常用的强氧化剂有哪些

常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质。

（1）典型的非金属单质如f2、o2、cl2、br2、i2、s等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。

（2）含有变价元素的高价化合物，如kmno4

kclo3

h2so4

hno3

mno2

等。

（3）金属阳离子如：fe3+、cu2+、（h+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应fe＋cuso4=feso4＋cu中，实质上是cu2+离子氧化fe原子，cu2+作氧化剂，fe是还原剂）

在化学反应中，常常会用到还原剂和氧化剂，那么，化学常用的还原剂和氧化剂有哪些呢？下面我整理了一些相关信息，供大家参考！

1 化学常用的还原剂和氧化剂

1重要的氧化剂

在中学化学里,重要的氧化剂一般有以下几类：

（1）活泼的非金属单质,如Cl2、Br2、O2等

（2）元素（如Mn等）处于高化合价时的氧化物,如MnO2等

（3）元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸,如浓H2SO4、HNO3等

（4）元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐,比如KMnO4、KClO3、FeCl3等

（5）过氧化物,如Na2O2等

2重要的还原剂

在中学化学里,重要的还原剂一般有以下几类：

（1）活泼的金属单质,如Na、Al、Zn、Fe等

（2）某些非金属单质,如H2、C、Si等

（3）元素（如C、S等）处于低化合价时的氧化物,如CO、SO2等

（4）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸,如HCl、H2S等

（5）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐,如Na2SO3、FeSO4等

1 氧化剂与还原剂如何区别

氧化剂是具有氧化能力的物质，如O2，H2O2等，当发生氧化作用的时候，氧化剂需要得到电子，使自身的价态变低，如O2变为O2-，由零价变为了-2价。

还原剂相反，还原剂被氧化的时候，其失去电子，自身的价态变高。如H2由零价变为+1价。

这里Cl2即是还原剂又是氧化剂Cl2---NaClCl是氧化剂Cl2----NaClOCl是还原剂。

主要是看生成物中哪些元素与反应物相比，化合价发生了改变，化合价升高就是被氧化，化合价降低，就是被还原，再看该发生变化的元素是来自哪个反应物，被氧化的是还原剂，被还原的是氧化剂。

至于物质的量之比也可以从生成物种元素的化合价改变即得失电子来计算。氧化剂得电子被还原、还原剂失电子被氧化。根据得失电子平衡就很容易算出物质的量之比了。

常见的氧化剂有氟气、氧气、氯气、重铬酸钠、重铬酸钾、高锰酸钾、硝酸等。常见的还原剂有氯化亚锡，草酸，硼氢化钾，硼氢化钠，乙醇等。

常见的氧化剂

(1)典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等(其氧化性强弱与非金属活动性基本一致)；

(2)含有变价元素的高价化合物，如KMnO4、KClO3、浓H2SO4、HNO3、MnO2、FeCl3等；

(3)金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。

常见的还原剂

(1)活泼的金属单质：如Na，Al，Zn，Fe等；

(2)活泼的金属氢化物：如氢化铝锂LiAlH4；

(3)某些非金属单质：如H2，C，Si等；

(4)碱金属单质：如Li，Na，K等；

(5)处于低化合价时的氧化物：如CO，SO2等。

(6)非金属氢化物：如H2S，NH3，HCl，CH4等。

(7)处于低化合价时的盐：Na2SO3，FeSO4等。

氧化性、还原性强弱的比较

（1）通过化学反应比较：氧化性——氧化剂＞氧化产物；还原性——还原剂＞还原产物。

（2）依据反应条件：是否加热、有无催化剂、反应温度、反应物的浓度。

（3）同一种元素，一般价态越高其氧化性越强，但要注意特例。

常见氧化剂：Cl2、O2、Br2、I2、S、MnO2、FeCl3、H+、HNO3、H2SO4（浓）、KMnO4、K2Cr2O7等；

常见还原剂：活泼金属、I-、S2-、SO3 2-、Fe2+等。

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