电化学腐蚀原理:两种金属在溶液中形成回路,并发生氧化还原反应,导致活性金属发生反应并发生腐蚀。1、电化学腐蚀是指铁和氧形成两个电极,形成腐蚀性原电池。电化学腐蚀反应是一种氧化还原反应。在反应中,金属失去电子并被氧化。该反应过程称为阳极反应过程,反应产物为进入介质的金属离子或覆盖金属表面的金属氧化物(或金属不溶盐);介质中的物质从金属表面获得电子并被还原,其反应过程称为阴极反应过程。在阴极反应过程中,获得电子并被还原的物质通常称为去极化剂。2、在均匀腐蚀条件下,金属表面发生阳极反应和阴极反应的概率没有显著差异,两种反应的表面位置随机变化。如果金属表面的某些区域主要进行阳极反应,而其他表面区域主要进行阴极反应,则前者称为阳极区域,后者称为阴极区域。阳极区和阴极区形成一个腐蚀电池。阳极反应是金属材料损坏的直接原因,因此经常使用外部电源或电线将被保护金属与另一种低电极电位的金属连接,从而使低电位的金属发生腐蚀。不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化. (1)析氢腐蚀(钢铁表面吸附水膜酸性较强时) 电化学腐蚀 负极(Fe):Fe-2eˉ=Fe2+ Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+ 正极(杂质):2H++2eˉ=H2 电池反应:Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2↑ 由于有氢气放出,所以称之为析氢腐蚀. (2)吸氧腐蚀(钢铁表面吸附水膜酸性较弱时) 负极(Fe):Fe-2eˉ=Fe2+ 正极:O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ 总反应:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 由于吸收氧气,所以也叫吸氧腐蚀. 析氢腐蚀与吸氧腐蚀生成的Fe(OH)2被氧所氧化,生成Fe(OH)3脱水生成Fe2O3 铁锈. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 钢铁制品在大气中的腐蚀主要是吸氧腐蚀. Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2↑ O2+2H2O+4eˉ→4OHˉ 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 2H++2eˉ→H2 析氢腐蚀主要发生在强酸性环境中,而吸氧腐蚀发生在弱酸性或中性环境中.汽车是每个人出行的必备工具。当然,汽车知识必不可少。为了方便大家理解这些知识,今天,边肖将向大家介绍电化学腐蚀的原理是什么的问题。有兴趣的朋友可以了解一下,可能对你有帮助。电化学腐蚀原理:两种金属在溶液中形成回路,发生氧化还原反应,影响活性金属发生反应而被腐蚀。电化学腐蚀是指铁和氧形成两个电极,形成腐蚀原电池。电化学腐蚀反应是一种氧化还原反应。在反应中,金属失去电子并被氧化。反应过程称为阳极反应过程,反应产物是进入介质的金属离子或覆盖在金属表面的金属氧化物(或金属难溶盐)。介质中的物质从金属表层获得电子并被还原,其反应过程称为阴极反应过程。在阴极反应过程中,得到电子并被还原的物质习惯上称为去极化剂。在均匀腐蚀过程中,金属表层发生阳极反应和阴极反应的概率没有显著差异,两种反应发生的表层位置随机变化。如果金属表层的某些区域发生阳极反应,而其他区域发生阴极反应,则前者称为阳极区,后者称为阴极区。阳极区域和阴极区域形成腐蚀电池。直接造成金属材料破坏的是阳极反应。因此,通常使用外部电源或电线将被保护的金属与另一种具有较低电极电位的金属连接,从而在具有较低电位的金属上发生腐蚀。
转载请注明原文地址:http://juke.outofmemory.cn/read/2982507.html