2moll醋酸溶液如何配制

醋酸溶液的配置方法一般有高浓度溶液稀释或粉末溶解两种。

具体步骤为（以下步骤均以配置1L溶液为准，其余体积可进行相应换算）：

1 首先须确定乙酸的性质：化学式为CH3COOH，分子量为6005g/mol。理化性质可以通过SCIFINDER查找或者通过百度百科也可确定。

2 1L溶液对应2mol乙酸12010g，使用电子天平称取获得无水乙酸粉末，在烧杯中用适量的水溶解。

3 将粉末转移至烧杯中，不要洒漏。倒入足够溶解粉末的水，需小于一升。

4 最后对溶液进行定容操作，溶液从烧杯转移至容量瓶时应注意多用溶剂润洗烧杯和玻璃棒二到三次以保证浓度标准。

5 将配置好的溶液转移至专用的试剂瓶中保存。

注：由于乙酸一般以冰醋酸溶液形式（36%--38%，密度105g/ml，物质量浓度可计算得为C=105g/ml / 6005g/mol=00175mol/mL=175mol/L）存在，所以也可取10256ml冰醋酸溶液在1L容量瓶中定容获得2mol/L的醋酸溶液,即稀释175/2=875倍。

扩展资料：

1 物质的量浓度计算公式是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v。该公式也叫摩尔定律。

2 稀释定理是威廉·奥斯特瓦尔德提出的一个关于离解常数与弱电解质的离解度之间的关系。

3 对一定物质的量浓度的稀溶液进行稀释和浓缩时，溶质的物质的量始终不变。稀释前浓度×稀释前体积=稀释后浓 度×稀释后体积。即: C1×V1=C2×V2。并且强调但凡涉及物质浓度的换算,均遵循此定律。原理是稀释前后溶质的物质的量不改变。

4 另外常用的质量分数也可以用物质的量浓度相应的换算得到，公式为：CM=1000ρω 即物质的量浓度乘以摩尔质量等于1000乘以密度乘以质量分数。换算结果以公式来表示为：物质的量浓度以质量分数换算为c=V·ρ·ω/MV=1000ρ·ω/M，物质的质量分数用浓度换算为ω=cM/1000ρ。

ch3cooh，c2h4o2，分子量60

2mol醋酸120，醋酸密度105g/ml，用120除以密度105，得出体积为114ml

用移液管量取以上体积的醋酸溶于烧杯，将溶液转移到1l的容量瓶中，再将烧杯洗涤2到3次，洗液全部转移到容量瓶中，最后加蒸馏水定容即可。

冰醋酸密度为10492g/cm3，化学式为CH3COOH。

冰醋酸是无色、有刺激性酸味的液体,熔点166℃、沸点11787℃。纯醋酸在166℃以下能结合成冰状固体。冰醋酸易溶于水及许多有机溶剂。冰醋酸有强烈的腐蚀性，它的水溶液有弱酸。

醋酸简介

醋酸，系统命名为乙酸，是一种无色液体有机化合物，化学式为CH3COOH(也写作CH3CO2H或C2H4O2)。未稀释时，它有时被称为冰醋酸。

食醋中乙酸的体积含量不低于4%，使乙酸成为食醋除水以外的主要成分。乙酸有独特的酸味和刺鼻的气味。除了家用醋，它主要用作聚醋酸乙烯酯和醋酸纤维素的前体。它被归类为弱酸，因为它 在溶液中仅部分解离，但浓乙酸具有腐蚀性，会侵蚀皮肤。

百度百科-乙酸

醋酸的摩尔质量是60g

,设原料醋酸的浓度质量分数是c(%)。

则配5mol/L的醋酸溶液需要的原料醋酸质量是:

(60g/mol5mol)/c=300g/c

；

如果c=100%

，则300g/c=300g

。

把上述质量的原料醋酸用蒸馏水稀释到1升,混合均匀即可

。

因为：已知醋酸的离常数为ka=17510^-5，醋酸浓度c=01mol/l，cka>20kw，又因为c/ka>500，故可采用最公式计算。

所以：[h+]=√（cka)

=√（0117510^-5

=13210^-3

ph=-lg(13210^-3)

=288

乙酸密度是105g/cm³ 。

乙酸，也叫醋酸、冰醋酸，化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为166℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中弱酸性且腐蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。

乙酸是醋的主要成分，而醋几乎贯穿了整个人类文明史。乙酸发酵细菌（醋酸杆菌）能在世界的每个角落发现，每个民族在酿酒的时候，不可避免的会发现醋——它是这些酒精饮料暴露于空气后的自然产物。如中国就有杜康的儿子黑塔因酿酒时间过长得到醋的说法。

古罗马的人们将发酸的酒放在铅制容器中煮沸，能得到一种高甜度的糖浆，叫做“sapa”。“sapa”富含一种有甜味的铅糖，即乙酸铅。公元8世纪时，波斯炼金术士贾比尔，用蒸馏法浓缩了醋中的乙酸。

百度百科-乙酸

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