什么是指示剂

在一定介质条件下，其颜色能发生变化、能产生浑浊或沉淀，以及有荧光现象等。常用它检验溶液的酸碱性，滴定分析中用来指示滴定终点，环境检测中检验有害物。一般分为酸碱指示剂、氧化还原指示剂、金属指示剂、吸附指示剂等。

指示剂用以指示滴定终点的试剂。在各类滴定过程中，随着滴定剂的加入，被滴定物质和滴定剂的浓度都在不断变化，在等当点附近，离子浓度会发生较大变化，能够对这种离子浓度变化作出显示（如改变溶液颜色，生成沉淀等）的试剂就叫指示剂。如果滴定剂或被滴定物质是有色的，它们本身就具有指示剂的作用，如高锰酸钾。

指示剂发展的历史要追溯到17世纪。这种物质在那个古老的年代就已经有许多搞实际工作的化学家在运用了，他们在实验过程中将植物的汁液（即指示剂）搜集整理渍在一小片纸上，然后再在这种试纸上滴一滴他们所研究的溶液，以此来判断他们所研究的化学反应的某些性质。就现今已有的记载看，波义耳是第一个把各种天然植物的汁液用作指示剂的科学家，在这些指示剂中，有的被配成溶液，有的做成试纸。

金属指示剂：是一种有机染料,也是一种配位剂,能与某些金属离子反应,生成与其本身颜色显著不同的配合物以指示终点.

金属指示剂的作用原理是：金属指示剂本身常常是一种络合剂，它能和金属离子M生成与其本身颜色（A色）不同的有色络合物（B色）。

            In   +   M    =======    M In

                  指示剂（A色） 指示剂-金属络合物（B色）

例如，铬黑T在pH=10 的水溶液中呈蓝色，与Mg2+所形成的络合物的颜色为酒红色。若在pH=10时用EDTA滴定Mg2+，滴定开始前加入指示剂铬黑T，则铬黑T与溶液中部分的Mg2+反应，此时溶液呈Mg2+-铬黑T的红色。随着EDTA的加入，EDTA逐渐与Mg2+反应。在化学计量点附近，Mg2+的浓度降至很低，加入的EDTA进而夺取了Mg2+-铬黑T中的Mg2+，使铬黑T游离出来，此时溶液呈现蓝色，指示滴定终点的到达。

金属指示剂应具备如下条件：(1)在滴定的pH范围内，指示剂游离状态的颜色与配位状态的颜色有较明显的区别.(2)指示剂与金属离子配合物的稳定性适中，既要有一定的稳定性K’MIn＞104又要容易被滴定剂置换出来，要求K’MY/K’MIn≥104(个102)

(3)指示剂与金属离子生成的配合物应易溶于水.(4)指示剂与金属离子的显色反应要灵敏、迅速，有良好的可逆性。

例如铬黑T最适宜的酸度是pH为9～10.5,铬黑T固体相当稳定,但其水溶液仅能保存几天,这是由于聚合反应的缘故.聚合后的铬黑T不能在于金属离子结合显色.