热量与温度的关系

关于温度和热量的关系，可以从两个方面来理解：一方面，物体吸收或放出热量，但温度不一定改变。例如晶体熔化和液体沸腾，物体吸热，但不升温；液体凝固成晶体和气体液化，物体放热，但不降温。

另一方面，物体温度发生变化，不一定是由于吸热或放热。因为做功和热传递在改变物体的内能上是等效的。

热量和温度的关系，可以用一个比较形象的例子来形容——水量和水位。 在一个柱体容器里，水量越多，水位越高，如果再容器的中间部位开一个口子，水量会减少，水会留到比这个口子低的地方，但水位一旦到达口子处，下面的水不会再向外流。

再说热量和温度，对于同一种物质，质量体积不变的情况下，热量和温度有个比例关系，吸收热像越多，温度越高。如果有一个温度低的物体与之接触，那么热量便会转移到低温物体，当温度降到与之接触的物体温度一样时，热量便停止传递。

要想把热量继续传出来，要找一个比他温度更加低的物体与之接触，就像那个口子要开的低一些一样。

扩展资料：

热与内能的关系：

热量与内能之间的关系就好比是做功与机械能之间的关系一样。热量是物体内能改变的一种量度。若两区域之间尚未达至热平衡，那么热便在它们中间温度高的地方向温度低的另一方传递。任何物质都有一定数量的内能，这和组成物质的原子、分子的无序运动有关。

当两不同温度的物质处于热接触时，它们便交换内能，直至双方温度一致，也就是达致热平衡。这里，所传递的能量数便等同于所交换的热量数。

许多人把热量跟内能弄混，其实热量指的是内能的变化、系统的做功。热量描述内能的变化量，而内能是状态量，是系统的态函数，对应系统的一个状态点。

充分了解热量与内能的区别是明白热力学第一定律的关键。热传递过程中物体之间传递的热量与过程（绝热，等温，等压）相联系，即吸热或放热必在某一过程中进行。物体处于某一状态时不能说它含有多少热量（热量是过程量，变化量)。

物体吸收或放出热量，但温度不一定改变。例如晶体熔化和液体沸腾，物体吸热，但不升温；液体凝固成晶体和气体液化，物体放热，但不降温。物体吸收热量，温度不一定升高。物体温度发生变化，不一定是由于吸热或放热。因为做功和热传递在改变物体的内能上是等效的。例如：晶体熔化，液体沸腾。

温度、内能、热量三者之间的关系：

内能是分子无规则运动的动能与分子间相互作用的势能的总和叫做内能。内能是一种能量形式。一切物体都具有内能。内能的大小与分子的多少，种类，结构，状态，物体的温度都有关系。

1、温度与热量关系：

物体温度升高，不一定吸收热量（也可能外界对物体做功）

物体吸收热量，温度不一定升高（例如：晶体熔化，液体沸腾）

2、温度与内能关系：

物体温度升高，内能一定增大；

物体温度不变，内能可能不变（说法错误，例如：晶体熔化，温度不变，内能是增大的）

物体的温度越高，内能不一定越大（可能不是同一个物体）；

同一物体温度越高，内能一定越大。

3、内能与热量关系：

物体吸收热量，内能一定增大（物体指同一物体）；

物体内能增大，不一定吸收热量（也可能外界对物体做功）。

热量跟温度的关系：物体吸热（或放热），不一定引起温度变化。因为只有两物体间有温度差才能发生热传递，发生内能转移，内能变化的多少叫热量。用公式计算，热量跟物质的质量、比热、变化的温度有关，跟初温和末温无关。在物态变化时，如晶体熔化或凝固，液体沸腾过程中，温度不变，要吸收或放出热量。

物体温度变化，不一定吸热或放热。

因为改变物体内能有两种方法：热传递过程，要吸收或放出热量，温度变化，内能变化；做功改变物体内能，不需吸收或放出热量。

完全燃烧时放出的热量。例如一定质量（m相同）的水（c相同）,温度升高△t超高，吸收的热量Q越多。

不同质量（m不同）的水（c相同），温度变化相同（△t相同），质量m多的吸收热量Q多。相同质量（m同），升高相同温度（△t相同），比热容大（c大），吸收热量Q多。Q=qm是一定质量m的燃料，完全燃烧时放出的热量，同一种燃料，燃烧的质量越多，放出的热量越多。

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