碳酸氢钠显酸性还是碱性

碳酸氢钠显碱性。

碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。

碳酸氢钠电离：NaHCO3 = Na+ + HCO3-

而HCO3-会发生电离和水解，其电离过程为：HCO3-=H++CO32-（可逆）

其中水解过程为：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-（可逆）

但水解强度大于电离强度，OH-使溶液显碱性。

碳酸氢钠是碱性，常温下性质稳定，受热易分解，在50℃以上迅速分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。

碳酸氢钠既能与酸反应又能与碱反应，与酸反应生成相应的盐、水和二氧化碳，与碱反应生成相应的碳酸盐和水。

除此之外，还能与某些盐反应，与氯化铝和氯酸铝发生双水解，生成氢氧化铝、钠盐和二氧化碳。

碳酸氢钠常温下性质稳定，受热易分解，在50℃以上迅速分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解，既能与酸反应又能与碱反应。

与酸反应生成相应的盐、水和二氧化碳，与碱反应生成相应的碳酸盐和水。除此之外，还能与某些盐反应，与氯化铝和氯酸铝发生双水解，生成氢氧化铝、钠盐和二氧化碳。

碳酸氢跟离子的电离大于水解，所以显碱性。

至于为什么电离大于水解

下面是原因

HCO3-

+

H2O==H2CO3

+

OH-

Kh=[C(H2CO3)*C(OH-)]/(C(HCO3-)——这是一个水解常数

Kh==[C(CO32-)*Kw/C(H+)]/(C(HCO3-）

Kw是水的离子积常数1*10-14

HCO3-==H+

+

CO3

2-

Ka=[C(H+)*C(CO32-)]/(C(HCO3-）——这个是电离常数

Ka等于ca2/1-a——c是浓度，a是电离度，2代表对a的平方

把Ka代入上面的Kh，算一下就出来了

Kh>Ka时候就是水解大于电离了

希望能帮到你

谢谢采纳

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