归中反应的规律

邻位转化规律

发生氧化还原反应时元素的化合价升高或者降低到相邻的价态。比如硫有-2，0，+4，+6价态，如果是0价参加反应时升高到临近的+4，降低到临近的—2。

跳位转化规律

一般都满足邻位规律，但是如果遇到的是强氧化剂或强还原剂则会被氧化为高价态或还原为低价态。

如-2价的S如果遇到一般的氧化剂，被氧化到0价，如果遇到强氧化剂，则可能被氧化到+6价。

含不同价态同种元素的物质在发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”,不会出现交错现象。

例如2Na2S+SO2====2Na2O+3S

此反应中，Na2S中的S是-2价，它跟SO2反应后生成S为0价的S。

不同价态的同种元素间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而绝不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象。——归中反应规律

价态归中是指,高价态的化合价降低,低价态的化合价升高,但不可能低价态的元素最后升的比原来高价态化合价还高。

归中律：即同种元素的不同价态反应遵循“可靠拢不相交”

归中反应的实质很简单，就是处于两种价态的同一种元素的化合物之间发生化学反应，生成该元素的中间价态的化合物或单质的过程，就称为归中反应。比如SO2

+

2H2S

==

3S(固)

+

2H2O，此时SO2中的S元素+4价(高价态)，而H2S中的S元素-2价(低价态)，生成了0价的单质S(中间价态)。这个反应发生的前提是：要有高价态和低价态的某种元素的化合物参加反应，而且世界上必须这两种价态的中间价态的物质存在，比如两个相邻价态的物质之间不会发生化学反应。比如，SO2和SO3之间是相邻价态，所以不会发生反应。

还有HClO+HCl=H2O+Cl2(气)，也是典型的归中反应，+1价的Cl元素和-1价的Cl元素之间得失电子，生成了中间价态0价的Cl2单质中的Cl元素。还有的比如说，NH4NO2=加热=N2(气)+2H2O，同一种物质中有不同价态的同一种元素N，生成了0价的N2，当然也是归中反应。

望采纳！谢谢！一句话本质就是，同一种元素的高价态和低价态物质生成中间价态物质的过程。

1、氧化还原反应中的归中反应： C＋CO2=2CO SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O H2SO3＋2H2S＝3S↓＋3H2O H2S＋3H2SO4(浓)＝4SO2＋4H2O 2Fe3+＋Fe＝3Fe2+ 6HCl＋KClO3＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O 5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O Ca(ClO)2＋4HCl(浓)＝2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O CuO＋Cu=Cu2O 2Na＋Na2O2=2Na2O 2、复分解反应中的归中反应： (1) 碱与多元酸反应：当多元酸过量时可形成酸式盐： NaOH＋H2S＝NaHS＋H2O； H2SO4十NaOH＝NaHSO4十H2O (2) 多元酸与对应的正盐反应： Na2S＋H2S＝2NaHS CaCO3＋H2O＋CO2＝Ca(HCO3)2 MgCO3＋H2O＋CO2＝Mg(HCO3)2 Na2SO4＋H2SO4＝2NaHSO4 (NH4)2SO3＋SO2＋H2O＝2NH4HSO3 Ca3(PO4)2＋4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2 (3) 多元酸与对应的酸式盐 Na2HPO4＋H3PO4＝2NaH2PO4 (4) 正盐与对应的酸式盐： NaH2PO4＋Na3PO4＝2Na2HPO4 3、双水解反应中的归中反应： Al3+＋3 ＋6H2O＝4Al(OH)3↓ Zn2+＋ ＋2H2O＝2Zn(OH)2↓ “高价+低价→中间价”解释： 例：2H2S+SO2===3S+2H2O 此反应中，H2S中的S是-2价，SO2中的S是+4价，它们两者发生氧化还原反应后，生成0价的S和水

归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，那种元素的化合价向中间靠拢。

详见百度百科：>

归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，那种元素的化合价向中间靠拢。

归中现象： 1、氧化还原反应中的归中反应： 含有同一元素的不同价态的两种物质发生反应，生成只含有该元素中间价态的物质的反应叫做归中反应。发生归中反应的条件是要符合中间价态理论：含有同一元素的不同价态的两种物质，只有当这种元素有中间价态时，才有可能发生归中反应。而且高低价态变化的结果是生成该元素的中间价态。利用中间价态理论可以解释为什么二氧化硫可用浓硫酸干燥(因为不存在+5价的硫)。 C＋CO2=2CO SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O H2SO3＋2H2S＝3S↓＋3H2O H2S＋3H2SO4(浓)＝4SO2＋4H2O 2Fe3+＋Fe＝3Fe2+ 6HCl＋KClO3＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O 5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O Ca(ClO)2＋4HCl(浓)＝2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O CuO＋Cu=Cu2O 2Na＋Na2O2=2Na2O 2、复分解反应中的归中反应： 复分解反应的归中反应是指碱与多元酸反应，正盐与对应的酸式盐或酸反应，酸与对应的酸式盐反应，其中的氢原子数出现的归中现象，从而生成一种酸式盐的一类反应。其中反映的归中规律正是酸式盐的形成条件。 (1) 碱与多元酸反应：当多元酸过量时可形成酸式盐： NaOH＋H2S＝NaHS＋H2O； H2SO4十NaOH＝NaHSO4十H2O (2) 多元酸与对应的正盐反应： Na2S＋H2S＝2NaHS CaCO3＋H2O＋CO2＝Ca(HCO3)2 MgCO3＋H2O＋CO2＝Mg(HCO3)2 Na2SO4＋H2SO4＝2NaHSO4 (NH4)2SO3＋SO2＋H2O＝2NH4HSO3 Ca3(PO4)2＋4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2 (3) 多元酸与对应的酸式盐 Na2HPO4＋H3PO4＝2NaH2PO4 (4) 正盐与对应的酸式盐： NaH2PO4＋Na3PO4＝2Na2HPO4

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