醋和苏打水点水成冰原理

点水成冰原理 醋酸钠过饱和溶液点水成冰原理

水冻结现象是由过饱和溶液的不稳定性引起的。水冰的出现是由于过饱和溶液的不稳定性。当乙酸钠的热饱和溶液不受干扰地冷却时，结晶不会发生。这种溶液称为过饱和溶液，是一种亚稳态体系。虽然不稳定，但还是可以存在的。当搅拌溶液或加入溶质的“晶种”时，过量的溶质晶体会沉淀出来。

反复再现水结冰现象的实验步骤

首先，准备好仪器和材料。然后溶解乙酸钠晶体，将60g乙酸钠晶体(NaAC·3H2O)放入250ml烧杯中并注入40ml蒸馏水，然后在水浴中加热至晶体完全溶解，几分钟后，取出盛有溶液的烧杯，静置并冷却至室温。最后，一些水变成了冰。将玻璃棒放入溶液中轻轻摩擦杯壁或搅拌溶液或将醋酸钠晶体放入溶液中作为“晶种”。针状晶体会立即从溶液中沉淀出来，并迅速遍布烧杯底部，仿佛它们是“冰块”。

实验中的注意事项

在溶液的冷却过程中，切记不要摇晃或粘上灰尘！乙酸钠在使用后应回收。在实验所用的材料上，如硝酸钠和硫酸钠晶体(NaSO4 10H2O)，也可以进行同样的实验。如果直接用硫代硫酸钠(俗称hypo:na 2 S2 o 3·5H2O)做实验，要小心加热，溶解其结晶水，制成过饱和溶液，实验现象会更明显。

总之，水成冰的现象是可以重复的，因为发现过饱和溶液不稳定。当搅拌溶液或加入溶质的“晶种”时，可以形成新的晶体，即可以沉淀过量溶质的晶体。