氢氧化钠的性质是什么性质

1、物理性质

氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。

吸水性（潮解性）：氢氧化钠在空气中易潮解，故常用固体氢氧化钠做干燥剂。但液态氢氧化钠没有吸水性。

溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于乙醇、甘油。

2、化学性质

碱性

氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。

它可与任何质子酸进行酸碱中和反应（也属于复分解反应）：

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O

同样，其溶液能够与盐溶液发生复分解反应与配位反应：

NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O

2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓

ZnCl2+4NaOH（过量）=Na2[Zn(OH)4]+2NaCl

氢氧化钠在空气中容易变质成碳酸钠（Na₂CO₃），因为空气中含有酸性氧化物二氧化碳（CO₂）：

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O 这也是其碱性的体现。

倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠（NaHCO₃），俗称为小苏打，反应方程式如下所示：

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃

同样，氢氧化钠能与像二氧化硅（SiO₂）、二氧化硫（SO₂）等酸性氧化物发生反应：

2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O

2NaOH + SO₂（微量）= Na₂SO₃ + H₂O

NaOH + SO₂（过量）= NaHSO₃（生成的Na₂SO₃和水与过量的SO₂反应生成了NaHSO₃）

有机反应

许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着类似催化剂的角色。

RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH

也可催化许多其他反应，如环氧烷开环、卤仿反应等：

I2+NaOH+R(CH3)C=O → R-COONa+CHI3（生成碘仿）

氢氧化钠可以和卤代烃等发生亲核取代反应，如：

CH3CH2Cl+NaOH → CH3CH2OH+NaCl

也可能使卤代烃发生消除：

CH3CH2Cl+NaOH → CH2=CH2+NaCl+H2O

氢氧化钠在强热下可以使羧酸发生脱羧反应，例如：

R-COONa+NaOH → RH+Na2CO3

颜色反应

它能与指示剂发生反应：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液后变红，氢氧化钠溶液是碱性，使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。

扩展资料：

应用领域

氢氧化钠（NaOH）的用途极广。用于生产纸、肥皂、染料、人造丝，冶炼金属、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。

化学实验

可以用作化学实验。除了用做试剂以外，由于它有很强的吸水性和潮解性，还可用做碱性干燥剂。也可以吸收酸性气体（如在硫在氧气中燃烧的实验中，氢氧化钠溶液可装入瓶中吸收有毒的二氧化硫）。

中性、碱性气体中混有CO₂，可用NaOH除杂，生成Na₂CO₃（碳酸钠）和H₂O（生成的Na₂CO₃溶于H₂O中）。

化学工业

氢氧化钠在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要氢氧化钠。使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。

另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。同时氢氧化钠是生产聚碳酸酯、超级吸收质聚合物、沸石、环氧树脂、磷酸钠、亚硫酸钠和大量钠盐的重要原材料之一。

参考资料：百度百科-氢氧化钠

1.物理性质氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。

2.其水溶液有涩味和滑腻感。

3.吸水性（潮解性）：氢氧化钠在空气中易潮解，故常用固体氢氧化钠做干燥剂。

4.但液态氢氧化钠没有吸水性。

5.溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。

6.易溶于乙醇、甘油。

7.化学性质碱性氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子和氢氧根离子，所以它具有碱的通性。

8.它可和任何质子酸进行酸碱中和反应（也属于复分解反应）：NaOH+。

9.HCl=NaCl+。

10.H?O2NaOH+。

11.H?SO?=Na?SO?+。

12.2H?ONaOH+。

13.HNO?=NaNO?+。

14.H?O同样，其溶液能够和盐溶液发生复分解反应和配位反应：NaOH+。

15.NH?Cl=NaCl+。

16.NH?·H?O2NaOH+。

17.CuSO?=Cu(OH)?↓+。

18.Na?SO?2NaOH+。

19.MgCl?=2NaCl+。

20.Mg(OH)?↓ZnCl2+。

21.4NaOH（过量）=Na2[Zn(OH)4]+。

22.2NaCl氢氧化钠在空气中容易变质成碳酸钠（Na?CO?），因为空气中含有酸性氧化物二氧化碳（CO?）：2NaOH+。

23.CO?=Na?CO?+。

24.H?O这也是其碱性的体现。

25.倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠（NaHCO?），俗称为小苏打，反应方程式如下所示：Na?CO?+。

26.CO?+。

27.H?O=2NaHCO?同样，氢氧化钠能和像二氧化硅（SiO?）、二氧化硫（SO?）等酸性氧化物发生反应：2NaOH+。

28.SiO?=Na?SiO?+。

29.H?O2NaOH+。

30.SO?（微量）=Na?SO?+。

31.H?ONaOH+。

32.SO?（过量）=NaHSO?（生成的Na?SO?和水和过量的SO?反应生成了NaHSO?）有机反应许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着类似催化剂的角色。

33.RCOOR&amp。

34.#39。

35.+。

36.NaOH=RCOONa+。

37.R&amp。

38.#39。

39.OH也可催化许多其他反应，如环氧烷开环、卤仿反应等：I2+。

40.NaOH+。

41.R(CH3)C=O→R-COONa+。

42.CHI3（生成碘仿）氢氧化钠可以和卤代烃等发生亲核取代反应，如：CH3CH2Cl+。

43.NaOH→CH3CH2OH+。

44.NaCl也可能使卤代烃发生消除：CH3CH2Cl+。

45.NaOH→CH2=CH2+。

46.NaCl+。

47.H2O氢氧化钠在强热下可以使羧酸发生脱羧反应，例如：R-COONa+。

48.NaOH→RH+。

49.Na2CO3颜色反应它能和指示剂发生反应：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液后变红，氢氧化钠溶液是碱性，使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。

50.扩展资料：应用领域氢氧化钠（NaOH）的用途极广。

51.用于生产纸、肥皂、染料、人造丝，冶炼金属、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。

52.化学实验可以用作化学实验。

53.除了用做试剂以外，由于它有很强的吸水性和潮解性，还可用做碱性干燥剂。

54.也可以吸收酸性气体（如在硫在氧气中燃烧的实验中，氢氧化钠溶液可装入瓶中吸收有毒的二氧化硫）。

55.中性、碱性气体中混有CO?，可用NaOH除杂，生成Na?CO?（碳酸钠）和H?O（生成的Na?CO?溶于H?O中）。

56.化学工业氢氧化钠在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要氢氧化钠。

57.使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，第二是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。

58.另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。

59.同时氢氧化钠是生产聚碳酸酯、超级吸收质聚合物、沸石、环氧树脂、磷酸钠、亚硫酸钠和大量钠盐的重要原材料之一。

1、物理性质

（1）氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。

（2）吸水性（潮解性）：氢氧化钠在空气中易潮解，故常用固体氢氧化钠做干燥剂。但液态氢氧化钠没有吸水性。

（3）溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于乙醇、甘油。

2、化学性质

（1）碱性

氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。

（2）颜色反应

它能与指示剂发生反应：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液后变红，氢氧化钠溶液是碱性，使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。

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