反应的物料隔绝，要远离易起火地点。

着火时消防人员须在防爆掩蔽处操作，切不可将水直接喷射漏气处，否则会助长火势。灭火可用二氧化碳、干粉、砂土、废气可用水吸收。

元素符号F。属于卤素的在化合物中显负一价的非金属元素,通常情况下氟气是一种浅黄绿色的、有强烈助燃性的、刺激性毒气,是已知的最强的氧化剂之一。

氟气为苍**气体，密度169克/升，熔点-21962℃，沸点-18814℃，化合价-1，氟的电负性最高，电离能为17422电子伏特，是非金属中最活泼的元素，氧化能力很强，能与大多数含氢的化合物如水、氨和除氦、氖外一切无论液态、固态、或气态的化学物质起反应。氟气[1]与水的反应很复杂，主要氟化氢和氧，以及较少量的过氧化氢，二氟化氧和臭氧产生，也可在化合物中置换其他非金属元素。可以同所有的非金属和金属元素起猛烈的反应，生成氟化物，并发生燃烧。有极强的腐蚀性和毒性，操作时应特别小心，切勿使它的液体或蒸气与皮肤和眼睛接触。

氟气氧化性更强。

氟气，元素氟的气体单质，化学式F2，淡**，氟气化学性质十分活泼，具有很强的氧化性，除全氟化合物外，可以与几乎所有有机物和无机物反应。

氙（xiān）气是惰性气体中原子序数较大的元素（也就是较重的元素），原子半径较大。原子序数54，外围电子排布5s2 5p6，最外层已经达到8电子稳定结构，没有氧化性。单质由单原子分子组成。稀有气体，无色、无臭、无味，密度5887千克/立方米，熔点-1119℃，沸点-1071±3℃，20℃时每升水中可溶解1109毫升（体积）。能吸收X射线。

但条件是碱的浓度比较大的时候，至于为什么，很复杂，因为实验事实就是这样氟气与氢氧化钠反应方程式为：

2f2

2naoh==2naf+h2o+of2↑（氢氧化钠浓度为2%）

由于氟单质的氧化性很强，一般都能和水反应得到氧气和氢氟酸。

因为

2f2

4naoh=4naf+

o2↑+

2h2o也是对的，在水溶液中。

就好像金属钠和硫酸铜反应得不到金属铜一样的道理。

所以：f2+2nacl===2naf+cl2

f2+2nabr===2naf+br2

f2+2nai===2naf+i2

以上方程式都是不合理的

氟的用途 包括： 制造氢氟酸(HF) 制造塑胶 氟化钠(NaF)，是一种杀虫剂 饮用水和牙膏里面有氟化物，帮助防止蛀牙 氟气（化学式:F2)为浅**、剧毒、强腐蚀性气体。具有强烈刺激性特征气味。其沸点为-1882℃ [编辑本段]物理性质 颜色：** 标准状况下状态：气态 有毒 密度（标准状况下）：1554kg/m3 比空气大 熔点(标准状况下)： -21962℃ 沸点(标准状况下)： -1881℃ [编辑本段]化学性质 氟气是已知的最强的氧化剂。除具有最高价态的金属氟化物和少数纯的全氟有机化合物外，几乎所有有机物和无机物均可以与氟反应。即使是全氟有机化合物，如果被可燃物污染，也可以在氟气氛中燃烧。 氢与氟的化合异常剧烈，反应生成氟化氢。一般情况下，氧与氟不反应。尽管如此，还是存在两种已知的氧氟化物，即OF2和O2F2。由卤素自身形成的化合物有ClF、ClF3、BrF3、IF5。如上所述，碳或大多数烃与过量氟的反应，将生成四氟化碳及少量四氟乙烯或六氟丙烷。通常，氮对氟而言是惰性的，可用作气相反应的稀释气。氟还可以从许多含卤素的化合物中取代其它卤素。大多数有机化合物与氟的反应将会发生爆炸。

除了稀有气体,其他气体元素的化学是都不是直接用元素符号表示的

例如,氢气(H2,不能写H) 氧气O2 氮气N2

能直接表示的稀有气体么是He Ar Ne这种

因为氟气不是稀有气体,所以是用F2表示

1、氟气的氧化性高，所有单质里氧化性最强的物质就是氟气。在断键时只克服一个氟单键，而臭氧除了克服两个氧单键之外还要克服一个离域大π键，加之断键后，氟原子的半径小，电负性强过氧，所以综合来看是氟气的氧化性强。

2、臭氧是地球大气中一种微量气体，在常温常压下，稳定性极差，在常温下可自行分解为氧气。臭氧具有强烈的刺激性，吸入过量对人体健康有一定危害。

3、氟气，元素氟的气体单质，化学式F2，淡**，氟气化学性质十分活泼，具有很强的氧化性，除全氟化合物外，可以与几乎所有有机物和无机物反应。工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，卤化氟的原料，冷冻剂，等离子蚀刻等。

4、氧化性是指物质得电子的能力。

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