氯化钠俗名也就是食盐，还可用岩盐、盐湖盐水为原料，经日晒干燥，制得原盐。用地下盐水和井盐为原料时，通过三效或四效蒸发浓缩，析出结晶，离心分离制得。用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼。食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐。
用于食用、工业用，医学
方面，可预防和治疗低钠综合症，包括全身虚弱、精神怠倦、肌肉阵挛和循环障碍等。对于出汗过多、严重吐泻、大面积烧伤、利尿药及慢性肾上腺皮质功能不全所致低血钠证，可使用氯化钠配成的生理盐水或高渗氯化钠溶液治疗，高温作业者可服用含食盐（氯化钠）饮料，外用生理盐水可用于冲洗伤口、创面、鼻或眼等患处，此外，尚可防止脱水或休克等。
1 电离方程式：
2 物质的俗称和主要成分：
生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O；氨水NH3·H2O。
金属活动性
1 金属活动性顺序：
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
2 金属活动性顺序的意义：
在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3 金属活动性顺序的应用：
（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
酸、碱、盐的溶解性
1 常见盐与碱的溶解性：
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2 八个常见的沉淀物：
氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3 四微溶物：
Ca(OH)2（石灰水注明“澄清”的原因）
CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）
Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）
MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）
4 三个不存在的物质：
氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
复分解反应发生的条件
有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）
1 不溶性碱只能与酸性发生中和反应；
2 不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；
3 KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。
初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 （NaCl） ：食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱,苏打,口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱,烧碱,苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 5H2O)：蓝矾,胆矾
10、甲烷 (CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
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