no2的价层电子对数为什么是3

no2的价层电子对数是3的原因：每个氧原子含2对孤对电子；氮原子含1对孤对电子。氮原子与每个氧原子形成一个正常的共价键；氮原子与两个氧原子形成三电子三中心的大π键（3个原子各拿出1个电子成键）。

NO2是一个极性分子，N原子连接两个O原子，键角为1343度，键长1197pm ，二氧化氮是含大派键。其中一个sp2杂化轨道被氮原子的孤对电子占据，另两个sp2杂化轨道分别与两个氧原子成键），故NO2分子为平面三角形构型。

性质分析

二氧化氮溶于水并与水反应生成硝酸或硝酸和一氧化氮。但二氧化氮溶于水后并不会完全反应所以会有少量二氧化氮分子存在，为**。

由于硝酸同时会分解，所以可以看作可逆反应。因二氧化氮溶于水后还生成一氧化氮，所以不是硝酸的酸酐。二氧化氮在化学反应和火箭燃料中用作氧化剂，在亚硝基法生产硫酸中用作催化剂，在工业上可以用来制作硝酸。

价电子数是孤对电子数，价层电子数要在加上成键电子对数，以BF3为例，中心原子硼外层3个电子，被电负性极强的氟全部夺取，形成三个共价键，没有剩余的电子形成孤对电子，所以价电子为0，价层电子为3

举例PCl3

第一种算法，成键数为3，孤电子对=（5-3×1）/2=1

所以价层电子对数=4

第二种算法，价层电子对数=（5+3）/2=4

Cl最外层7个电子，三个成对，一个孤电子

Cl最为配位原子只能提供一个电子和P形成价层电子对。

CO2价层电子对数为2，计算的具体步骤如下：

1、先找到中心原子：

在一个分子中，化合价的数值较大，其结合的原子较多，并却电负性很小的原子一般就是中心原子。所以CO2中C原子就是中心原子。

2、看中心原子的最外层电子数是多少：

C元素属于IVA族元素，所以C原子最外层电子数时4。

3、记算价层电子对数：

将C原子最外层电子数减去两个O原子成键时所需要的电子数，即4-2×2=0，证明C原子并没有孤对电子，而CO2中要C原子与两个O结合形成2个σ键，所以C原子的价层电子对为0+2=2。

扩展资料：

关于价层电子对数计算步骤：

（1）先找到中心原子，一般为化合价数值较大，结合原子较多，电负性较小（除H外）。

（2）看中心原子在哪一主族，族序数也就是最外层电子数。

（3）再看和中心原子结合的原子所需电子数（8-其族序数）。

（4）中心原子的最外层电子数减去周围原子所需电子总数，再除以2就是中心原子的孤电子对数。

（5）数数周围有几个原子和中心原子结合，中心原子与周围原子形成σ键电子对数就是几。

乙酸的价层电子对数=О键+孤电子对数。

乙酸的价层电子对数=О键+孤电子对数，其中：孤电子对数=1/2（中心原子价电子数-中心原子结合原子数x结合的原子还能接纳几个电子）。

乙酸，也叫醋酸、冰醋酸，是一种有机一元酸，为食醋内酸味及刺激性气味的来源。

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