钴盐的性质

二价

CoX2:均可由CoO与HX酸得到

CoF2 粉红色固体,溶点1200度,可以形成,2、3、4水合物,可溶于水

炽热的CoF2可以与水蒸气水解.超过300度时CoF2可被H2还原.由Co与F2在一定温度下得到的晶状CoF2微溶

CoCl2 蓝色固体,熔点724度,可以形成1(蓝紫)、2(紫)、4、6(粉红)水合物

6水合物在HCl气流中加热脱水可得无水盐.易溶于水,乙醚

CoBr2 绿色固体,熔点678度,可以形成2、6(红)水合物

易溶于水,和大部分极性有机溶剂

CoI2 蓝黑色固体,熔点515度,可以形成2(绿)、4(绿)、6(暗红)水合物

溶解得粉红色溶液.但若将CoI2高真空升华,得另一变体,该变体在水中溶解得无色不稳定溶液,加热该溶液又变为粉红色,目前尚不知此变体结构.

氧化物

CoO,将Co粉末在水蒸汽中加热或分解Co(OH)2可制得橄榄绿色的CoO粉末.

400度以上在空气中被氧化成Co3O4

氢氧化物

Co(OH)2,两性物质.粉红色,在低温下可能由Co2+和OH-得到不稳定的蓝色变体,长时间加热即转化为粉红色.

溶于OH-可得蓝色Co(OH)4^2-的溶液.

悬浮的Co(OH)2易被空气氧化成棕色的CoO(OH)

含氧酸盐

CoCO3 自然界中为棱钴矿,过饱和CO2中(通常高压CO2)以NaHCO3与Co2+反应可制得紫红色六水合碳酸盐,如不用CO2,则得碱式盐.六水合盐于150度脱水,400度会分解成CoO

Co(NO3)2 六水合物呈红色,加热至56度失去3个水,更高温度会分解.无水盐的制备是将水合盐溶解到浓硝酸中,然后通入N2O5.或将Co溶解在N2O5的乙酸乙酯溶液中.后者制得的是紫色的Co(NO3)2·2N2O4，真空加热至150度将N2O4脱去。

CoSO4 七水合物呈橙红色，加热至41度得6水合物，高于70度分解为1水合物，高于250度得无水盐。易溶于水，不溶于有机溶剂。

CoSiO3 未查到

三价

CoX3

CoF3:CoF2与F2在250度反应，迅速被氧化而得浅棕色粉末。遇到少量水颜色变深，放入水中剧烈反应放出氧气。CoF3在有机中用于氟化试剂，400度时可将所有烃中的H换成F以制备氟代烃。将CoF2在饱和HF中电解可得CoF3·3.5H2O，这个物质遇水分解，不溶于有机溶剂。

CoCl3极不稳定，性质难以知道。CoBr3，CoI3未曾制得过

氧化物或氢氧化物

Co2O3或Co(OH)3，这两种写法均不确切。用H2O2氧化Co(OH)2可得一种棕黑色粉末，于150度干燥得Co2O3·H2O或写成CoO(OH)，进一步加热则分解产生氧气。

含氧酸盐

Co(NO3)3 用N2O5与CoF2反应制得无水盐。该盐在较低温度下就能挥发，并能与一些有机溶剂剧烈反应，与水也剧烈反应。可用电解法制得其溶液，但不稳定，无法得到水合盐晶体。

Co2(SO4)3 电解或用O3氧化CoSO4溶液可得蓝色18水合物Co2(SO4)3·18H2O，在水中分解放出氧气，但在稀硫酸中很稳定，是最稳定的Co3+盐之一。

三价的碳酸盐、硅酸盐未制得。

钴盐是指钴百离子和酸根构成的物质,其中也可以度含有一定比例的其它离子知。而二价钴道盐则是钴离子为正二价态的盐。二价钴盐专有CoX2，属CoF2，CoCl2，CoBr2，CoI2，CoOCo(OH)2，CoCO3，Co(NO3)2

，CoSO4

等。

一、颜色不同

1、钴：有光泽的钢灰色金属。纯度较高的金属钴是浅玫色的灰色金属。

2、钴盐：玫瑰红色单斜晶体。

二、外文名不同

1、钴：Cobalt。

2、钴盐：cobalt salt。

三、应用不同

1、钴：生产耐热合金、硬质合金、防腐合金、磁性合金和各种钴盐的重要原料。金属钴主要用于制取合金。钴基合金是钴和铬、钨、铁、镍组中的一种或几种制成的合金的总称。是各种高级颜料的重要原料。

2、钴盐：钴盐用于增进橡胶与金属的粘合，已得到普遍认可并广泛应用于子午线轮胎和钢丝胶管等产品中。钴盐可以单独直接加入橡胶中作为橡胶与金属粘合的增进剂。

参考资料来源：百度百科-钴

参考资料来源：百度百科-钴盐

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