永停滴定法是什么？

永停滴定法是双电流滴定法。双电流滴定法，又称永停滴定法(dead-stoptitration)或双安培滴定法(doubleamperometrictitration)，是根据滴定过程中电流的变化确定滴定终点的方法，属于电流滴定法。

永停滴定法原理

因此两电极间就会有电流通过。像I2/I-这样的电对，在溶液中与两支铂电极组成电池，当外加一个低电压时，一支电极发生氧化反应，另一支电极则发生还原反应，同时发生电解，并有电流通过，这样的电对称为可逆电对。

若溶液中的电对是S4O62-/S2O32-，在该电对溶液中同时插入两支相同的铂电极，同样外加一低电压，则在阳极上S2O32-能发生氧化反应，而在阴极上S4O62-不能发生氧化还原反应，不能进行电解，无电流通过，这样的电对称为不可逆电对。

永停滴定法是根据滴定过程中电流的变化确定滴定终点的方法，属于电流滴定法。

测量时把两个相同的铂电极插入样品溶液中。在两电极之间加一低电压,并连有一检流计，然后进行滴定，通过观察滴定过程中检流计指针的变化确定终点。

在氧化还原电对中同时存在氧化型及与其对应的还原型物质，如在I2/I-溶液中含有I2和I-，此时若同时插入两支相同的铂电极，因两个电极的电位相等，电极间不发生反应，则没有电流通过。若在两个电极间外加一低电压，在两支铂电极上即发生如下电解反应如下：

阳极：2I-=I2 + 2e（可逆反应）。

阴极：I2+ 2e =2I（可逆反应）。

相关分类：

根据滴定过程中电流的变化情况，双电流滴定可以分为以下三种情况：

标准溶液为不可逆电对，样品溶液为可逆电对。

标准溶液为可逆电对，样品溶液为不可逆电对。

标准溶液和样品溶液均为可逆电对。