次氯酸的Ka=32x10^-8，碳酸Ka1=42x10^-7
Kw=KaKh
ClO-水解Kh=313x10^-7,
CO32-的Kh1=238x10^-8
通过比较水解常数次氯酸根的水解能力大于碳酸根，
从原理上说，酸也是电解质，有强弱之分，
比如HCl强酸强电解质非常容易电离，而H+和Cl-很难结合成HCl分子
比如HClO弱电解质，电离的程度极小，而H+与ClO结合成HClO分子很容易
HClO=电离=H++ClO-，Ka=32x10^-8，cH+xcClO-=32x10^-8
根据HClO电离方程式电离出的cH+=cClO-，解得cH+=cClO-=18x10^-4molL-
同样计算cH+=cHCO3-=65x10^-4molL-
于是ClO-浓度为18x10^-4molL-时就形成了HClO分子，而HCO3-在65x10^-4molL-才能形成分子，所以ClO-更容易与水电离出的H+形成分子，所以水解能力更强。
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